《2022秋高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為檢測題 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022秋高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為檢測題 魯科版選修4（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022秋高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為檢測題 魯科版選修4 一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意) 1．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．[H＋]＝[OH－]＝10－6 mol·L－1的溶液 C．[H＋]水＝[OH－] 水的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 答案：B 2．氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，不能說明它是弱電解質(zhì)的是(　　) A．1 mol·L－1氫氰酸溶液的pH約為3 B．同濃度的鹽酸比HCN溶液導(dǎo)電性強 C．同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈堿性 D．10

2、mL 1 mol·L－1HCN恰好與10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng) 解析：弱酸在溶液中不能完全電離，其電離產(chǎn)生的離子的濃度小于溶質(zhì)的濃度，能說明氫氰酸為弱酸；同濃度的強、弱電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液中離子濃度，導(dǎo)電性強，能說明氫氰酸為弱酸；同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN為強堿弱酸鹽，NaCN水解溶液呈堿性，能說明氫氰酸為弱酸；10 mL 1 mol·L－1HCN和10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中酸堿物質(zhì)的量相同，能完全反應(yīng)，但不能說明氫氰酸為弱酸。 答案：D 3．下列方程式書寫正確的是(　　) A．NaHSO4在水溶液中的電離

3、方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO3＋H2OHCO＋OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO3(aq) 解析：NaHSO4為強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，A項錯誤；H2SO3為二元弱酸，分步電離，B項錯誤；CO為二元弱酸的酸根，分步水解，C項正確；CaCO3沉淀溶解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號連接，D項錯誤。 答案：C 4．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是(　　) A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液 C．pH＝8的C

4、H3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液 解析：B、D選項抑制水的電離，A、C選項促進(jìn)水的電離。A中水電離出的[H＋]＝10－5 mol·L－1，C中水電離出的[OH－]＝10－6 mol·L－1，A中數(shù)值大，水的電離程度大。 答案：A 5．用于解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語表述正確的是(　　) A．硫化鈉溶液呈堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ B．亞硫酸溶液呈酸性：H2SO3===2H＋＋SO C．氯化鋁溶液跟過量的氨水反應(yīng)：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 解析：A.硫化鈉溶液呈堿性原因是

5、硫離子部分水解，硫離子水解方程式應(yīng)分別寫，主要寫出第一步即可，正確的水解方程式為：S2－＋H2OHS－＋OH－，故A錯誤；B.亞硫酸為二元弱酸，其電離方程式分步進(jìn)行，只寫出第一步即可，亞硫酸電離方程式為H2SO3===H＋＋HSO，故B錯誤；C.一水合氨堿性較弱，不會溶解氫氧化鋁，在離子方程式中一水合氨應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故C錯誤；D.鐵離子部分水解，溶液顯示酸性，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以D選項是正確的。 答案：D 6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

6、 A．飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO B．[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO、Br－ C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋ 答案：B 7．在25 ℃時，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL時，溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入的K＋的物質(zhì)的量，則m＋n的值為(　　) A．13　　　　　　　 B．14 C．15 D．不能確定 解析：溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入K＋的物質(zhì)的量，說明反應(yīng)HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全進(jìn)行，溶液呈中性

7、，故n(HNO3)＝n(KOH)，即V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14，解得：m＋n＝13。 答案：A 8．對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH＞13 B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小 C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－) D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：氨水只有部

8、分電離，所以0.1 mol·L－1氨水pH＜13，A錯誤；加水稀釋c(OH－)減小，但溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c(H＋)增大，B錯誤；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C錯誤；等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c(Na＋)＞c(CH3COO－)，醋酸根離子水解程度較小，D正確。 答案：D 9．下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．進(jìn)行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

9、 C．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小 D．滴定過程中，溶液顏色發(fā)生變化，即達(dá)到了滴定終點 解析：進(jìn)行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，結(jié)果偏大；判斷滴定終點時應(yīng)使溶液變色后保持半分鐘不變色。 答案：A 10．室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點所示溶液中[Na＋]>[A—]>[H＋]>[HA] B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C．pH＝7時，[Na＋]＝[A—]＋[HA] D

