2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題07 離子反應(yīng)圖像練習(xí)1已知向溶液X中滴加溶液Y可生成兩種沉淀，所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與所加入的溶液Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示，則X、Y分別為（ ）ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明礬Ba(AlO2)2YBa(OH)2明礬Ba(OH)2硫酸鋁【答案】A2下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（ ）A 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D 向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸【答案】B【解析】A選項(xiàng)，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，再和KOH反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣；B選項(xiàng)，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；C選項(xiàng)，1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時(shí)生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3；D選項(xiàng)，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于11， 此時(shí)只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當(dāng)NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達(dá)到14時(shí)，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解。A選項(xiàng)，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀，此時(shí)沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應(yīng)，此時(shí)無(wú)沉淀，之后二氧化碳先會(huì)和K2CO3反應(yīng)，生成酸式鹽，當(dāng)反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應(yīng)該是“等腰梯形”的形狀，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當(dāng)把硫酸根反應(yīng)完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達(dá)該反應(yīng)過(guò)程，故B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，假設(shè)溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時(shí)生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的總物質(zhì)的量減少，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于11， 此時(shí)只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當(dāng)NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達(dá)到14時(shí)，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，H+AlO2-+ H2O = Al(OH)3； Al(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O故曲線應(yīng)該是加入1份鹽酸時(shí)沉淀達(dá)到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應(yīng)該是個(gè)“非等腰三角形”，與D所給圖像不符合，故D錯(cuò)誤。3向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是A a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀只有BaSO4B b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4C c點(diǎn)溶液呈堿性D c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL【答案】C【解析】NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過(guò)程?。划?dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。則A、由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，A錯(cuò)誤；B、由分析可知，b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，B錯(cuò)誤；C、由分析可知，c點(diǎn)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，C正確；D、由分析可知，c點(diǎn)加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要?dú)溲趸^溶液的體積為0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，D錯(cuò)誤。4向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式_。（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_(填序號(hào))。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量（3）若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖中的_曲線表示(填序號(hào))。【答案】 Ba22OHSO422H=BaSO42H2O A C【解析】（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba22OHSO422HBaSO42H2O；（2）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba22OHSO422HBaSO42H2O，A正確；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2OHSO42HBaSO4H2O，B錯(cuò)誤；C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2OHSO42HBaSO4H2O，C錯(cuò)誤；答案選A。（3）若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，恰好反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電性近乎為0，過(guò)量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖中只有C符合。答案選C。5把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀，在所得的懸獨(dú)液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答：（1）A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_，A到B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2）原混合物中MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量比為_，HCl溶液在Q點(diǎn)的加入量是_ mL?！敬鸢浮?Mg(OH)2 AlO2+H+H2OAl(OH)3 1：1 130B-C過(guò)程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂,所以C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉。