南海中學(xué)導(dǎo)學(xué)練化學(xué)（九下） 18第九單元 溶液設(shè)計： 佘遠(yuǎn)國課題1溶液的形成一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液的基本特征。2知道水是常見的溶劑，酒精、汽油也可作溶劑；了解溶液的一般用途。二、學(xué)習(xí)重難點學(xué)習(xí)重點：溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念，溶液的基本特征。學(xué)習(xí)難點：水是常見的溶劑，酒精、汽油也可作溶劑。三、學(xué)習(xí)過程第一課時 【自主導(dǎo)學(xué)】1 或 物質(zhì)分散到 里，形成 、 的 叫做溶液。海水中溶解了 ，是一種 。蔗糖溶液中的蔗糖以 形式存在，食鹽水中氯化鈉以 和 的形式存在。2能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫 ，被溶解的物質(zhì)叫 。食鹽水中溶質(zhì)是 ，溶劑是 。溶質(zhì)可以是固體，也可以是 或 ，兩種液體互溶，量多的是 ，如果有水，一般把水叫做 。【探究新知】【活動1】 向5支盛有水的燒杯中分別加入少量NaCl、KMnO4、CuSO4、FeSO4、FeCl3振蕩，觀察其顏色。氯化鈉的水溶液呈 色，高錳酸鉀的水溶液呈 色，硫酸銅（氯化銅、硝酸銅）的水溶液呈 色，氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵的水溶液呈 色，氯化鐵（硫酸鐵、硝酸鐵）的水溶液呈 色?！净顒?】 在20mL水的燒杯中加入一定量的蔗糖，攪拌，并完成下表：現(xiàn)象形成了什么實驗后燒杯里的物質(zhì)是混合物還是純凈物？ 。這種混合物具有什么典型特征？ 。完成自主導(dǎo)學(xué)1。在化學(xué)實驗中我見到的溶液有 ；在日常生活中我見到的溶液有 。溶液可用于化學(xué)實驗、 、 等。【活動3】 向兩支盛有23mL水的試管中加入12小粒的I2、KMnO4，振蕩后觀察，再向兩支盛有23mL汽油的試管中加入12小粒的I2、KMnO4，振蕩后觀察，并填好下表。溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀結(jié)論：碘難溶于水，易溶于汽油；高錳酸鉀易溶于水，難溶于汽油；這說明： ?！净顒?】 完成教材P28頁實驗93，學(xué)生填好下表。溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇小結(jié) 1.溶質(zhì)可以是固體、 或 。2 是一種最常見的溶劑。 、 等也可以做溶劑。3判斷溶質(zhì)和溶劑時通常把液態(tài)物質(zhì)叫做 ，非液態(tài)物質(zhì)叫做 。4兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做 ，量少的一種叫做 。如果其中有一種是水，一般把水叫做 。 【活動5】 課堂小結(jié)：【鞏固練習(xí)】1把少量下列物質(zhì)分別放入水中攪拌，可以得到溶液的是（ ）A面粉B氯化鈉C汽油D蔗糖2溶質(zhì)可以是 體，如 ，也可以是 體，如 ，還可以是 體，如 。如果不指明溶劑的溶液，一般指的溶劑是 ；兩種液體互溶時，通常把量多的一種叫做 ，量少的一種叫做 。3水是常見的 ，汽油、酒精等也可作 。【反饋檢測】1下列關(guān)于溶液特征的敘述中不正確的是（ ）A溶液的體積一定都等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和B溶液的質(zhì)量一定都等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和C溶液中各部分的濃稀、性質(zhì)都是一樣的D溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液2填表溶液溶質(zhì)溶劑食鹽水碘酒精碳酸鈉溶液鹽酸過氧化氫溶液鋅粒與鹽酸恰好反應(yīng)后的溶液澄清石灰水油漆的汽油溶液醫(yī)用酒精第二課時 【自主導(dǎo)學(xué)】 叫溶液。溶液的特征是具有 性、 性，溶液由 和 組成，其體積不一定等于 和 之和，其質(zhì)量等于 和 之和?！咎骄啃轮俊净顒?】 完成教材實驗94，學(xué)生填好表試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn) 象把液體倒掉后的試管是否干凈？振 蕩 前振 蕩 后靜 置 后水和植物油水和植物油及洗滌劑1水和植物油混合后振蕩得到 液體。2 叫乳濁液。3 具有乳化的功能，用汽油除油污其原理是 ，用洗滌劑除油污其原理是 ?！净顒?】 教材P29頁的探究實驗方案：操作： 現(xiàn)象記錄：水中的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度結(jié)論：小結(jié)：溶解過程中發(fā)生兩種變化：一種是 ，這一過程 ；一種是 ，這一過程 。溶解過程中，擴(kuò)散過程 的熱量水合過程 的熱量，溶液的溫度 ；擴(kuò)散過程 的熱量水合過程 的熱量，溶液的溫度 。【活動3】課堂小結(jié)：【能力拓展】13g鋅與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。在200g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，溶劑的化學(xué)式為 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為 g，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g，溶劑的化學(xué)式為 ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量 （填“大”或“小”），由此可推出金屬與酸溶液反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 ?！眷柟叹毩?xí)】1溶質(zhì)在溶液中以 或 形式存在，均勻分散到 中間，兩種溶液混合時，發(fā)生反應(yīng)的 或 直接相互接觸，因此在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)快。