2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 燃燒熱與中和熱考前微測試一、選擇題1、在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A向小燒杯中加入鹽酸，測量的溫度為鹽酸的起始溫度B實(shí)驗(yàn)中可使酸或堿略過量C向小燒杯中加堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同D可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸【答案】D【解析】反應(yīng)前的溫度為起始溫度，A項(xiàng)正確；為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，可使酸或堿過量，以保證堿或酸反應(yīng)完全，B項(xiàng)正確；向小燒杯中加堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同，以保證起始溫度相同，C項(xiàng)正確；可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，但不可以用濃硫酸代替鹽酸，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放熱，導(dǎo)致測定的中和熱數(shù)值偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2、下列說法正確的是（ ）A測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度BHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 H=2×57.3 kJ·mol1C燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量DS(s)+O2(g)SO3(g) H=315 kJ·mol1(燃燒熱)【答案】A【解析】本題的易錯(cuò)之處是不能正確判斷燃燒熱的反應(yīng)產(chǎn)物而錯(cuò)選D項(xiàng)。B項(xiàng)，中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，生成微溶物CaSO4時(shí)也會(huì)產(chǎn)生熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，燃燒熱是指在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為SO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3、某同學(xué)用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C燒杯間填滿碎紙片的作用是固定小燒杯D若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)中會(huì)有少許熱量散失于空氣中，A錯(cuò)誤；燒杯間填滿碎紙片的作用是防止熱量散失，C錯(cuò)誤；只要操作正確，將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱仍為生成1 mol水放出的熱量，結(jié)果相等，D錯(cuò)誤。 4下列有關(guān)燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系的說法中正確的是（ ）A燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型B當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C燃燒熱不屬于反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在25、101 kPa下測定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要高D燃燒熱是指物質(zhì)燃燒放出的熱量，故表示燃燒熱的H > 0【答案】A【解析】燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，燃燒熱特指101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，用文字描述燃燒熱時(shí)通常不帶正負(fù)號，但用H表示燃燒熱時(shí)，帶負(fù)號，故選A。5已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol。現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是ACO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=+282.8 kJ/molBH2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=571.6 kJ/molC燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%D混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2 mol【答案】C 【解析】A項(xiàng)，1 mol CO燃燒生成1 mol CO2放熱282.8 kJ，H<0，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，由于題目中已知H2的燃燒熱，因此生成的H2O應(yīng)為液態(tài)，錯(cuò)誤。設(shè)56.0 L混合氣體中含H2的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y，列式x+y=2.5 mol ，285.8 kJ·mol1x+282.8 kJ·mol1y=710.0 kJ ，聯(lián)立解得x=1 mol，則H2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%，C項(xiàng)正確。混合氣體燃燒后生成H2O、CO2共2.5 mol，與足量的過氧化鈉反應(yīng)能產(chǎn)生O2 1.25 mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2.5 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是AA表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)BB表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)Cb=5.73DC表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)【答案】C【解析】CH3COOH是弱酸，電離會(huì)吸熱，濃硫酸溶解會(huì)放出大量熱，這些不屬于中和熱，所以稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，實(shí)際放出的熱量的大小順序?yàn)闈饬蛩?A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C)，b點(diǎn)表示生成0.1 mol H2O(l)，所以b=5.73。7、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)生成2 mol H2O的反應(yīng)熱H2×(57.3) kJ·mol1B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol1CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJ·mol1D葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol1，則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJ·mol1答案 D解析 稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)時(shí)還生成了BaSO4沉淀，故反應(yīng)熱還應(yīng)包括BaSO4沉淀的生成熱，A錯(cuò)；甲醇蒸氣的燃燒熱是1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，該方程式中生成的是H2，而不是液態(tài)水，B錯(cuò)；若H571.6 kJ·mol1，則熱化學(xué)方程式中的水應(yīng)該為液態(tài)，C錯(cuò)；葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol1，故C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJ·mol1，D正確。二、非選擇題8、乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程的能量變化圖。請回答下列問題。（1）乙烷的燃燒熱H =_kJ/mol。（2）等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量_(填“多”或“少”)。（3）根據(jù)上圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：_ 。（4）二氧化碳是主要的溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇_(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的CO2較少?！敬鸢浮浚?）1 560（2）少（3）CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=1455 kJ/mol（4）乙烷【解析】（1）以產(chǎn)物1 mol H2O(l)作為基準(zhǔn)，確定a=，b=，c=1，d=，得：C2H6(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) H=520 kJ/mol，CH3OCH3(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) H=485 kJ/mol。所以乙烷的燃燒熱H=1 560 kJ/mol。（2）由于液態(tài)乙烷所具有的能量低于氣態(tài)乙烷具有的能量，故完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)液態(tài)乙烷放出的熱量少。（3）由提給的圖中數(shù)據(jù)可以寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=1455 kJ/mol（4）由熱化學(xué)方程式知，放出相同熱量時(shí)乙烷產(chǎn)生的CO2較少。9、利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取30 mL 0.50 mol·L1硫酸溶液倒入小燒杯中，測出硫酸溶液的溫度；用另一量筒取50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹨韵聠栴}：(1)為什么所用H2SO4溶液要稍過量？_。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_(填序號)。A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使硫酸溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填序號)。A用溫度計(jì)小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol1_。答案(1)確保NaOH被完全中和(2)C(3)D(4)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ·mol1解析(1)實(shí)驗(yàn)中用稍微過量的H2SO4以保證NaOH完全被中和。(2)為了減少熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)一次迅速倒入，若分次或緩慢加入，會(huì)使熱量散失。(3)溫度計(jì)不能用于攪拌液體，攪拌過程中要防止熱量散失。(4)書寫時(shí)注意H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)。10、氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_(至少答出兩點(diǎn))。(2)氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)A(l)=B(l)H1O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)H2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)O2(g)=H2O2(l)的H_0(填“>”“<”或“”)。(3)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_。答案(1)污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高(任寫其中兩個(gè))(2)<(3)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析(1)氫氣來源廣且可再生，燃燒生成水，無污染，且單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量比汽油多。(2)題目中的兩個(gè)反應(yīng)都是熵減的反應(yīng)，由于兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，所以兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，即H1<0，H2<0，根據(jù)蓋斯定律，將題目中兩個(gè)方程式疊加得：H2(g)O2(g)=H2O2(l)HH1H2<0。(3)太陽能分解水制氫，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。