2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課時作業(yè)1(xx·濟(jì)南一模)xx年11月，114號(元素符號為Fl)、116號(元素符號為Lv)被IUPAC正式命名。其在元素周期表中的位置如圖，下列說法正確的是()A114號與116號元素均為副族元素B114號元素的金屬性比116號元素的弱C.Lv與Fl互為同位素DFl的原子半徑比Lv的大解析：Fl與Lv分別是A和A族元素，其位于同一周期，F(xiàn)l的金屬性比Lv的強(qiáng)，但它們的質(zhì)子數(shù)不同，A、B、C三項均錯誤，D項正確。答案：D2(xx·重慶卷)下列排序正確的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點：MgBr2SiCl4BND沸點：PH3NH3H2O解析：酸性H2CO3C6H5OH，A錯；堿性Ba(OH)2Ca(OH)2，B錯；熔點MgBr2SiCl4，因MgBr2為離子晶體，SiCl4為分子晶體，C錯。答案：D3(xx·天津卷)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()AA族和A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)解析：A項，A族與A族元素間形成的化合物中，HCl、HF等是共價化合物，NaCl、NaF等是離子化合物，正確；B項，第二周期元素中，O元素沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，錯誤；C項，A族元素中F的還原性小于Cl，但F的水解程度大于Cl，錯誤；D項，金屬元素的化合價高低與失電子能力無關(guān)，錯誤。答案：A4(xx·福建卷)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原子半徑ZMBY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期第A族解析：四種短周期元素M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O，原子半徑AlO，HNO3的酸性大于H2SiO3，SiH4的熱穩(wěn)定性小于H2O，O位于第二周期，A族，B正確。答案：B5(xx·浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體解析：由題干知X為C元素，Z為Si元素，Y為O元素，W為S元素，Q為Cl元素，存在Na2S2化合物，A正確；SiO2為共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，B錯；非金屬性SCl，C錯；O2和O3為同素異形體，D錯。答案：A6(xx·江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物解析：由題意知元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na，其中N、O、Na的原子半徑大小為r(Na)r(N)r(O)，A錯誤；元素Na、O的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，分別為、，B項錯；NH3的熱穩(wěn)定性比H2O弱，C項錯；H、N、O三種元素組成的化合物HNO3是共價化合物，NH4NO3是離子化合物，D項正確。答案：D7(xx·南昌調(diào)研)下列說法正確的是()AH2與D2屬于同素異形體，因其化學(xué)性質(zhì)不同B1828年德國化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨水溶液得到尿素，其意義在于找到了合成尿素的一種實用途徑C道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻(xiàn)D測定出土文物標(biāo)本中14C在碳元素中原子數(shù)含量的減少程度，可推算文物的大致年代解析：H2與D2的化學(xué)性質(zhì)完全相同，A項錯誤；人工合成尿素的意義在于否定了有機(jī)物不能通過無機(jī)物合成的說法，B項錯誤；C項中的門捷列夫沒有給出過原子結(jié)構(gòu)模型；D項是對14C性質(zhì)的應(yīng)用，說法正確。答案：D8(xx·福州期末)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相等BNa的原子半徑比Cl的大，但Na的半徑比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱DCl與I同屬于第A族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4HIO4解析：A項，第二周期元素中主族元素(除O、F外)的最高價與其原子最外層電子數(shù)相等，0族元素不符合此規(guī)律，A錯誤；B項，鈉離子有兩個電子層而氯離子有三個電子層，所以鈉離子的半徑小于氯離子的半徑，B正確；C項，堿金屬元素單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增大，C錯誤；D項，高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸，D錯誤。答案：B9(xx·九江統(tǒng)考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高所有元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ABC D解析：金剛石的熔點高于晶體硅；氧、氟無正化合價；氫化物的水溶液酸性與非金屬性無必然聯(lián)系。答案：C10(xx·萊蕪期末)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強(qiáng)C最易失去的電子能量最高D目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素解析：離子鍵中既存在靜電吸引，也存在靜電排斥作用，A項不正確；第三周期最右邊的元素是氬，性質(zhì)非常穩(wěn)定，B項不正確；目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素，D項不正確。答案：C11(xx·濰坊一模)安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。(1)氧元素在元素周期表中的位置是_，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是_(用離子符號表示)。(2)水溶性實驗表明，安全氣囊中的固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是_，其水溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是_(用離子方程式表示)。解析：(2)根據(jù)不溶物的性質(zhì)可知紅色粉末為Fe2O3。(3)NH4NO3含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵，其溶液因NH的水解而呈酸性。答案：(1)第二周期第A族N3O2Na(2)Fe2O32Al2FeAl2O3(3)離子鍵、共價鍵酸NHH2ONH3·H2OH12(xx·河北模擬)如圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題：(1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)若Y，W，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是_，_。(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為_，所含化學(xué)鍵的類型為_。(4)Y元素在元素周期表中處于第_縱行(寫出所有可能的縱行數(shù))。解析：(1)根據(jù)題中信息可知，該片段為2,3周期的右半部分，若X為空氣中的主要成分之一，則X為N元素，W為Ar元素。(2)根據(jù)Y，W，Z對應(yīng)的酸，可判斷Y，W，Z分別為N，S，P。(3)Na與Y和Z單質(zhì)反應(yīng)生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，符合條件的Y和Z分別是O和S，Y形成的化合物為Na2O2。答案：(1)(2)SOPO(3) 離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)(4)15,16,1713(xx·濟(jì)寧期末)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：(1)元素C在周期表中的位置是_。(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是_(寫名稱)。以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是_(填寫編號)。a比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是X_Y(填“”、“”或“”)。(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為_。解析：原子半徑最小的元素是氫；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素為碳；題意說明C元素的氫化物溶液呈堿性，故是氮元素；E元素為第三周期元素，故其最外層電子數(shù)為6，所以D、E分別是氧、硫，則F是氯。(3)氧、硫同主族，故氧的非金屬性比硫強(qiáng)。沸點是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能作為判斷非金屬性的依據(jù)，a項錯誤；S、O形成的化合物中，共用電子對偏向非金屬性強(qiáng)的元素，b正確；氫化物的穩(wěn)定性可以作為判斷非金屬性的依據(jù)，而其水溶液酸性強(qiáng)弱不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，c正確、d錯誤。(4)NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽、NaHSO3為弱酸酸式鹽，故書寫離子方程式時，HSO不能拆分。(5)X為醋酸、Y是HCl，pH相等時，加入鋅隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸電離平衡繼續(xù)向右移動，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率較快。(6)電解NaCl溶液：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，故產(chǎn)生OH的物質(zhì)的量：n(OH)2n(H2)103 mol，c(OH)103 mol÷0.1 L102 mol·L1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知c(H)1012 mol·L1，pH12。答案：(1)第二周期第A族(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)氧bc(4)HHSO=SO2H2O(5)(6)1214(xx·泉州聯(lián)考)已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題。(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為_。(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為_。解析：由單質(zhì)為黃綠色可知，D元素為氯；B、C、D三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)水化物兩兩互相反應(yīng)，故B、C為鈉、鋁；根據(jù)A與氯的原子序數(shù)之和等于鈉和鋁的原子序數(shù)之和，故A是氮元素。(4)NH4Cl溶液中NH水解，溶液呈酸性。答案：(1)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)NAlNa(4)酸c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)