NaOH固體和CuSO4固體就不生反應(yīng)，但將兩種固體分別配成溶液后再混合，反應(yīng)快，立即有 沉淀產(chǎn)生。2牛奶屬于 。 A溶液B乳濁液【反饋檢測】1下列物質(zhì)中既存在離子又存在分子的是（ ）A氯化鈉晶體B金剛石C氯化鈉溶液D液態(tài)氧木板水2小明往如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)木板上的水結(jié)了冰，他加入的物質(zhì)是（ ）A食鹽B生石灰C硝酸銨D氫氧化鈉固體3建筑工地上，我們常?？吹絼傎I來的生石灰（氧化鈣）加水時熱氣騰騰，這是因為生石灰加水“煮”成了熟石灰（氫氧化鈣）的緣故。試回答：寫出生石灰加水“煮”成熟石灰的化學(xué)方程式： 這個反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。將少量生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)是 。課題2溶解度一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解飽和溶液和不飽和溶液概念，了解飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法。2了解溶解度的含義，了解溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。二、學(xué)習(xí)重難點學(xué)習(xí)重點：飽和溶液和不飽和溶液，溶解度的含義學(xué)習(xí)難點：溶解度曲線的運用三、學(xué)習(xí)過程第一課時 【自主導(dǎo)學(xué)】1下列物質(zhì)不屬于溶液的是（ ）A泉水B硬水C鹽水D冰水水紅墨水2用NaOH固體、NaCl固體、NH4NO3固體填空：向圖中的試管里加入不與水反應(yīng)的某物質(zhì)后，原U管內(nèi)在同一水平面上紅墨水右邊的液面上升，左邊的液面下降，則加入的物質(zhì)是 ；若左邊的液面上升，右邊的液面下降，則加入的物質(zhì)是 ?！咎骄啃轮俊净顒?】 教材P33頁實驗95，填好表實驗步驟向20mL水中加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌再加入15mL水?dāng)嚢璎F(xiàn)象結(jié)論實驗96用KNO3代替NaCl再進(jìn)行上述實驗，仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5gKNO3 攪拌再加入5gKNO3攪拌加熱再加入5g硝酸鉀攪拌冷卻1 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液； 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。問題：1定義飽和溶液與不飽和溶液時為什么要強(qiáng)調(diào)一定溫度和一定量的溶劑？2判斷固體溶質(zhì)的飽和溶液的最簡單的方法是 【活動2】 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化1向上述剩有固體的氯化鈉溶液中加水，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 。2將上述剩有固體的硝酸鉀溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是 。3飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的，一般有如下轉(zhuǎn)化規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液_或_或_或_訓(xùn)練：在一定溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體，下列圖象中，與加入NaNO3晶體的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化事實相符的是（ ）溶質(zhì)質(zhì)量加入晶體質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量加入晶體質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量加入晶體質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量加入晶體質(zhì)量ABCD【活動3】在室溫的條件下，將2g食鹽和0.2g熟石灰分別放在10mL水中。小結(jié)對于同一物質(zhì)，相同溫度，飽和溶液比不飽和溶液要 （填“濃”或“稀”）。對于不同溶質(zhì)，濃溶液 是飽和溶液，稀溶液也 是不飽和溶液（選填“一定”或“不一定”）。實驗向飽和氯化鈉溶液中加入高錳酸鉀。飽和溶液不飽和溶液稀溶液濃溶液小結(jié)飽和溶液是相對于某種溶質(zhì)而言的，一種溶質(zhì)的飽和溶液 溶解其他溶質(zhì)（選填“能”或“不能”）。飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關(guān)系：從圖中可看出，飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是：0.9%的醫(yī)用生理鹽水屬于圖中的 區(qū)域（填“”“”“”“”）【活動4】 學(xué)生自學(xué)教材P35頁，怎樣從海水中得到食鹽母液？固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)（ ）（ ）小結(jié)：溶質(zhì)從溶液中以晶體析出的過程叫結(jié)晶，結(jié)晶的方法有兩種： 、 。【活動5】 課堂小結(jié)：【鞏固練習(xí)】1汗水中因含有 等物質(zhì)，所以有咸味，被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現(xiàn)白色的斑跡，其原因是 ，斑跡主要是 。2鑒別一瓶蒸餾水和一瓶氯化鉀溶液，最簡單的方法是用兩塊玻片分別取少量樣品，用坩堝鉗夾持，在酒精燈火焰上微熱，有斑跡出現(xiàn)的原樣品是 ，無斑跡出現(xiàn)的原樣品是 ?！痉答仚z測】1向10g水中加入6g蔗糖，攪拌后，還剩余2g蔗糖未溶解，所得溶液質(zhì)量為 ，此時的溶液是 溶液（“飽和”或“不飽和”）。