2022年高考化學(xué)三輪沖刺 蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計算考前練習(xí) 新人教版1通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJ·mol1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJ·mol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJ·mol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJ·mol1 A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣 B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一 C反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJ·mol1D反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol12油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為A3.8×104 kJ·mol1 B3.8×104 kJ·mol1C3.4×104 kJ·mol1 D3.4×104 kJ·mol13通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJ·mol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJ·mol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJ·mol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=74.8 kJ·mol14中國學(xué)者在水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A. 過程、過程均為放熱過程B. 過程生成了具有極性共價鍵的H2、CO2C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的HD. 圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程5參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.加入催化劑，可提高HBr的產(chǎn)率C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D.反應(yīng)物總鍵能低于生成物總鍵能6已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2下列推斷正確的是A.若CO的燃燒熱為H3，則H2的燃燒熱為H3H1B.反應(yīng)CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H2H1C.若反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則H20D.若等物質(zhì)的量CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則H107下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是AH2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+O2H2O(g) H=285.8 kJ·mol1B中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3 kJ·mol1C已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) H=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)H=1.9 kJ·mol1D已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ8CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)力程式如下：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=a kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=bkJ/molC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=c kJ/mol下列說法確的是AH1>0B2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H=2b kJ/molCCO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) H=(2a+4bc)kJ/mol9下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。10碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題：(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJ/molH2O(g)=H2O(l) H= 44kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_。參考答案1【答案】C2【答案】D3【答案】D4【答案】D5【答案】C6【答案】B7【答案】C8【答案】D9【答案】H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol系統(tǒng)(II)10【答案】(1)CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H= 955 kJ/mol