2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考前微測(cè)試一、選擇題1、稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（ ）A11 B12 C1.871 D3.651【答案】C【解析】利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應(yīng)完，再反應(yīng)(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故與H+反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol，則可知道NH4HSO4為0.02mol，則(NH4)2SO4質(zhì)量為7.24g115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為4.94g÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4與NH4HSO4物質(zhì)的量之比為：1.871 ，故選C。2、相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為( )AXY BX3Y2 CX2Y3 DXY2解析：選D 相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于完全反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)系數(shù)之比，所以3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，可以表示為：3X26Y2=6A，根據(jù)原子守恒，所以A為XY2，故選D。3、現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽： 藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是( )A B>>C D解析：選C碳酸鈣摩爾質(zhì)量為100 g·mol1，氫氧化鎂摩爾質(zhì)量為58 g·mol1，氧化鎂摩爾質(zhì)量為40 g·mol1，碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量比12反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng)，所以中和鹽酸的能力為。4、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使Cl完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )A0.1(b2a)mol·L1 B10(2ab)mol·L1C10(ba)mol·L1 D10(b2a)mol·L1解析：選Dc(Ba2)10a mol·L1，c(Cl)10b mol·L1，由電荷守恒2c(Ba2)c(K)c(Cl)得c(K)c(Cl)2c(Ba2)10b mol·L120a mol·L110(b2a)mol·L1。5、某同學(xué)按如圖所示的步驟配制50 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有( )A BC D解析：選C NaOH容易變質(zhì)，且容易潮解，稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)該在燒杯中快速稱量，圖示操作方法不合理，故錯(cuò)誤；量筒只能用于量取液體，不能在量筒中溶解固體或者稀釋液體，溶解NaOH固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒應(yīng)該放在容量瓶刻度線下方，圖示操作不合理，故錯(cuò)誤；加入蒸餾水定容時(shí)，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度線以下，該操作合理，故正確；圖示為仰視容量瓶刻度線定容，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，正確操作應(yīng)該平視定容，故錯(cuò)誤；為搖勻操作，搖勻時(shí)需要將容量瓶上下反復(fù)顛倒搖勻，該操作合理，故正確。6、將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1D生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L解析：選C根據(jù)題圖可知，020 mL，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，20200 mL，發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200240 mL，發(fā)生Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，200 mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，由圖像可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15 mol，則n(Mg)nMg(OH)20.15 mol，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.35 mol0.15 mol0.2 mol，根據(jù)鋁原子守恒可得n(Al)0.2 mol，則Mg和Al的總質(zhì)量為0.15 mol×24 g·mol10.2 mol×27 g·mol19 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；200240 mL，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，則c(NaOH)5 mol·L1,200 mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則c(H2SO4)1 mol·L1，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；Mg和Al的混合物與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15 mol0.3 mol)×22.4 L·mol110.08 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題7、長征系列運(yùn)載火箭的燃料之一是某液體化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物 X2的體積為11.2 L，其密度為1.25 g·L1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_，其物質(zhì)的量為_mol。(2)X2的摩爾質(zhì)量為_，Y元素的名稱是_。(3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _mol。解析：(1)由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前O2的體積與生成的X2氣體體積相同，為11.2 L，其物質(zhì)的量為 0.5 mol。(2)X2的摩爾質(zhì)量為1.25 g·L1 × 22.4 L·mol128 g·mol1，X2Y4的摩爾質(zhì)量為32 g·mol1，故X為氮元素，Y為氫元素。(3)由N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)可知每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移4 mol電子，所以反應(yīng)生成0.1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol。答案：(1) 11.2 L 0.5 (2) 28 g·mol1 氫 (3)0.48、水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2Mn2,MnO(OH)2I,I2S2O,S4O(1)寫出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。(2)取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。該水樣中的溶解氧為_mg·L1。解析：(1)O2將Mn2氧化為MnO(OH)2 的離子方程式為O22Mn24OH=2MnO(OH)2(2)根據(jù)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。I22S2O=2IS4O可得關(guān)系式：O22MnO(OH)22I24S2O則n(O2)n(S2O)×0.010 00 mol·L1×0.013 5 L3.375×105 mol，故水樣中的溶解氧為10.80 mg·L1。答案：(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2)10.809、在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后并回答下列問題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(g·mol1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是_(填寫名稱)。(2)“鮮花保鮮劑”中K的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K)_(只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算)mol·L1。(3)下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是_(填字母)，還缺少的儀器有_(填儀器名稱)。(4)配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是_(填字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B定容時(shí)仰視液面C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有_。(填化學(xué)符號(hào))解析：通過nm÷M可以計(jì)算1 L“鮮花保鮮劑”中含有的各種成分的物質(zhì)的量，會(huì)得到其中含有的蔗糖的物質(zhì)的量最大，故其濃度最大；(2)“鮮花保鮮劑”中K的物質(zhì)的量為n(K)2n(K2SO4)n(KMnO4)2×mol，所以c(K)mol·L1。(3)配制一定濃度的溶液必須的儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，故答案為a、c，還缺少的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，正確；B.定容時(shí)仰視液面，溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤；C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，NaCl與AgNO3反應(yīng)，會(huì)使溶液的濃度偏小，錯(cuò)誤；D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，對(duì)配制的溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，正確；(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可利用反應(yīng)：AgCl=AgCl，加入的試劑中需含有Cl。答案：(1)蔗糖 (2)2× (3)ac 托盤天平、玻璃棒、燒杯 (4)AD (5)Cl10、人體血液里Ca2的濃度一般采用mg·cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度。配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))_。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)_。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)。測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·L1 KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O則方程式中的x_。(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2的濃度為_mg·cm3。解析：(1)由圖示可知操作不正確。不能在量筒中溶解固體，定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切。(2)應(yīng)該用50 mL容量瓶準(zhǔn)確確定50 mL溶液的體積。(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小。(4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血液樣品中Ca2的濃度為1.2 mg·cm3。答案：(1) (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2(5)1.2