2將20的KNO3飽和溶液升溫至60后的溶液是 溶液（“飽和”或“不飽和”）。3用“飽和”或“不飽和”填空：20時在盛有20g水的燒杯中加入5g某物質(zhì)，充分溶解后還有1g固體剩余，則所得溶液是該物質(zhì)在20時的 溶液，若溫度保持不變，向燒杯中加入10g水，充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)在20時的 溶液。第二課時 【自主導(dǎo)學(xué)】1固體的溶解度是指 。2氣體的溶解度是指 ?！咎骄啃轮俊净顒?】 1固體溶解度概念的四個要素是什么？2.“20時，100g水中最多能溶解36gNaCl”，則20時，NaCl的溶解度是多少？3“20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g”，這句話的含義是什么？ 其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液的質(zhì)量分別是多少？0.01g1g_g20時的溶解度 可溶 4固體溶解度與溶解性：【活動2】 教材p37“活動與探究”。固體溶解度曲線常用縱坐標(biāo)表示_，橫坐標(biāo)表示_。小結(jié)1影響固體溶解度大小的主要因素有：內(nèi)因 ，外因 。2溫度對固體溶解度的影響（1）大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_（有的固體的溶解度受溫度的影響很大，例如 ；有的固體的溶解度受溫度的影響很小，例如 ）。（2）極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_，例如 。3結(jié)晶法分離和提純某些可溶性固體混合物（1）降溫結(jié)晶適用于 ，例如 。 （2）蒸發(fā)結(jié)晶適用于 ，例如 。4固體溶解度曲線的意義線上的點表示：某溫度下某物質(zhì)的溶解度；該溶液是 ；兩條線的交點表示：所示溫度下兩種物質(zhì)的溶解度 ；線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是 且有部分 ；線下方的點表示：該溫度下，該溶液是 。【活動3】 氣體的溶解度氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為_和一定_時，氣體溶解在_水里達(dá)到_時的_。討論 “20時，氯氣的溶解度是2.5”，這句話的含義是什么？天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？打開雪碧瓶產(chǎn)生大量氣泡。小結(jié)溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響升高溫度，氣體溶解度_；降低溫度，氣體溶解度 。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度_；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度 ?！净顒?】課堂小結(jié)：【鞏固練習(xí)】160時硝酸鉀的溶解度是110g，指的是 。那么在60時配制的硝酸鉀飽和溶液中m（溶質(zhì)）：m（溶劑）：m（溶液）= 。溶解度/g溫度/015Aabct1t22下圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問題：a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況：a b c 點A的含義是 在t2時a、b、c的溶解度大小關(guān)系是 。等質(zhì)量t2時a、b、c的飽和溶液降溫至t1時，析出晶體較多的是 ，無晶體析出的是 ?！灸芰ν卣埂肯铝幸蛩兀簻囟?；固體物質(zhì)的種類；水的質(zhì)量；固體物質(zhì)的顆粒大小。其中不影響固體物質(zhì)在水中的溶解度的有（ ）ABCD【反饋檢測】1溫度對Ca(OH)2溶解度的影響跟對氣體溶解度的影響 ，都是隨溫度升高而 。1020304050溶解度/1020304050溫度/0g2下圖為NaCl、Na2CO3（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線圖。當(dāng)溫度為10時，Na2CO3的溶解度為 。當(dāng)溫度低于 時，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請解釋原因：夏天曬鹽： 冬天撈堿： 課題3溶液的濃度一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。2初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。二、學(xué)習(xí)重難點學(xué)習(xí)重點：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)習(xí)難點：溶液里的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算三、學(xué)習(xí)過程第一課時 【自主導(dǎo)學(xué)】1硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。溶液的質(zhì)量= + 溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量 2溶液的質(zhì)量=溶液的體積 溶液的密度；溶液的體積=溶液的質(zhì)量 溶液的密度【探究新知】【活動1】實驗教材p42“實驗9-7”。編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123討論在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？是否精確？小結(jié)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義： 與 之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100 ×100（ ）（ ）（ ）（ ）+（ ）2計算公式： 比較20時，NaCl的溶解度為36g，其意義是 ；18%的NaCl溶液，其意義是 。教材p42討論：【活動2】教材p43“實驗9-8”。