詳解:(1)向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時(shí),O-A時(shí)沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),即:NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,溶液中NaOH過(guò)量,此時(shí)溶液中鋁離子為偏鋁酸根離子,溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2；A-B段,有沉淀生成,應(yīng)為鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為AlO2+H+H2OAl(OH)3 ，因此，本題正確答案是：Mg(OH)2 ；AlO2+H+H2OAl(OH)3 (2)B-Q過(guò)程中,氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂,所以Q點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉,原反應(yīng)物為:NaOH、MgCl2、AlCl3和鹽酸,對(duì)比知反應(yīng)前后MgCl2、AlCl3不變,實(shí)際上相當(dāng)于氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng),所以Q點(diǎn)可以看做氫氧化鈉和鹽酸二者恰好反應(yīng),n(NaOH)=n(HCl),(1)中已分析:B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉,由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl),因n(MgCl2)=0.02mol, n(AlCl3)=nAl(OH)3=1mol/L×(30-10)×10-3L=0.02mol,n(MgCl2)：n(AlCl3)=0.02mol:0.02mol=1:1所以，n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+1mol/L×0.03L=0.13mol,則V(HCl)=0.13L=130mL，因此，本題正確答案是：1:1；130。6向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積VHCl(aq)的關(guān)系有如圖所示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解），則曲線Y表明N中的溶質(zhì)為_， 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入CO2的體積之比為X:Y=_。【答案】 NaOH和Na2CO3 0.25mol/L 10:3【解析】曲線X，Y開始沒(méi)有氣體產(chǎn)生，加入一定體積鹽酸后生成氣體,生成氣體的反應(yīng)為:HCO3-+H+=H2O+CO2，再結(jié)合反應(yīng)OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-，可以知道,若X中只有Na2CO3,開始發(fā)生H+CO32-=HCO3-,前后兩過(guò)程消耗HCl的體積相等,而實(shí)際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積,故Y曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,Y曲線中,前后消耗鹽酸的體積之比為1:3；則曲線X表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,且二者物質(zhì)的量之比為1:2；根據(jù)鈉元素守恒計(jì)算原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)曲線Y生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-60=15mL，曲線X生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-25=50mL，求出兩次實(shí)驗(yàn)通入CO2的體積之比。曲線X,Y開始沒(méi)有氣體產(chǎn)生，加入一定體積鹽酸后生成氣體,生成氣體的反應(yīng)為:HCO3-+H+=H2O+CO2，再結(jié)合反應(yīng)OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-，可以知道,若X中只有Na2CO3,開始發(fā)生H+CO32-=HCO3-,前后兩過(guò)程消耗HCl的體積相等,而實(shí)際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積,故Y曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,Y曲線中,前后消耗鹽酸的體積之比為1:3；則曲線X表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,且二者物質(zhì)的量之比為1:2；根據(jù)鈉元素守恒可以知道,當(dāng)加入75mL鹽酸時(shí),溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉,所以原溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1×0.075=0.0075mol,所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.0075/0.03=0.25mol/L；曲線Y生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-60=15mL，曲線X生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-25=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2可以知道,則兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積之比X:Y=50:15=10:3；正確答案：NaOH和Na2CO3 ；0.25mol/L；10:3。7將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個(gè)過(guò)程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。據(jù)圖回答：（1）當(dāng)C點(diǎn)從O點(diǎn)向A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí)，表示隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸_。OA曲線表示的離子反應(yīng)是：_；由此可得A點(diǎn)的坐標(biāo)為_；此時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為_；（2）AB曲線表示的離子反應(yīng)為：_，由此可得B點(diǎn)的坐標(biāo)為：_。（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_mol/L。（4）當(dāng)x=0.035時(shí)，鋁元素在體系中的存在形式為_，其物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮?增加 Al3+ + 3OH=Al(OH)3 （0.03，0.01） 10mL Al(OH)3 + OH =AlO2 + 2H2O （0.04，0） 0.4 Al(OH)3 、AlO2 0.005mol、 0.005mol詳解：根據(jù)圖像，當(dāng)C點(diǎn)從O點(diǎn)向A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí)，表示隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸增加，A點(diǎn)Al3+剛好完全沉淀，沉淀量達(dá)最大值；從A點(diǎn)到B點(diǎn)，隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸減少，B點(diǎn)時(shí)Al（OH）3剛好完全溶解。根據(jù)縱坐標(biāo)nAl（OH）3max=0.01mol和Al守恒，原n（AlCl3）=0.01mol。