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1、2022年高考化學三輪沖刺 綜合實驗設計、探究和評論考前練習 新人教版 1．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液變藍色 淀粉沒有水解 B 將苯滴入溴水中，振蕩、靜置 溴水層褪色 溴和苯發(fā)生加成反應 C 向?1.0?mol·L?1?的?NaHCO3溶液中滴加?2滴甲基橙 溶液呈黃色 NaHCO3溶液呈堿性 D 相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mo l·L?1?的鹽酸、硫酸反應 鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡較快 可能是Cl?對該反應起到促進作用 2．下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗

2、目的的是 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗目的 A 取少量溶液，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成 證明NaHCO3溶液中混有 Na2CO3 B FeBr2溶液加入過量氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 比較Fe2+、Br?還原性強弱 C 向一定濃度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液變渾濁 比較C、Si非金屬性強弱 D 將氣體通入飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 除去中CO2的HC1氣體 3．利用下列裝置(部分儀器略去)能順利完成對應實驗的是 A．利用①裝置，若A為濃醋酸、B為碳酸鈉(粉狀)、C為苯酚鈉溶液，一定能驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱 B．利用②裝置可以完成乙酸乙酯制取實

3、驗 C．利用③裝置可以完成石油蒸餾 D．利用④裝置可以完成實驗室制乙烯 4．實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法正確的是 A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱 D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 5．凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨

4、鹽，然后通過滴定測量。已知： NH3+H3BO3=NH3·H3BO3； NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 回答下列問題： (1)a的作用是_______________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。 (3)清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。 (4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉

5、溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。 ①d中保留少量水的目的是___________________。 ②e中主要反應的離子方程式為_____________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L?1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。 6．綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}： (1)在試管中加入少量綠

6、礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。 (2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。 ①儀器B的名稱是____________________。 ②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。 a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈

7、 c.關閉K1和K2 d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫 ③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。 ①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。 a．品

8、紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4 ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。 7．某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 mol·L?1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。 (1)檢驗產(chǎn)物 ①取出少量黑色固體，洗滌后，_______(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。 ②取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀

9、，說明溶液中含有Fe2+。 (2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗： ①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測，同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下： 序號 取樣時間/min 現(xiàn)象 ⅰ 3 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 ⅱ 30 產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 ⅲ 120 產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺

10、 (資料：Ag+與SCN?生成白色沉淀AgSCN) ②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設： 假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+； 假設b：空氣中存在O2，由于________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+； 假設c：酸性溶液中NO3?具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+； 假設d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。 ③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。 實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30

11、min后溶液幾乎無色。 實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。 (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：_______________ 。 8．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題： (1)氨氣的制備 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。 ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→

12、______(按氣流方向，用小寫字母表示)。 (2)氨氣與二氧化氮的反應 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。 操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因 打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反應的化學方程式 ____________ 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝集 打開K2 ③_______________ ④______________ 9．某淺綠色晶體X[x(N

13、H4)SO4·yFeSO4·xH2O]在分析化學中常用作還原劑。為確定其組成。某小組同學進行如下實驗： I.NH4+含量的測定 采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。 相關的實驗步驟如下： ①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入圓底燒瓶中； ②準確量取50.00mL ?3.0300mol?L?1H2SO4溶液于錐形瓶中； ③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾； ④用0.120mol?L?1?NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶． (1)儀器M的名稱為__________。 (2)步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應的化

14、學方程式為_______。蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”。“處理”的操作方法是__________。 (3)步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所側得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)． Ⅱ．SO42?的測定 采用重量分析法，實驗步驟如下： ①另準確稱取58.80g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的?BaCl2溶液； ②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小，可忽略)過濾，洗滌沉淀3～4次； ③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化； ④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重．得沉淀質量69.90g。 (4)步驟①

15、中，判斷?BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是_________。 (5)步驟②中，采用冷水洗滌沉淀，其主要目的是_____________。 (6)綜合實驗I、Ⅱ，通過計算得出晶體X的化學式為__________，實驗Ⅰ的步驟①中，溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。 10．某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。 實驗I：將Fe3+轉化為Fe2+ (1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。 (2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福? 實驗方案 現(xiàn)象 結論 步驟1：取4mL____mo

16、l/L?CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 產(chǎn)生白色沉淀 CuSO4溶液與KSCN?溶液反應產(chǎn)生了白色沉淀 取______________ 無明顯現(xiàn)象 查閱資料： 已知：①SCN?的化學性質與I?相似 ②2Cu2++4I??=2CuI↓+I2 Cu2+與SCN?反應的離子方程式為_________________________________。 實驗II：將Fe2+轉化為Fe3+ 實驗方案 現(xiàn)象 向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸 溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

17、查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) (3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。 (4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析： 反應I：Fe2++?與HNO3反應; 反應II：Fe2+與NO反應 ①依據(jù)實驗現(xiàn)象，可推知反應I的速率比反應II_____(填“快”或“慢”)。 ②反應I是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_________________________。 ③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_________________________。 參

18、考答案 1．【答案】D 2．【答案】C 3．【答案】D 4．【答案】B 5．【答案】(1)避免b中壓強過大 (2)防止暴沸 直形冷凝管 (3)c中溫度下降，管路中形成負壓 (4)①液封，防止氨氣逸出 ②NH4++OH?NH3↑+H2O 保溫使氨完全蒸出 (5) 6．【答案】(1)樣品中無Fe3+ 硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵 (2)①干燥管 ②dabfce ③ 偏小 (3)①c、a 產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色 ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3 7．【答案】(1)加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 (2)Fe+2Fe3+

19、=3Fe2+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀 0.05 mol·L?1 NaNO3溶液 FeSO4溶液(或FeCl2溶液) 分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深 溶液中存在反應：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應開始時，c(Ag+)大，以反應①、②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應③為主，c(Fe3+)減小 8．【答案】(1)① A 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaC

20、l2+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O) ②d c f e i (2)①紅棕色氣體慢慢變淺 ②8NH3+6NO27N2 +12H2O③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 ④反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓 9．【答案】(1)分液漏斗 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 用蒸餾水沖洗冷凝管內通道2?8次，將洗滌液注入錐形瓶中 (3)偏大 (4)待濁液分層后，取出上層清液少許于試管中，向試管中加入1?2滴BaCl2溶液。若無白色渾出出現(xiàn)，則說明BaCl2溶液過量(答滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象也給分) (5)盡可能減少沉淀

21、的溶解擔失，減小實驗誤差 (6)(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O c(SO42?)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH?) 10．【答案】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)0.1 4mL 0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 2Cu2++4SCN?= 2CuSCN↓+(SCN)2 (3)3Fe2++4H++NO3?=3Fe3++?NO↑+?2H2O (4)①慢 ②取少量反應I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應I是一個不可逆反應 ③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導致干衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由綜色變?yōu)辄S色