2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 碳酸鈉與碳酸氫鈉仿真模擬訓(xùn)練一、選擇題1、下列說(shuō)法中不正確的是（ ）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比是21【答案】D【解析】由“碳元素守恒”知物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比是11。2、有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是A等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)【答案】A【解析】質(zhì)量相等的Na2CO3、NaHCO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，利用“碳元素守恒”可知等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多；等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗的鹽酸多；向NaHCO3溶液與Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均有BaCO3沉淀生成；Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)。3、下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是（ ）A分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀C分別取兩種固體各1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒稱重【答案】B【解析】A選項(xiàng)，分別加熱兩種固體，NaHCO3分解產(chǎn)生二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，正確；B選項(xiàng)，兩者都會(huì)產(chǎn)生BaCO3沉淀，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Na2CO3溶于水放熱比NaHCO3溶于水放熱明顯，正確；D選項(xiàng)，最終得到的固體為NaCl，生成1 mol NaCl分別需要53 g Na2CO3和84 g NaHCO3固體，正確。4、為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)：選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過(guò)量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)：將混合物在O2中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾【答案】D【解析】Na2CO3、Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生BaCO3、BaSO4沉淀，不能達(dá)到除雜目的，D項(xiàng)不正確。5、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+2H+CO2+H2OCa=0.3D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12【答案】C【解析】在0a范圍內(nèi)，先發(fā)生中和反應(yīng)，后發(fā)生與H+生成的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+H2O+CO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；因a0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是H+CO2+H2O，n(CO2)0.01 mol，n(H+)n(CO2)0.01 mol，所以a0.3，C項(xiàng)正確；由碳元素守恒可知溶液中n()n(CO2)=0.01 mol，在0a范圍內(nèi)，生成0.01 mol 消耗0.1 L稀鹽酸，故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2 L，n(OH-)=0.2 L×0.1 mol·L-1=0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6、將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，下列說(shuō)法一定正確的是A混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2CO3D反應(yīng)后，容器中一定沒(méi)有H2O【答案】B【解析】加熱時(shí)NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，然后Na2O2與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，由化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則反應(yīng)1 mol Na2O2，生成0.5 mol O2，若過(guò)氧化鈉過(guò)量，則產(chǎn)物生成Na2CO3和NaOH，無(wú)H2O，若過(guò)氧化鈉不足，則產(chǎn)物為Na2CO3、H2O，可能有NaOH。故選B。7、實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g 樣品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL該溶液用 0.1 mol·L1 鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說(shuō)法或操作正確的是A第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+H2O+CO2B第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl、C此樣品中n(NaHCO3)=(28.12×11.9)×103 molD使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)【答案】C【解析】用鹽酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)計(jì)量點(diǎn)。第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)之前發(fā)生的反應(yīng)為+H+，第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)與第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)之間發(fā)生的反應(yīng)為+H+CO2+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl，無(wú)大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像和離子方程式可知C項(xiàng)正確；使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到3個(gè)計(jì)量點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)分別是H+OHH2O、+H+、+H+CO2+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題8、化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是_。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是_。（2）丙同學(xué)用如圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有_、洗滌；操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、_。丙測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL 1 mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)) _ ?！