10、．b點所示溶液中[A—]>[HA] 答案：D 11．下列與鹽類水解有關(guān)的敘述不正確的是(　　) A．對于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液堿性增強 B．在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡 C．直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三種物質(zhì)的溶液，均不能得到原溶質(zhì) D．配制FeCl3溶液時，要在溶液中加入少量鹽酸 答案：C 12．(2017·全國卷Ⅰ)常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　) A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6 B．曲線N表示pH與

11、lg 的變化關(guān)系 C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D．當(dāng)混合溶液呈中性時， c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝ c(H＋) 解析：對于H2X，Ka1＝，即＝，同理根據(jù)第二步電離有＝，pH值相同時(即氫離子濃度相同時)，因為Ka1>Ka2，必然有>，即N為pH值與lg的圖象，M為pH值與lg的圖象，B正確；取M上任意一點，如lg＝－0.6，pH＝4.8，Ka2＝＝10－4.8·10－0.6＝10－5.4，A正確；當(dāng)c(X2－)＝c(HX－)時，即M中l(wèi)g＝0時，pH<7，所以NaHX溶液應(yīng)顯酸性，C正確；M可看出中性溶液必有l(wèi)g>0，即c(X2－)>c(

12、HX－)，D錯誤。 答案：D 13．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是(　　) 化學(xué)式 電離常數(shù) HClO K＝3×10－8 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 A. [HCO]>[ClO－]>[OH－] B．[ClO－]>[HCO]>[H＋] C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO]＋[H2CO3] D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[ClO－]＋[OH－] 答案：A 14．室溫下，將一元酸HA溶液和KOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 起始濃度

13、/(mol·L－1) 反應(yīng)后溶 液的pH [HA] [KOH] ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是(　　) A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋] B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝ mol·L－1 C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1 D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋] 答案：B 15．某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說 法正確的是(　　) A

14、．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點 B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小 C．d點沒有AgCl沉淀生成 D．c點對應(yīng)的K等于a點對應(yīng)的K 解析：A項，加入AgNO3，使溶液中Ag＋的濃度增大，由于K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，Cl－的濃度減小，而溶液c點與d點的Cl－離子的濃度相等，錯誤；B項，加入少量水，對溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用，平衡右移，這時溶液中的沉淀會繼續(xù)溶解電離，最終使溶液中的各種離子的濃度保持不變，錯誤；C項，在d點時由于[Ag＋]·[Cl－]>Ksp，所以會產(chǎn)生AgCl沉淀，錯誤；D項，由于這是在某一溫度時的AgCl的沉淀溶解平衡曲線，物質(zhì)的溶度

15、積常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與物質(zhì)的濃度無關(guān)。所以c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp，正確。 答案：D 二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分) 16．(12分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答： (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。 (2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因________________________________

16、___________________。 (3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④10

17、0 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號)；②中氯離子的濃度為________ mol·L－1。 解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性； (2)NaHCO3溶液的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性； (3)抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3＋與HCO可發(fā)生雙水解反應(yīng)； (4)Ag＋濃度與溶液中的Cl－濃度有關(guān)，即[Ag＋]·[Cl－]＝Ksp。 答案：(1)[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－] (2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中[OH－]>[H＋] (3)鹽酸　Fe

18、3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)②①④③　9×10－10 17．(14分)磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO、HPO和PO四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線： (1)設(shè)磷酸總濃度為c(總)，寫出c(總)與各粒子濃度間的關(guān)系式 ______________________________________________________。 (2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過程

19、中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________。當(dāng)pH＝7時，溶液中主要存在的陰離子(OH－離子除外)是_____________________。 (3)從圖中推斷NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是________________________________________。 (4)在Na3PO4溶液中，______ 3(填“＞”“＝”或“＜”)；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，的值減小，原因是____________________________________________________。 解析：(1)磷酸

20、(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO、HPO和PO四種粒子形式存在，c(總)＝c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)。(2)根據(jù)圖象知，pH在9變到6的過程中，H2PO增加，HPO減少，所以是溶液中的HPO和氫離子反應(yīng)生成H2PO；當(dāng)pH＝7時，根據(jù)圖象知，溶液中存在的陰離子為H2PO、HPO。(3)根據(jù)圖象知，當(dāng)溶液中存在H2PO時，溶液呈酸性，說明H2PO在溶液中的電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度。(4)因為PO會水解：PO＋H2OHPO＋ OH－，導(dǎo)致溶液中＞3；當(dāng)向溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，根據(jù)勒夏特列原理知，水解平衡

