2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)06 離子檢驗(yàn)必刷題1下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A 某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有ClB 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42C 某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2D 某溶液中加稀硫酸生成無色無味氣體，說明原溶液中有CO32【答案】C2對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價，正確的是（ ）A 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B 某溶液中先滴幾滴稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C 某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-【答案】B【解析】A、因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體可能含有碳酸根離子或是碳酸氫根離子等，故A錯誤；B、因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，所以先滴幾滴稀鹽酸酸化，沒有白色沉淀生成，可排出銀離子干擾，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-，故B正確； C、石蕊遇酸變紅，則某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯酸性，故C錯誤；D、驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，所以驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。3向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作；結(jié)論正確的是(  )選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4；振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液；將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+【答案】B4對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-B 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D 加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不消失，一定有Cl-【答案】C【解析】A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32-，選項(xiàng)A錯誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO42-，也可能含有銀離子，選項(xiàng)B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，選項(xiàng)C正確；D、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。5下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽【答案】C6實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿 用pH試紙測定氯水的pHB 用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液肯定含有鈉元素C 向某溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后溶液顯紅色，則溶液肯定含有Fe2+D 將AlCl3溶液蒸干制備AlCl3固體【答案】C【解析】A.氯水中次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使pH試紙褪色，不應(yīng)選pH測定氯水的pH，故錯誤；B.玻璃棒含鈉元素，應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液肯定含有鈉元素，故錯誤；C.滴入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，可知不含鐵離子，滴入氯水后溶液顯紅色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則溶液肯定含有亞鐵離子，故正確；D.蒸干時，氯化鋁水解生成的鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁，應(yīng)在氯化氫氣流中蒸干制備氯化鋁固體，故錯誤。故選C。7向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作；結(jié)論正確的是( )選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀原溶液中有 SO42- B 滴加氯水和 CCl4；振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有 I- C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有 Na+、無K+D滴加稀 NaOH 溶液；將濕潤紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍(lán)原溶液中無 NH4 +【答案】B8下列說法正確的是。A 加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3B FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，加入KCSN溶液可能變成血紅色C 常溫下鋅與濃硫酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D 加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+【答案】D【解析】A不一定為氫氧化鋁沉淀，可能生成氫氧化鎂等白色沉淀，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，觀察沉淀是否溶解，選項(xiàng)A錯誤；B有固體剩余，則溶液中不存在鐵離子，加入KSCN，溶液不變?yōu)榧t色，選項(xiàng)B錯誤；C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，選項(xiàng)C錯誤；D濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成氨氣，則原溶液中含有銨根離子，選項(xiàng)D正確；答案選D。9下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是 ( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象結(jié)論A將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中H<0B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀KspMg(OH)2>KspCu(OH)2【答案】C10下列推斷合理的是()A 某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-B 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素C 濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】A可能有Ag+、SO32-干擾，則原溶液中可能有SO42-，選項(xiàng)A錯誤；B、若為S，則有SSO2H2SO3Na2SO3或NaHSO3，選項(xiàng)B正確；C、濃H2SO4雖然有強(qiáng)氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D、SO42-的檢驗(yàn)，應(yīng)該先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，否則會受到銀離子等其他離子的干擾，向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成可能是氯化銀沉淀，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。11由下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有CO32或SO32-B向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有Ag+C將某有機(jī)物與NaOH、乙醇混合共熱后加入AgNO3溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀該有機(jī)物中不含氯原子D將液溴、苯、FeBr3混合于燒瓶中反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出至AgNO3溶液中，生成了淡黃色沉淀液溴與苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)【答案】B12向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作；結(jié)論正確的是(  )選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4；振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液；將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+【答案】B【解析】A白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能有SO42或氯離子，故A錯誤；B下層溶液顯紫紅色，因氯水氧化碘離子，原溶液中有I，故B正確；C觀察K元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象，原溶液中一定有Na，不能確定是否含K，故C錯誤；D氨氣溶于水呈堿性使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，干燥的試紙不能檢驗(yàn)，故D錯誤；故選：B。13某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、SO42中的若干種離子。某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。