2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（十四）（含解析）7.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A.可以利用化學(xué)氧化(鉻酸作氧化劑)的方法使鋁制品表面的氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色B.將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí),具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒,說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)C.直餾汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.高壓鈉燈發(fā)出透霧性能力強(qiáng)的淡紫色光,常作路燈8.三種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列說(shuō)法正確的是()A.a、b、c均屬于芳香烴B.a、b、c均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.a、b、c苯環(huán)上的二氯代物均有6種D.a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中9.四個(gè)課外活動(dòng)小組為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?均設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置(部分圖中的夾持裝置略去),其中一個(gè)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的兩套裝置中,有一套裝置存在原理錯(cuò)誤,該活動(dòng)小組是()10.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是()A.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R 單質(zhì)C.X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z<X<Y11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A.2.24 L CH4所含氫原子數(shù)為0.4NAB.在常溫常壓下,2.8 g N2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NAC.向含F(xiàn)eI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD.6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L-1濃硝酸充分反應(yīng),生成的NO2分子數(shù)為0.2NA12.通過(guò)膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚(),其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.B為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)B.電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極C.A極的電極反應(yīng)式為+e-Cl-+D.當(dāng)外電路中有0.2 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA13.25 時(shí),將1.0 L w mol·L-1 CH3COOH溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng),然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖,下列敘述正確的是()A.c點(diǎn)存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=(0.1+w)mol·L-1B.加入CH3COOH過(guò)程中,增大C.b點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)D.a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b7.A鉻酸作氧化劑發(fā)生一系列復(fù)雜變化,可以在鋁表面產(chǎn)生不同顏色,故A正確;“納米銅”能在空氣中燃燒說(shuō)明增大接觸面積可以提高反應(yīng)速率(反應(yīng)活性),不能說(shuō)明“納米銅”還原性比銅片更強(qiáng),故B錯(cuò)誤;裂化汽油及植物油含有碳碳雙鍵可以使溴的四氯化碳溶液褪色,但直餾汽油中沒(méi)有碳碳雙鍵,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C錯(cuò)誤;高壓鈉燈產(chǎn)生黃色光,故D錯(cuò)誤。8.C有機(jī)物a、b都含有氧元素,不屬于烴,A錯(cuò)誤;c中不含羥基和羧基,不與鈉反應(yīng),B錯(cuò)誤;苯環(huán)上連接有2個(gè)相同的取代基和另1個(gè)不同的取代基時(shí)(即3個(gè)取代基中有2個(gè)相同),其同分異構(gòu)體有 6種:2個(gè)相同取代基位于鄰位時(shí),另外1個(gè)取代基有2種位置,2個(gè)相同取代基位于間位時(shí),另外1個(gè)取代基有3種位置,2個(gè)相同取代基位于對(duì)位時(shí),另外1個(gè)取代基有1種位置,C正確;a、b、c苯環(huán)支鏈上的碳原子都可看成取代了苯環(huán)上的氫原子,都直接連在苯環(huán)上,而苯環(huán)上12個(gè)原子是共面的,故a、b、c中所有碳原子都在一個(gè)平面內(nèi),D錯(cuò)誤。9.CZn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2,屬于固體+液體氣體,H2難溶于水,可用排水法收集H2,兩套裝置都可以,A正確;CH4的密度比空氣小,可用向下排空氣法收集CH4,兩套裝置都可以,B正確;CaO與濃氨水作用可產(chǎn)生NH3,屬于固體+液體氣體,前一套裝置可以,NH4Cl受熱分解成NH3和HCl,NH3和HCl在試管口會(huì)重新化合成NH4Cl,NH4Cl直接受熱分解不能制得NH3,后一套裝置原理錯(cuò)誤不能制得NH3,C錯(cuò)誤;HCl極易溶于水,HCl與H2O可形成噴泉,前一套裝置引發(fā)噴泉的操作:打開止水夾,用熱毛巾捂熱圓底燒瓶,后一套裝置引發(fā)噴泉的操作:打開止水夾,將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中,兩套裝置都可以,D正確。10.A由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素。M的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,因?yàn)榫哂袃尚?所以既能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH反應(yīng),也能與R的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4反應(yīng),故A正確;Y的單質(zhì)是F2,與Cl-的水溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)而不是置換出氯氣,故B錯(cuò)誤;X、N形成的化合物二氧化硅屬于原子晶體,熔點(diǎn)高,故C錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單離子半徑電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大半徑越小,所以半徑Na+<F-<O2-,即Z<Y<X,故D錯(cuò)誤。11.B未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算氫原子數(shù),A錯(cuò)誤;2.8 g N2的物質(zhì)的量為0.1 mol,2.8 g CO的物質(zhì)的量也為0.1 mol,兩者電子數(shù)均為1.4NA,故 2.8 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol,電子數(shù)也應(yīng)為1.4NA,B正確;I-的還原性強(qiáng)于Fe2+,故當(dāng)FeI2的溶液中通入氯氣使1 mol Fe2+被氧化時(shí),I-已完全被氧化,但未告知I-的物質(zhì)的量,故無(wú)法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù),C錯(cuò)誤;隨反應(yīng)進(jìn)行,濃硝酸變稀,會(huì)生成NO,則NO2的分子數(shù)小于0.2NA,D錯(cuò)誤。12.DH+移向左側(cè),根據(jù)“正正負(fù)負(fù)”判斷左側(cè)A極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;電流由正極流向負(fù)極,即從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極,故B錯(cuò)誤;根據(jù)得失電子守恒寫出正極反應(yīng)式為+H+2e-Cl-+,故C錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,當(dāng)0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),根據(jù)上述的正極反應(yīng)式,左側(cè)產(chǎn)生Cl-為0.1 mol,消耗0.1 mol H+,為了平衡電荷,所以右側(cè)會(huì)有0.2 mol H+(即0.2NA)穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左側(cè),即A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1 NA,故D正確。13.A根據(jù)物料守恒c點(diǎn)存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=(0.1+w)mol·L-1,故A正確;加入CH3COOH過(guò)程中,c(CH3COO-) 和c(H+)增大,c(OH-)減小,c(Na+) 不變,減小,故B錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),b點(diǎn)混合液中pH<7,則c(H+)>c(OH-),故c(Na+)<c(CH3COO-),故C錯(cuò)誤;溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大,水的電離程度越小,a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小,水的電離程度增大,所以水的電離程度由大到小的順序的是c>b>a,故D錯(cuò)誤。