《人教版選修4：2.3化學平衡常數(shù)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修4：2.3化學平衡常數(shù)課件（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 化學反應(yīng)平衡 6 平衡常數(shù) 臨沂一中化學組諸葛強 10 對于反應(yīng) 2A B2C在反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如右圖所示 則 T0對應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是 正反應(yīng)為 熱反應(yīng) A B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 溫度T T0時 C 逐漸增大的原因是 V正 V逆 放 V A 正 V B 正 反應(yīng)正向進行 學案 P4517 11 對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X YZ W 在其他條件不變的情況下 增大壓強 反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示 則圖象中關(guān)于X Y Z W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 A Z W均為氣體 X Y中有一種是氣體B Z W中有一種是氣體 X Y皆非氣體C X Y Z W皆非氣體D X Y均為氣體 Z W中有一種為氣體 A 學案 P4516 P4022 平衡常數(shù) 1 書寫表達問題 1 固體 純液體以及極稀溶液中H2O的處理 固體的濃度作為常數(shù) 表達式中一般不寫出 稀溶液中水分子濃度作為近似常數(shù)可以不寫 2 K與化學方程式的書寫有關(guān) 但意義相同 當一個可逆反應(yīng)書寫形式確定以后 K只與體系的溫度有著緊密關(guān)系 而與濃度等因素均無關(guān) 3 一般的 K值越大 說明了平衡體系中生成物所占的比例越大 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也就越大 平衡常數(shù) 1 書寫表達問題 1 固體 純液體以及極稀溶液中H2O的處理 例如 AgCl s Ag aq Cl aq 沉淀溶解平衡 Ksp c平 Ag c平 Cl 再如 水的離子積 KW c平 H c平 OH 2 平衡常數(shù)是指某一具體的反應(yīng)方程式的平衡常數(shù) 若系數(shù)變化 則K發(fā)生相應(yīng)的冪次變化 例如 若反應(yīng)方向改變則平衡常數(shù)成為倒數(shù) 也即 1次冪的變化 平衡常數(shù) 2 各物質(zhì)濃度必須是一定溫度下的平衡濃度 注意 1 平衡濃度既不是平衡時的物質(zhì)的量或質(zhì)量 也不是非平衡時的濃度 例如 07年山東08年寧夏2 溫度必須不變才能用于不同平衡狀態(tài)的K相等 在相同溫度下建立的平衡1和平衡2 3 平衡常數(shù)的應(yīng)用問題 1 利用K可以推測可逆反應(yīng)進行的程度和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 一般的 K大于105就已經(jīng)進行得很完全了 2 借助平衡常數(shù)和濃度商 可以判斷在該溫度下該可逆反應(yīng)體系是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài) 或是正在向哪個方向建立平衡或平衡移動 3 利用K隨溫度的變化情況可以反過來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 4 結(jié)合三段式利用平衡常數(shù)進行計算 教材 化學反應(yīng)原理 P30 例1 08年山東理綜 14 高溫下 某反應(yīng)達到平衡 平衡常數(shù)恒容時 溫度升高 H2濃度減小 K呢 下列說法正確的是 A 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 恒溫恒容下 增大壓強 H2濃度一定減小C 升高溫度 逆反應(yīng)速率減小D 該反應(yīng)的化學方程式為CO H2OCO2 H2 A AD 課堂鞏固1 例2 1molCO和1molH2O g 在定溫定容 條件下反應(yīng)達到平衡時 生成0 5molCO2 若在上述條件下將H2O改為4mol 反應(yīng)達到平衡時 生成CO2的物質(zhì)的量為mol 0 8 相關(guān)例題 教材P29 30例1 例2課后題P339學案P35例1 例2復(fù)習學案P31例2十年高考P1293 08年海南第10題 結(jié)合三段式 利用平衡常數(shù)進行計算 例3 對反應(yīng)2NO2N2O4 欲使c平 NO2 c平 N2O4 比值增大 溫度不變時應(yīng)采取 A 體積不變 增加NO2的物質(zhì)的量B 體積不變 增加N2O4的物質(zhì)的量C 使體積擴大到原來的2倍D 使壓強不變充入N2 CD 在溫度不變條件下 常常利用平衡常數(shù)K可將多元變量化為單一變量 課堂鞏固2 4 化學平衡移動的判斷方法 用V正和V逆的大小和變化來判斷 用平衡移動的結(jié)果來反向分析平衡移動的問題 溫度一定時 用濃度商Qc和化學平衡常數(shù)K相對大小來判斷 用平衡移動原理 勒夏特列原理 來判斷 某溫度下 在一容積可變的容器中 反應(yīng)2A g B g 2C g 達到平衡時 A B和C的物質(zhì)的量分別是4mol 2mol 4mol 若保持溫度和壓強不變 對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整 可使平衡右移的是 A 均減半B 均加倍C 均增加1molD 均減少1mol 課堂鞏固3 C 此題還有更簡單的方法 等效平衡的變形 虛擬建模法 例4 06上海25 1 化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度 K值越大 表示 K值大小與溫度的關(guān)系是 溫度升高 K值 填一定增大 一定減小 或可能增大也可能減小 2 在一體積為10L的容器中 通人一定量的CO和H2O 在850 時發(fā)生如下反應(yīng) CO g 十H2O g CO2 g 十H2 g H 0 CO和H2O濃度變化如下圖 則0 4min的平均反應(yīng)速率v CO mol L min CO g 十H2O g CO2 g 十H2 g H 0 3 t1 高于850 時 在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng) 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表 表中3min 4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài) C1數(shù)值 0 08mol L 填大于 小于或等于 反應(yīng)在4min 5min問 平衡向逆方向移動 可能的原因是 單選 表中5min 6min之間數(shù)值發(fā)生變化 可能的原因是 單選 a 增加水蒸氣b 降低溫度c 使用催化劑d 增加氫氣濃度 再見 cryingwind528 化學平衡中的轉(zhuǎn)化率問題 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全