（1）當(dāng)C點(diǎn)從O點(diǎn)向A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí)，表示隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸增加，OA曲線表示的離子反應(yīng)是：Al3+3OH-=Al（OH）3，則A點(diǎn)消耗的n（OH-）=30.01mol=0.03mol，由此可得A點(diǎn)的坐標(biāo)為（0.03，0.01）。此時(shí)加入NaOH溶液的體積為=0.01L=10mL。（2）AB曲線表示Al（OH）3溶于NaOH，表示的離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。溶解0.01molAl（OH）3消耗n（OH-）=0.01mol，則B點(diǎn)的坐標(biāo)為（0.04，0）。（3）原n（AlCl3）=0.01mol，c（AlCl3）=0.4mol/L，AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為0.4mol/L。（4）當(dāng)x=0.035時(shí)，加入OH-物質(zhì)的量大于0.03mol（A點(diǎn)）小于0.04mol（B點(diǎn)），說(shuō)明AlCl3完全沉淀后并溶解了部分Al（OH）3，鋁元素在體系中的存在形式為Al（OH）3和AlO2-。加入0.03molOH-時(shí)AlCl3完全沉淀生成0.01molAl（OH）3沉淀，x=0.035mol時(shí)，溶解Al（OH）3消耗的n（OH-）為0.035mol-0.03mol=0.005mol，根據(jù)離子反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，0.005molOH-溶解0.005molAl（OH）3同時(shí)生成0.005molAlO2-，留下的Al（OH）3為0.01mol-0.005mol=0.005mol；當(dāng)x=0.035時(shí)，鋁元素在體系中的存在形式為Al（OH）3和AlO2-，Al（OH）3和AlO2-物質(zhì)的量都為0.005mol。8有一無(wú)色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：第個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此回答：（1）實(shí)驗(yàn)還需要的儀器（用品）、試劑是_。（2）在原溶液中一定不存在的離子有_。（3）配制該無(wú)色溶液時(shí)，為滿足溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見(jiàn)物質(zhì)為_和_。（填化學(xué)式）（4）寫出第個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀量減少時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。（5）要確定溶液中所含的離子，上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)_是可有可無(wú)的。【答案】 潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸 Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32- KAl(SO4)2或KAl(SO4)2·12H2O MgSO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2）溶液呈無(wú)色，則一定不含有色離子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明溶液中含有K+；實(shí)驗(yàn)逐滴加入過(guò)量NaOH溶液有白色沉淀，則溶液中含有Mg2+；Mg2+ 與CO32-不能大量共存，則溶液中不含CO32-；實(shí)驗(yàn)加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒(méi)有Ag+，則生成沉淀為BaSO4，溶液中含有SO42-；第個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小，則說(shuō)明溶液中含有Al3+，沉淀的量達(dá)到最大值后，再加NaOH，沉淀立即開始溶解，則溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量應(yīng)是隨著NaOH的加入，先增大，然后不變，一段時(shí)間之后再減??；實(shí)驗(yàn)加入Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-； （3）原溶液中一定含有的離子為：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制該溶液，若只能選擇兩種鹽，可選擇以下兩種常見(jiàn)物質(zhì)：KAl(SO4)2或KAl(SO4)2·12H2O 、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，應(yīng)為Al(OH)3的溶解，其離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）實(shí)驗(yàn)是多余的，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明溶液中存在SO42-。實(shí)際上，實(shí)驗(yàn)確定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+ 與CO32-不能大量共存，可推斷出溶液中不含CO32-。根據(jù)電荷守恒，溶液中必有一種陰離子，那么SO42-一定有。實(shí)驗(yàn)也是多余的，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體為氧氣，白色沉淀的情況在實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)證明。故答案為：；9向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示，試回答：(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式_(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式_(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式_(4)c 點(diǎn)CO2的體積_mL(同溫同壓下)。(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為_【答案】 Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O 2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3- BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3- 40 1：2（1）0到a點(diǎn)之間CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，離子方程式為：CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O。（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b點(diǎn)之后通入的CO2將a點(diǎn)前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba（HCO3）2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-。（4）根據(jù)反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO2與0到a點(diǎn)消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO2的體積也為10mL，則c點(diǎn)CO2的體積為30mL+10mL=40mL。（5）根據(jù)0到a點(diǎn)反應(yīng)CO2+ Ba（OH）2=BaCO3+H2O消耗CO2的體積為10mL，a點(diǎn)到b點(diǎn)之間反應(yīng)CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的體積為20mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則Ba（OH）2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2。