《化學：第九章《初識元素周期律》課件（1）（滬科版高二第一學期）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學：第九章《初識元素周期律》課件（1）（滬科版高二第一學期）（67頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 初識元素周期律 復習 1 什么是元素周期律 元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律 主要包括 1 原子半徑呈周期性變化 2 元素主要化合價呈周期性變化 3 元素金屬性非金屬性的周期性變化 元素原子半徑的周期性變化 元素主要化合價的周期性變化 2 元素性質為什么會呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 3 元素金屬性 非金屬性強弱判斷標準是什么 原子結構即原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 1 金屬與水或酸反應置換出氫的難易 1 非金屬與氫氣化合難易或氫化物穩(wěn)定性 2 最高價氧化物對應水化物堿性強弱 2 最高價氧化物對應水化物酸性強弱 金屬性 非金屬性 你能否 將前20號元素編一個周期表 試一試 原則 體現(xiàn)元素周期律 回到5 元素周期表編排方法 1 把電子層數(shù)目相同的各種元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行 2 把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行 一 元素周期表的結構 周期 族 周期 橫行 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素 稱為一個周期 周期序數(shù) 電子層數(shù) 三短四長共七行 族 縱行 主族 由短周期元素和長周期元素共同構成的族 表示方法 在族序數(shù)后面標一 A 字 A A A 最外層電子數(shù) 主族序數(shù)副族 完全由長周期元素構成的族 表示方法 在族序數(shù)后標 B 字 如 B B B 第V 族 0族 八 九 十 三個縱行 稀有氣體元素 七主七副零八族 元素周期表中主族元素原子核外電子排布有什么變化規(guī)律 思考 同周期 同主族 猜想 元素在周期表中的位置可反映什么 二 元素性質與元素在周期表中位置的關系 1 元素原子半徑 2 元素主要化合價 3 元素金屬性非金屬性 原子半徑的遞變規(guī)律 族 周期 原子半徑逐漸變小 原子半徑逐漸變小 在周期表中 同一主族的元素 從下到上 同一周期的主族元素 從左到右原子半徑依次減小 返回主菜單 價電子 元素原子的最外層電子或某些副族元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子 主族元素的最高正化合價等于它所在族的序數(shù) 非金屬最高正價 負化合價 8副族和第V 族化合價較復雜 原子結構與化合價的關系 元素的化合價 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 RH4 RH3 H2R HR R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 返回主菜單 同一周期元素金屬性和非金屬性變化 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸減弱 金屬性逐漸增強 同一主族元素金屬性和非金屬性變化 Na11鈉 Li3鋰 K19鉀 Rb37銣 Cs55銫 F9氟 Cl17氯 Br35溴 I53碘 At85砹 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 同一主族元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性 酸性增強 堿性增強 元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸增強 非金屬元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 熱穩(wěn)定性逐漸增強 熱穩(wěn)定性逐漸減弱 熱穩(wěn)定性逐漸減弱 熱穩(wěn)定性逐漸增強 元素的金屬性和非金屬性遞變小結 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 回到主菜單 元素位 構 性三者關系 舉例 S K Ar B 元素位 構 性三者關系 舉例 金屬性最強的元素 不包括放射性元素 是 最活潑的非金屬元素是 最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是 最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素 不包括放射性元素 是 Cs F Cl Cs 元素在周期表中的位置與原子結構的關系a 周期序數(shù) 電子層數(shù)b 主族序數(shù) 最外層電子數(shù)練習 1 已知硫原子結構示意圖 指出硫元素在周期表的位置 2 某元素位于第二周期 第 A族 它是 元素 原子結構周期表位置 決定 反映 第三周期 第VIA族 氟 練習 1 第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是 2 Na元素的原子序數(shù)為11 相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 3 短周期元素中 族序數(shù) 周期序數(shù)的元素有 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有 周期序數(shù) 族序數(shù)2倍的有 14 3 19 H Be Al C S Li 在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物質 根據(jù)周期表預言新元素的存在 氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 三 元素周期表的實際應用 在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物質 尋找用于制取農藥的元素 尋找半導體材料 尋找催化劑 耐高溫 耐腐蝕的合金材料 尋找用于制取農藥的元素 尋找半導體材料 尋找催化劑 耐高溫 耐腐蝕的合金材料 尋找用于制取農藥的元素 尋找半導體材料 尋找催化劑 耐高溫 耐腐蝕的合金材料 小結 一 周期表的結構 周期 橫行 結構 族 縱行 結構 三短 四長共七行 七主 七副 零八族 二 原子結構與元素在周期表中位置的關系 a 周期序數(shù) 電子層數(shù)b 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 1930年美國化學家托馬斯 米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑 CCl2F2 即氟里昂 簡稱F12 這完全得益于元素周期表的指導 在1930年前 一些氣體如氨 二氧化硫 氯乙烷和氯甲烷等 被相繼用作致冷劑 但是 這些致冷劑不是有毒就是易燃 很不安全 為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑 米奇利根據(jù)元素周期表研究 分析單質及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律 氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 在第三周期中 單質的易燃性是Na Mg Al 在第二周期中 CH4比NH3易燃 NH3雙比H2O易燃 再比較氫化物的毒性 AsH3 PH3 NH3H2S H2O 根據(jù)這樣的變化趨勢 元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素 不易燃的致冷劑 氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 米奇利還分析了其它的一些規(guī)律 最終 一種全新的致冷劑CCl2F2終于應運而生了 80年代 科學家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會破壞大氣的臭氧層 危害人類的健康的氣候 逐步將被淘汰 人們又將在元素周期表的指導下去尋找新一代的致冷劑 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全