2022屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)16 元素周期律和元素周期表1依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CC、N、O原子半徑依次增大D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M解析非金屬性B<C，則酸性H3BO3<H2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性Mg>Be，則堿性Mg(OH)2>Be(OH)2，B項(xiàng)正確；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則C、N、O原子半徑依次減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)M>R，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2同主族中常見(jiàn)的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠XO4<HYO4<HZO4。下列判斷不正確的是()AY單質(zhì)可以從海水中提取B離子半徑：X>YC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HZD單質(zhì)的氧化性：Y>Z解析從元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可知，三種元素的最高化合價(jià)均為7價(jià)，故為第A族元素，由元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可知，非金屬性：X<Y<Z，由于氟元素?zé)o正價(jià)，則X、Y、Z分別為碘元素、溴元素、氯元素。從海水中可提取單質(zhì)Br2，A項(xiàng)正確；離子半徑：I>Br，B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HI<HCl，C項(xiàng)正確；氧化性：Cl2>Br2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D3在短周期元素中，屬于非金屬元素的有()A9種B10種 C12種D13種解析稀有氣體歸屬于非金屬元素，因此，短周期內(nèi)共有非金屬元素13種。答案D4(2018·四川成都四中)下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A還原性 B與水反應(yīng)的劇烈程度C熔點(diǎn) D原子半徑解析據(jù)圖可知，堿金屬的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數(shù)增大，堿金屬元素的原子半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，A、B、D符合圖象關(guān)系，隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，C不符合圖象關(guān)系。答案C5(2018·北京順義區(qū)月考)下列比較中不正確的是()A金屬性：K>Na>LiB熱穩(wěn)定性：HI>HCl>HFC非金屬性：F>O>ND堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析A中為同主族元素，金屬性：K>Na>Li；B中非金屬性F>Cl>I，故穩(wěn)定性HI<HCl<HF；C中為同一周期元素，非金屬性F>O>N；D中金屬性Na>Mg>Al，故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。答案B6(2018·廈門(mén)質(zhì)檢)短周期元素T、Q、R、W原子序數(shù)依次增大，其組成物質(zhì)可進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)，易與常見(jiàn)液體D反應(yīng)，生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應(yīng)得到M。下列說(shuō)法正確的是()A化合物M是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料氮化鋁BQ元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定CR元素組成的單質(zhì)A又稱作“國(guó)防金屬”DA與E反應(yīng)中，每生成0.1 mol M可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析由已知各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，E為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的氣體，得E為NH3；金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)的M，A不溶于堿溶液，M與常見(jiàn)液體D反應(yīng)生成了E(NH3)，所以D為H2O，M為Mg3N2，A為金屬M(fèi)g，B為N2；因?yàn)槎讨芷谠豑、Q、R、W原子序數(shù)依次增大，所以T為H元素、Q為N元素、R為O元素、W為Mg元素。由前面的推理可得，M為Mg3N2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Q為N元素，N2中兩個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，NN鍵能大，所以N2在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故B項(xiàng)正確；R為O元素，其單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；A為金屬M(fèi)g，E為NH3，M為Mg3N2，A與E反應(yīng)為3Mg2NH3Mg3N23H2，所以每生成0.1 mol Mg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3 mol，體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B7(2018·河南鄭州質(zhì)檢一)如圖是部分短周期元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：R>W>Z>Y>XB氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>WC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XDY、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能相互反應(yīng)解析由題圖可推知，X、Y、Z、W、R分別是O、Na、Al、S、Cl。同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，故原子半徑：Na>Al>S>Cl>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S、Cl對(duì)應(yīng)氧化物的水化物均既有強(qiáng)酸又有弱酸，故無(wú)法比較其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大小，而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、Al、S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者兩兩之間均能相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案D8(2018·安徽高三階段性測(cè)試)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族。四種元素中X原子的半徑最大。下列說(shuō)法正確的是()A四種元素中有兩種元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18CX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物解析由四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z的電子層之和為10，可推斷W、X在第二周期Y、Z在第三周期或W在第一周期，X、Y、Z在第三周期；由四種元素分別屬于連續(xù)四個(gè)主族，原子半徑最大的是X原子可知，W在第一周期，X、Y、Z在第三周期、綜上所述，W為H，X為Mg，Y為Al、Z為Si。四種元素中沒(méi)有元素在第二周期，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H為第A族元素，第A族元素中鋰原子的次外層電子數(shù)為2，除H、Li外的其他元素原子的次外層電子數(shù)為8，不可能為18，B項(xiàng)正確；Mg、Al、Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3與Mg(OH)2、H2SiO3不能反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氧化鋁來(lái)獲得單質(zhì)鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B9. (2018·山東省部分重點(diǎn)中學(xué)調(diào)研)如圖所示，X、Y、Z為短周期元素，且X、Z的核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A三種元素中，Z元素原子半徑最小BX、Y 兩種元素的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)CZ位于元素周期表中第2周期、第A族DY元素的氣態(tài)氫化物與X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析根據(jù)題意可知：X是N；Y是S；Z是F。