向溶液甲中通過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是( )A 實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4)0.2mol·L1B 實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3C 原溶液中一定有K，且c(K)0.4mol·L1D 若要判斷原溶液中是否有Cl，無需另外設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【答案】B14下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法正確的是（ ）A 向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-B 向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C 向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+D 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-【答案】C15下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A 在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42B 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C 氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2【答案】C【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C. 氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；本題選C。16下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性:Cl>CC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明S02被氧化為SO42-D將10mL 2mol/L的KI溶液與1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性【答案】D17下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是 編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A銅與濃硝酸反應(yīng),生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體B向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該沉淀可能是BaSO4,該溶液中可能含有SO42C向甲苯中滴入少量溴水,振蕩,靜置溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng),使溴水褪色D將二氧化硅分別與氫氟酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)溶解二氧化硅為兩性氧化物【答案】B18某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說法正確的是A 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+C 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中有Na+【答案】A【解析】(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.02mol，即n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于鹽酸，一定含有CO32-、SO42-，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.63g-4.66g=1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，即n(CO32-)=0.01mol；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即氨氣0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量為=0.03mol，所以含有銨根離子0.03mol；根據(jù)電荷守恒，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量=0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol；A、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故A正確；B、該固體中一定沒有Cu2+、故B錯誤；C、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的無法判斷，故C錯誤；D、根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，該固體中一定有Na+，故D錯誤；故選A。19下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiO32C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2D往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化【答案】A20某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖：(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )A 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，無明顯現(xiàn)象B 原溶液中c（Cl-）0.1molL-1C 用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色D 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)【答案】C21某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是 A 氣體A可能是CO2或SO2B 溶液X中一定存在SO42C 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀【答案】C【解析】A、白色沉淀 A部分溶于酸，溶于酸的部分則可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇，所以氣體A可能是CO2或SO2，故A 正確；B、X與Ba（OH） 2反應(yīng)生成白色沉淀，且白色沉淀A與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀B一定為BaSO 4，溶液中一定含有SO 4 2-，故B正確；C、X與Ba（OH） 2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e 3+，但溶液中可能含Mg 2+ 、Na+，故C錯誤；D、由上述分析可知溶液中不確定是否含有Cl -，因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀溶液 AgCl ，故 D正確；綜上所述，本題正確答案為C。22某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A 原溶液中一定只存在、Cl-四種離子B 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O:C:OC 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D 生成沉淀B的離子方程式為：Al3+3OH=Al(OH)3【答案】C23下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑前者溶液變紅，后者不變色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解B向NaAlO2溶液中通入NH3白色沉淀Al(OH)3不能溶解在弱堿中C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na+、無K+D燒杯澄清石灰水先變渾濁碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解【答案】D24下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計和結(jié)論相符的是A 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42D 在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液【答案】B【解析】A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，因乙醇與水混溶，二者不分層，不能進(jìn)行萃取，A錯誤；B堿能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體水溶液一定顯堿性，B正確；C硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀，則某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中可能有SO42，可能含有Ag+，若原溶液中含有亞硫酸根離子，也能被硝酸根在酸性溶液中氧化生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；D在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化鐵溶液，但加熱，鐵離子水解會生成氫氧化鐵，所以最終得不到純凈的FeCl3溶液，D錯誤。25下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B 某溶液溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中有Fe2+C 某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+D 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-【答案】C26下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A 在探究海帶灰浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中，向無色的浸取液中加入CCl4，下層呈無色，說明浸取液中不含碘元素B 向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氣體X，產(chǎn)生白色沉淀，該氣體可以是堿性氣體C 向一定量飽和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，將生成的沉淀過濾洗滌干燥后稱量，來測定其中氯元素的含量D 已知20時溶解度：NaHCO3為9.6 g，Na2CO3為21.8 g，向盛有5mL蒸餾水的兩個試管中分別加入10g的 NaHCO3、 Na2CO3，觀察溶解情況可以比較該溫度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小【答案】B【解析】A.由于沒有在無色浸取液中加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，則加入CCl4后下層為無色，并不能說明浸取液中不含碘元素，故A錯誤；B. 若向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氨氣，碳酸會選轉(zhuǎn)化為碳酸銨，從而與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；C. 向一定量飽和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，生成的沉淀中也有Ag2SO4，故C錯誤；D.溶劑水的量太少，兩支試管中的固體都有剩余，無法比較，故D錯誤；答案選B。27溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )A 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B 溶液中c(NH4+)=0.2mol/LC 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-D c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1【答案】C28下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B 氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C 灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D 分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁的是Na2CO3【答案】B29已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H+2I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO42-、SO32-，中的若干種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（   ）A 肯定不含I- B 肯定不含SO42- C 肯定不含有SO32- D 可能含有NH4+【答案】B【解析】Fe2+在水溶液中顯淺綠色，而溶液為無色，故不可能含有Fe2+；向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，表明Br2參與反應(yīng)且產(chǎn)物仍為無色，SO32-、I-可與Br2反應(yīng)生成 SO42-和I2，反應(yīng)后溶液仍為無色說明未生成I2，則一定含有SO32-，根據(jù)已知反應(yīng)可知：SO32-還原性比I-強(qiáng)，則無法判斷是否含有I-；溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，一定不含有SO42-，B正確；30某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是( )A 肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B 肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C 原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D 不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定【答案】D【解析】A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+，一定不含有NH4+，故A錯誤；B、一定沒有亞鐵離子，一定含有鎂離子和鋁離子，故B錯誤；C、不能確定是否含有鉀離子，故不能確定是否含有明礬，故C錯誤；D、不能確定的離子是鉀離子，能通過焰色反應(yīng)來確定，故D正確；故選D。31下列離子檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A 加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42B 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有ClC 加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32D 通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I【答案】D32某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：陽離子H、K、Al3、NH、Mg2陰離子OH、SO42、CO32、AlO2將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。下列說法不正確的是：A 上述混合溶液中一定大量含有H、NH4+、Al3、Mg2、SO42B 圖中a4C b7；c9D 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗(yàn)，才能確定溶液準(zhǔn)確組成【答案】B【解析】A、根據(jù)上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H、NH、Al3、Mg2、SO42，故A正確；B、含有2mol的氫離子需要消耗氫氧化鈉2mol，則需要2mol過氧化鈉來生成,所以a=2,故B錯誤；C、含有鎂離子和鋁離子一共5mol，所以消耗過氧化鈉的量為5mol，在加上a=2，則b=7，氯離子的物質(zhì)的量是2mol，所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量是2mol，完全將氫氧化鋁溶解，消耗1mol的氫氧化鈉，即需要1mol的過氧化鈉來生成，所以c=9，故C正確；D、不能確定溶液中是否含有K +，鉀離子的檢驗(yàn)常用焰色反應(yīng)，故D正確。33下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：（）A 向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體B 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后顯紅色，該溶液一定含F(xiàn)e2+C 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定是碳酸鹽溶液D 用量筒取5.0mL 10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制1.0 mol·L-1H2SO4溶液【答案】B34某無色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3、Cl、SO42中若干種，且離子濃度相同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。過濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是A 溶液X 定含有NH4+、Mg2+、SO42可能含有HCO3B 溶液X中一定沒有HCO3,但不能確定是否含有ClC 溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)確定D 白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物【答案】D【解析】加入足量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀應(yīng)是Mg(OH)2或是BaCO3中的一種，微熱，聞到刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此氣體為NH3，原溶液中含有NH4，濾液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀為BaSO4，原溶液中含有SO42，一定沒有Ba2，沉淀A為Mg(OH)2，原溶液中一定含有Mg2，根據(jù)電荷守恒，以及離子濃度相同，HCO3和Cl至少含有一種，A、根據(jù)上述分析，另一種陰離子不知道是Cl還是HCO3，故A錯誤；B、溶液中可能含有HCO3，故B錯誤；C、根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，Na和K可能含有，故C錯誤；D、白色沉淀A是Mg(OH)2，白色沉淀B為BaSO4，都是純凈物，故D正確。35向a mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液甲中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液乙。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液的體積V（乙）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）A 溶液乙中，硫酸鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為1:2B 加入100 mL溶液乙時，沉淀物僅為BaSO4和Fe(OH)3C 甲溶液中Ba2+、Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為：10:2:1D 當(dāng)溶液中含有NaAlO2時，V(乙)90 mL【答案】C錯誤；C、第三段曲線中，消耗了10mL乙溶液，溶解了0.1molAl(OH)3，根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，可知，c(NaOH)=0.1mol/0.01L=10mol/L；根據(jù)A選項(xiàng)的分析可知，c(NaOH)=c(Na2SO4)=10mol/L；100mL乙溶液時，BaSO4沉淀完全，則n(Ba2+)=10mol/L×0.10L=1.0mol；第二、三段均有Al(OH)3的溶解，所以n(Al3+)=nAl(OH)3= 10mol/L×0.020L=0.2mol；V(乙)=90 mL時，F(xiàn)e3+、Al3+恰好沉淀完全；則n(Al3+)×3+ n(Fe3+)×3=10mol/L×0.090L=0.9mol，則n(Fe3+)=0.1mol，所以n(Ba2+)n(Al3+)n(Fe3+)=10.20.1=1021，則甲溶液中Ba2+、Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為：10:2:1，故C正確；D、V(乙)=90 mL時，鋁離子恰好完全沉淀，溶液中不存在偏鋁酸鈉，故D錯誤。36向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)A 若OB=0，則形成溶液的過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+CO2HCO3B 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液C 若OBBC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32和HCO3D 若3OB=BC，則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)【答案】C【解析】向某NaOH溶液中通入CO2氣體，涉及反應(yīng)及產(chǎn)物分別為：2NaOHCO2=Na2CO3H2O（CO22OH=CO32H2O）；NaOHCO2=NaHCO3（OH+CO2HCO3）；M溶液加入鹽酸時發(fā)生的反應(yīng)可能為：CO32H=HCO3，HCO3H=H2OCO2；在不同的物質(zhì)的量比的范圍內(nèi)產(chǎn)物（溶液M的成份）不同，參見下圖：設(shè)a=n(CO2)/n(NaOH)，則： aM的成分OB與BC的關(guān)系a1:2NaOH 和 Na2CO3OB>BCa=1:2Na2CO3OB=BC1:2a1:1NaHCO3和Na2CO3OB<BC a1:1NaHCO3OB=0由上表可知，若3OB=BC，則溶液M的成分為NaHCO3和Na2CO3，可得：3n（Na2CO3）=n（Na2CO3）+n（NaHCO3）即：c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，綜上所述選項(xiàng)A、B、D正確，選項(xiàng)C錯誤；答案選C。37溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0. 1molL(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+Fe3+Ca2+OH-NO3-HCO3-Fe2+Mg2+Al3+CO32-SO42-Cl-A X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子B X溶液中不可能含有HCO3- 或CO32-C 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2OD 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+【答案】A