21、向逆反應(yīng)方向移動，所以導(dǎo)致溶液中磷酸根離子的濃度增大，故的值減小。 答案：(1)c(總)＝c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋ c(PO) (2)HPO＋H＋===H2PO　H2PO和HPO　(3)酸　H2PO在溶液中的電離程度大于水解程度　(4)＞　KOH抑制了PO的水解 18．(10分)某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液 B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑 C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解 D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)

22、硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1 E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2 回答下列各問題： (1)正確操作步驟的順序是________ →________ →________ →D→________(均用字母填寫)。 (2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意_________________________________。 (3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是____________________。 (4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到_______________________________， 尖嘴部分應(yīng)_____________________________

23、_____________。 (5)滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________，終點時顏色變化是_____________________________________________________。 (6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (7)該燒堿樣品純度的計算式為___________________________。 答案：(1)C　A　B　E (2)滴定管要直立，裝液或放液后需等1～2 min后才能讀數(shù)，讀數(shù)時不能俯視或仰視，視線應(yīng)與凹液面最低點保持水

24、平，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1 mL，估讀至0.01 mL (3)便于準(zhǔn)確判斷滴定終點時溶液顏色的變化情況 (4)零刻度或零刻度稍下的某一刻度　充滿液體，無氣泡 (5)4.4　由黃色變?yōu)槌壬?6)偏高 (7)%(注意：V的單位為 mL) 19．(8分)水的電離平衡曲線如圖所示： (1)若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________。 (2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________

25、。 (3)已知AnBm的離子積K＝[Am＋]n·[Bn－]m，在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·cm－3，其離子積為K＝________。 解析：(2)設(shè)氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積分別為Vb、Va，(10－12/10－8Vb－10－5Va)/(Va＋Vb)＝10－12/10－7，Vb/Va＝2∶9。(3)因為氫氧化鈣的溶解度為0.74 g，所以該溫度下1 000 g飽和氫氧化鈣溶液含氫氧化鈣質(zhì)量為7.4 g，氫氧化鈣物質(zhì)的量為0.1 mol，即[Ca2＋]＝0.1 mol·L－1，[OH－]＝0.2 mol·L－1，所以K＝[Ca2＋]·[OH－]2＝0

26、.004。 答案：(1)1×10－14　1×10－12　(2)2∶9　(3)0.004 20．(11分)環(huán)境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O和CrO，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrOCr2OCr3＋ Cr(OH)3↓。 其中第①步存在平衡2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。 (1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。 (2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是________。 A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài) B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) C．強酸性環(huán)境，溶液的

27、顏色為橙色 (3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O，需要________ mol的FeSO4·7H2O。 (4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。 (5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)[Cr3＋]降至10－5 mol·L－1，認(rèn)為[Cr3＋]已經(jīng)完全沉淀?，F(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程) ______________________________________________________

28、_ _____________________________________________________。 解析：(1)因H2O是純液態(tài)物質(zhì)，其濃度視為常數(shù)，故第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。 (2)利用反應(yīng)①可知，反應(yīng)正向進(jìn)行時，溶液pH增大，故pH不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A項正確；CrO和Cr2O中Cr均為＋6價，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；在酸性環(huán)境中，溶液中c(Cr2O)較大，溶液呈橙色，C項正確。 (3)在第②步反應(yīng)中Cr2O被還原為Cr3＋，0.1 mol Cr2O被還原時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol×2×(6－3)＝0.6 mol，而還原劑Fe2＋被氧化為Fe3＋，故需要消耗0.6 mol FeSO4·7H2O。 (4)在第②步反應(yīng)中Fe2＋被氧化為Fe3＋，故第③步還有Fe(OH)3生成。 答案：(1)K＝　(2)AC　(3)0.6 (4)Fe(OH)3　(5)當(dāng)pH調(diào)至4時，[OH－]＝10－10 mol·L－1， [Cr3＋]＝10－32/[OH－]3 ＝10－2 mol·L－1>10－5 mol·L－1，因此Cr3＋沒有沉淀完全