氯化鈉的質(zhì)量/g水的質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080結(jié)論：氯化鈉溶液是無色的、無法通過觀察其顏色確定溶液的濃稀。 可以通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較各溶液 ?！净顒?】 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：溶解度（S）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）定義條件狀態(tài)計算式單位聯(lián)系【活動4】 例題講解：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：【活動5】 課堂小結(jié)：【鞏固練習(xí)】現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，溶劑的質(zhì)量為 g；若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉 g；若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水 g；若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水 g?！灸芰ν卣埂?0時，NaCl的溶解度為36g，該溫度下取20gNaCl放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【反饋檢測】1把10g NaCl放入40g水中，完全溶解后，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A20%B25%C30%D35%2某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則下列關(guān)系正確的是（ ）Am（質(zhì)）：m（劑）=1：10Bm（質(zhì)）：m（液）=1：10Cm（質(zhì)）：m（劑）=10：11Dm（質(zhì)）：m（劑）=1：93某溫度時，蒸干35g KCl溶液，得10g KCl固體，計算該溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二課時 【自主導(dǎo)學(xué)】11.5L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？2固體藥品通常保存在 里，取用氯化鈉粉末用 ，托盤天平能稱準(zhǔn)到 ，量取40mL水選用 mL的量筒和 ?！咎骄啃轮俊净顒?】教材p44“例題2 ”。1依據(jù)： 不變。2計算公式： 。練習(xí) 1教材p45“習(xí)題2”。某溫度時，蒸干35gKCl溶液，得到7gKCl固體，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2將50g 10%的NaCl溶液濃縮成20%的NaCl溶液，若采用恒溫蒸發(fā)水的方法，需蒸發(fā)水 g。【活動2】教材p47 “實驗活動5”1用固體溶質(zhì)配制溶液所用儀器： 。配制步驟： 、 、 、 。2溶解過程中玻璃棒所起的作用是 ，除此之外，還可采用 、 等措施，也能起到同樣的作用。3下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。4教材p45“習(xí)題3”【活動3】課堂小結(jié)：【鞏固練習(xí)】1怎樣配制100g 10%的NaCl溶液？簡述配制過程。2教材p45“習(xí)題1”【能力拓展】在配制10%的NaCl溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因是 用量筒量取水時俯視讀數(shù)；配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；在托盤天平的左盤稱取NaCl時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，將游碼移動得到讀數(shù)；盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；NaCl晶體不純?！痉答仚z測】1在20時，要提純50g含有少量泥沙的粗鹽，最好用多少水來溶解粗鹽？（20時，NaCl的溶解度為36g）2配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度為1.1g/mL），需要NaOH和水各多少克？3某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的氫氧化鈉溶液。計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 g，水的體積為 mL(水的密度近似看作1gcm3)。 稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的 盤，稱量其質(zhì)量。然后 (按操作的先后順序選填字母)，直至天平平衡。 A將氫氧化鈉固體加入燒杯中 B按需要添加砝碼、移動游碼 該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。 把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。第三課時 【自主導(dǎo)學(xué)】1完成下列化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 Na2CO3 + HCl CaCO3 + HCl NaOH + CuSO4 通電 MnO2 H2O2 Ca(OH)2 + CO2 H2O 2寫出下列反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：鋅與適量的硫酸反應(yīng) ；大理石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) ；碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) ；氧化鈣放入過量的水中 ；二氧化碳與過量的水反應(yīng) ；食鹽溶于水 。320時，NaCl的溶解度為36g。此溫度下，向50g水中放入20g NaCl充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 ?！