敬鸢浮浚?）Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸氣（2）過(guò)濾 稱量 106y/197x（3）n(K2CO3)n(KHCO3)=21【解析】（1）根據(jù)裝置和所給試劑分析，硫酸和樣品中的Na2CO3反應(yīng)；儀器b是分液漏斗；稀硫酸和Na2CO3反應(yīng)生成的CO2氣體逸出必然含有水蒸氣，可以利用濃硫酸除去CO2中的水蒸氣。（2）由流程可知，加入氫氧化鋇溶液和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過(guò)過(guò)濾得到沉淀，洗滌后稱重得到碳酸鋇沉淀的質(zhì)量；由知碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為y g，則：n(Na2CO3)=n(BaCO3)= mol，所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=106y/197x。（3）n(CO2)=0.03 mol，n(KOH)=0.05 L×1 mol/L=0.05 mol，設(shè)反應(yīng)后生成K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為a、b，根據(jù)碳、鉀原子守恒有：a+b=0.03，2a+b=0.05 ，聯(lián)立兩式解得a=0.02，b=0.01，故n(K2CO3)：n(KHCO3)=0.020.01=21。9、某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，具體情況如圖所示。 （1）只根據(jù)圖、（鹽酸足量且固體質(zhì)量相同）所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào))，寫出該實(shí)驗(yàn)中能確定粉末是NaHCO3的兩點(diǎn)現(xiàn)象_。（2）圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，寫出所發(fā)生的共同反應(yīng)的化學(xué)方程式(若為離子反應(yīng)，則寫離子方程式)：_、_。（3）若用實(shí)驗(yàn)確定NaHCO3比Na2CO3易分解，則試管B中裝入的固體是_(填化學(xué)式)，原因是_?！敬鸢浮浚?） 氣球膨脹較大；產(chǎn)生氣泡較劇烈（2）2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCa2+2OH+CO2CaCO3+H2O（3）NaHCO3 B試管中的溫度低于A試管中的溫度【解析】（1）Na2CO3、NaHCO3固體與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，故實(shí)驗(yàn)不能鑒別Na2CO3與NaHCO3。等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈且產(chǎn)生氣體的量多，故實(shí)驗(yàn)可以鑒別。（2）NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，可用加熱法鑒別。（3）小試管B內(nèi)的溫度比大試管A內(nèi)的溫度低，只有將NaHCO3置于B中才能證明NaHCO3更易分解。10、將一定體積的CO2通入一定濃度的NaOH溶液中，為了測(cè)定所得溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1 mol·L1的鹽酸。所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。（1）加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_mL。（2）溶液中所含溶質(zhì)及其物質(zhì)的量為_。【答案】（1）224（2）NaOH 0.005 mol、Na2CO3 0.02 mol【思路分析】要正確解答本題，應(yīng)通過(guò)圖像中所消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系確定該溶液的溶質(zhì)?！窘馕觥浚?）由圖像所示消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積可知，該溶液的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3 OA段H+先與OH反應(yīng)生成H2O，待OH消耗完，H+再與反應(yīng)生成。AB段發(fā)生反應(yīng)H+ CO2+H2O，加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的n（CO2）=n（H+）=（3525） mL×103 L·mL1×1 mol·L1=0.01 mol，則V（CO2）=22.4 L·mol1×0.01 mol=0.224 L=224 mL。（2）由H+及H+CO2+H2O可知，n（）=（4525） mL×103 L·mL1×1 mol·L1=0.02 mol，故OA段與H+反應(yīng)的OH為25 mL×103 L·mL1×1 mol10.02 mol =0.005 mol，即溶液中含NaOH 0.005 mol、Na2CO3 0.02 mol。11、某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，但是發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們將兩種固體分別標(biāo)為A、B，先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_。（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_。同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_（填字母序號(hào)）。a溶液溫度下降 b溶液溫度升高c滴入酚酞后溶液呈淺紅色 d滴入酚酞后溶液呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置和中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體，_（填“”或“”）的反應(yīng)程度更為劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是_（填字母序號(hào)）。a裝置的氣球體積較大b裝置的氣球體積較大c生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算d生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的濃度較大，能與CaCl發(fā)生反應(yīng)：_（寫離子方程式）操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮浚?）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2）相同溫度下，Na2CO3 比NaHCO3的溶解度大 bd（3） ac（4）Ca2+CaCO3 Ca2+2CaCO3+CO2+H2O【解析】（1）Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解。（2）相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。（3）同質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3固體分別與同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，前者反應(yīng)生成氣體的速率快。裝置中n(NaHCO3)=0.011 9 mol，裝置中n(Na2CO3)= 0.009 4 mol，兩試管中n(HCl)=0.003 mol，兩試管中鹽酸均不足量，故生成氣體的體積均應(yīng)根據(jù)鹽酸計(jì)算，c正確；裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+CO2+H2O，而裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+、+H+CO2+H2O，故裝置中產(chǎn)生的氣體比裝置中產(chǎn)生的氣體多，a正確。（4）根據(jù)題意可知，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和氣體生成，沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2。