同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越大，原子半徑越大，因此三種元素中，Z元素原子半徑最小，A項(xiàng)正確；X元素的氣態(tài)氫化物顯堿性，而Y元素的氣態(tài)氫化物顯酸性，二者能夠發(fā)生反應(yīng)形成鹽，B項(xiàng)正確；Z位于元素周期表中第2周期、第A族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y元素的氣態(tài)氫化物H2S有強(qiáng)還原性，而X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3有強(qiáng)氧化性，因此能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案C【素養(yǎng)立意】元素推斷與元素周期律是高考的命題熱點(diǎn)，以“殘缺的元素周期表”形式給予信息是高考的命題形式之一。該類題的考查重點(diǎn)是元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱比較、原子或離子半徑大小比較、元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較、元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性或堿性強(qiáng)弱比較、元素對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性及還原性強(qiáng)弱的比較。注意：氫化物的酸性強(qiáng)弱不能作為對(duì)應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。 10(2018·佛山市高三考試)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()A甲一定是金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)解析根據(jù)信息可以推斷戊為N，己為O，所以庚為F，丁為C，丙為Al，乙為Mg，甲為L(zhǎng)i或H。答案B11(2018·邯鄲質(zhì)檢)A、B、C、D、E、F六種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)在周期表中，E位于第_周期第_族。(2)A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，其電子式為_(kāi)。(3)在E、F的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，還原性較強(qiáng)的是_。(4)A、C、D、E組成兩種酸式鹽X、Y，將X、Y溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式：_。(5)常用(BA4)2E2C8檢驗(yàn)廢水中的Mn2，若觀察到無(wú)色溶液變紫紅色，可判斷廢水中含Mn2，還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。寫(xiě)出無(wú)色溶液變紫紅色溶液的離子方程式：_。解析由圖可知，A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl等六種短周期元素。(1)在元素周期表中，E位于第三周期第A族。(2)A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物為N2H4，其電子式為。(3)S、Cl的非金屬性相比，S<Cl，所以其氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，還原性較強(qiáng)的是H2S。(4)A、C、D、E組成兩種酸式鹽為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，將兩溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其離子方程式為HSOH=SO2H2O。(5)常用(NH4)2S2O8檢驗(yàn)廢水中的Mn2，若觀察到無(wú)色溶液變紫紅色，可判斷廢水中含Mn2，還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，則S2O被還原為SO、Mn2被氧化為MnO，該反應(yīng)的離子方程式為5S2O2Mn28H2O=10SO2MnO16H。答案(1)三A(2) (3)HClH2S(4)HSOH=SO2H2O(5)5S2O2Mn28H2O=10SO2MnO16H12元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第_周期第_族。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_H3PO4(填“”“”或“”)。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第A族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為_(kāi)(填選項(xiàng)字母)。A硫B砷 C硒D硅解析(2)由NaH知，氫元素最低負(fù)價(jià)為1價(jià)，而氫元素的最高正價(jià)為1價(jià)，因此與第A族元素的化合價(jià)特點(diǎn)相似，可將氫元素放在第A族。(3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3可與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根據(jù)R元素的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù))和最高價(jià)氧化物分子式為RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒。答案(1)二A<(2)A(3)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)C13某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：_。. 利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。 (3)儀器A的名稱為_(kāi)，干燥管D的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_(kāi)、_、_，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_(kāi)。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)。解析(4)由題中所給藥品可知，可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)闊o(wú)加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。(5)由B中藥品Na2CO3可知，用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入相應(yīng)的鹽。答案.(1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物.(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)稀硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生14(2018·山東省部分重點(diǎn)中學(xué)調(diào)研)下圖為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答：(1)的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(填離子符號(hào))。(2)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱為_(kāi)(用化學(xué)式表示)。(3)寫(xiě)出在空氣中加熱生成的產(chǎn)物的電子式：_。(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?；旌衔颴中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請(qǐng)寫(xiě)出它在堿性溶液中的電離方程式：_。(5)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(6)砷(As)的化合物可用于殺蟲(chóng)及醫(yī)療。As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。Y由三種元素組成，是生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析(1)號(hào)元素是F，號(hào)元素是Na，號(hào)元素是Al，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)镕NaAl3。(2)三種元素分別是P、S、Cl。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：ClSP，所以最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱為HClO4H2SO4H3PO4。(3)號(hào)元素Na在空氣中燃燒生成Na2O2，電子式是Na 2Na。(4)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是NaCl；B是Cl2；C是H2；D是NaOH；G是Al；F是NaAlO2。D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，則這種物質(zhì)是Al(OH)3，它在堿性溶液中的電離方程式是Al(OH)3AlOHH2O。(5)根據(jù)元素在周期表中的位置可知元素是Be，元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Be(OH)22OH=BeO2H2O。(6)33號(hào)元素As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y由三種元素組成，是生活中常見(jiàn)的消毒劑，則該物質(zhì)是NaClO。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO2As3H2O=2H3AsO45NaCl。答案(1)FNaAl3(2)HClO4H2SO4H3PO4(3)Na 2Na(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al(OH)3AlOHH2O(5)Be(OH)22OH=BeO2H2O(6)5NaClO2As3H2O=2H3AsO45NaCl