咎骄啃轮俊净顒?】例16.5g鋅粒與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，試計算：生成氫氣多少克？稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所得溶液中溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)。歸納：兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，只生成一種可溶物，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為反應(yīng)后生成的 ，有不溶性氣體產(chǎn)生，所得溶液質(zhì)量要減去 的質(zhì)量。【活動2】例216.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中恰好完全反應(yīng)。試計算：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【活動3】課堂小結(jié)：【鞏固練習(xí)】50g硝酸鈣溶液與50g碳酸鉀溶液混合后恰好完全反應(yīng)，得到10g沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2KNO3 試計算：50g碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！灸芰ν卣埂侩娊馑畷r，常在水中加入硫酸增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，硫酸本身不分解。現(xiàn)用45g8%的稀硫酸溶液進(jìn)行電解水的實驗，一段時間后產(chǎn)生1g氫氣。計算：被電解的水的質(zhì)量。電解后的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉答仚z測】燒杯內(nèi)12.5g石灰石樣品（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為58.1g。試求：生成二氧化碳的質(zhì)量。稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第九單元小結(jié)一、知識要點1 叫做溶液。溶液的特征是：具有 性、 性，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如 、 。被溶解的物質(zhì)叫 ， 叫溶劑。溶液由 和 組成。（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）飽和溶液不飽和溶液2濃硫酸溶于水時溶液溫度 ，硝酸銨溶于水時溶液 ，氯化鈉溶于水時溶液 。3固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)（ ）（ ）4KNO3的溶解度隨溫度升高而 ，NaCl的溶解度 ，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而 ，氮氣的溶解度隨溫度升高而 ，隨壓強(qiáng)增大而 。56溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%7結(jié)晶的方法一般包括 和 。從NaCl的水溶液中得到NaCl晶體，一般采用 ；從KNO3的飽和溶液中得到KNO3晶體，一般采用 ；析出KNO3晶體后的溶液一定是此溫度下該溶質(zhì)的 溶液。二、鞏固訓(xùn)練1現(xiàn)將16.0g鎂和銅的混合物粉末放入燒杯中，再將200.0g稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g50505050剩余固體的質(zhì)量/g13.611.28.88.4據(jù)題意回答：（銅不能與稀硫酸反應(yīng)）該混合物中銅的質(zhì)量為 g。所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。配制上述溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液200g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？（98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3）2某化學(xué)研究性小組對當(dāng)?shù)厥沂瘶悠愤M(jìn)行探究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)如下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳全部逸出），試計算：實驗序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m第4次剩余物質(zhì)m= g；樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？073120稀鹽酸/gm氣體/g310g CaCO3與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如圖。當(dāng)加入 g稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。當(dāng)加入73g稀鹽酸時，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是 g。當(dāng)加入73g稀鹽酸時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)加入120g稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)是 和 。4某注射用藥液的配制方法如下：把1.0g藥品溶于水制成4.0mL溶液a；取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d；由于整個配制過程中，藥液很稀，其密度可近似看作1g/cm3，試求：最終得到的藥液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？