10某無(wú)色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一種或幾種離子。為確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：取10mL無(wú)色溶液，滴加過(guò)量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：另取10mL無(wú)色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)3：取實(shí)驗(yàn)1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）原溶液中不存在的離子是_，存在的離子是_。（2）實(shí)驗(yàn)3中，圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為_。（3）根據(jù)圖像計(jì)算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_。【答案】 CO32、Cu2+、Fe3+ Mg2+、Ba2+、Cl HOHH2O 1mol/L【解析】溶液無(wú)色，則不含有色離子Cu2+、Fe3+；實(shí)驗(yàn)1，取無(wú)色溶液，滴加適量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，則不含CO32，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有一種陰離子，則Cl一定有；實(shí)驗(yàn)2，另取無(wú)色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，證明一定含Ba2+；實(shí)驗(yàn)3，取實(shí)驗(yàn)l滴加過(guò)稀鹽酸的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，開始是中和鹽酸，隨后生成沉淀，且沉淀的最大值為0.58g，說(shuō)明溶液中一定含有Mg2+。根據(jù)上述分析，原溶液中不存在的離子為CO32、Cu2+、Fe3+；存在的離子有Mg2+、Ba2+、Cl；（2）實(shí)驗(yàn)3中，圖象中OA段反應(yīng)是NaOH中和鹽酸，離子方程式為：H+OH=H2O；（3）mMg(OH)2=0.58g，n(Mg2+)=nMg(OH)2=0.01mol，溶液體積為10mL，所以c（Mg2+）=1mol/L。11將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液100mL中，生成沉淀的質(zhì)量（m）與通入（STP）狀況下CO2的體積（V）之間關(guān)系如圖所示:（1）寫同下列各段發(fā)生的離子方程式OA_ ；AB_；BC_；（2）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)離子有:_；（3）V1=_L；（4）KOH物質(zhì)的量濃度c=_mol·L-1?！敬鸢浮?CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+CO32-+H2O=2HCO3- CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3- Ca2+、K+、HCO3- 2.24 1【解析】向KOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2，氫氧化鈣優(yōu)先反應(yīng)（OA段），反應(yīng)的方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；然后KOH與二氧化碳反應(yīng)（AB段）：2KOH+CO2K2CO3、K2CO3+H2O+CO22KHCO3；最后碳酸鈣沉淀溶解（BC）：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2，則（1）根據(jù)以上分析可知OA段反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；BC段反應(yīng)的離子方程式為CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-；（2）根據(jù)以上分析可知C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)離子有Ca2+、K+、HCO3-；（3）生成的碳酸鈣沉淀是10g，物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，則V1=2.24L；（4）AB段共消耗二氧化碳是4.48L2.24L2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)方程式可知KOH的物質(zhì)的量是0.05mol×20.1mol，物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.1L1.0mol·L-1。12某無(wú)色溶液中含有的金屬陽(yáng)離子為Mg2、Al3，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽(yáng)離子，它可能是_。(2)若溶質(zhì)為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為_。(3)下列圖象中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號(hào)或文字回答下列問(wèn)題：.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是_；.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是_；.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是_；.圖_(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2?！敬鸢浮?氫離子(H) 0.1 mol 不能=AlO22H2O，因此圖像符合；.向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為AlO2H2H2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，圖像符合；.向NaAlO2溶液中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，CO2過(guò)量后沉淀不溶解，圖像符合；.向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2，立即產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以圖像不符合。13某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42中的幾種離子a取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生b另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有_（填離子符號(hào)）（2）實(shí)驗(yàn)室配制100mL1molL1的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_（填儀器名稱）（3）寫出AB過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_（4）該廢水中，c（Al3+）=_【答案】 Cu2+、Cl 100mL容量瓶、膠頭滴管 Al（OH）3+OH=AlO2+H2O 0.5mol/L【解析】無(wú)色溶液中不會(huì)存在有色的Cu2+；a取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不存在Cl；b另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，（1）根據(jù)分析可知，該廢水中一定不含有的離子有：Cu2+、Cl；（2）實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必須選用規(guī)格為100mL的容量瓶，定容時(shí)必須使用膠頭滴管；（3）AB過(guò)程為沉淀溶解的過(guò)程，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+H2O；（4）根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+OH=AlO2+H2O可知，nAl(OH)3=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c(Al3+)=0.5mol/L。