2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 核心突破 電解原理考前微練習(xí)1氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述不正確的是Ab極附近溶液的pH增大Ba極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O4e= O2+4H+C該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D當(dāng)電路中通過1 mol電子時(shí)，可得到2 mol LiOH【答案】D【解析】A電解池工作時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，則b為陰極，H+在其表面得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2+2OH，故A正確；Ba極為電解池的陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O4e= O2+4H+，故B正確；C電解池中除獲得LiOH外，在陽極還獲得硫酸，陰極獲得氫氣，故C正確；D當(dāng)電路中通過1 mol電子時(shí)，生成的氫氣是0.5 mol，可得到1 mol LiOH，故D錯(cuò)誤；答案為D?！久麕燑c(diǎn)睛】分析電解過程的思維程序：首先判斷陰陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活性電極。再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰陽離子兩組。然后排出陰陽離子的放電順序：陰極：陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；陽極：活潑電極>S2>I>Br>Cl>OH。2按圖所示實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示c(Ag+)c()a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的pHA BC D【答案】D【解析】本題考查電鍍知識(shí)，陽極：Age=Ag+，b棒質(zhì)量減?。魂帢O：Ag+e=Ag，a棒質(zhì)量增大，電解質(zhì)溶液濃度不變，故選D。3用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為9-10，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是A用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應(yīng)式：Cl+2OH 2e=ClO+H2OC陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e=H2+2OHD除去CN的反應(yīng)：2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O【答案】D【解析】A陽極要產(chǎn)生ClO，則鐵只能作陰極，不能作陽極，否則就是鐵失電子，A正確；B陽極是Cl失電子產(chǎn)生ClO，電極反應(yīng)式為 ：Cl+2OH2e=ClO+H2O，B正確；C陰極是H+產(chǎn)生H2，堿性溶液，故陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2+2OH，C正確；D溶液為堿性，方程式應(yīng)為2CN+5ClO+H2O=N2+2CO2+5Cl+2OH。選D。4用電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A為增強(qiáng)導(dǎo)電性，可用金屬銅作陽極B電解過程中陰、陽極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為31C陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2+2OHD陽極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)26e+8OH=CO32+N2+6H2O【答案】A【解析】A如用金屬銅作電解池的陽極，則陽極本身要發(fā)生氧化反應(yīng)，影響電解的目的，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)電子守恒，電解過程中陰產(chǎn)生的H2、陽極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量之比為31，故B正確；C陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2+2OH，故C正確；D陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得到N2的電極反應(yīng)式為CO(NH2)26e+8OH=CO32+N2+6H2O，故D正確；答案為A。5、如圖X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是A濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色BCu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C燒杯中溶液的pH增大D燒杯中向Cu電極定向移動(dòng)【答案】A【解析】由圖可知，該裝置為電解裝置，由通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散知，d為陽極(向陽極移動(dòng))，b為電源的正極，a為電源的負(fù)極。Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，c點(diǎn)H+放電，則OH濃度增大，所以濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色，故A項(xiàng)正確；Cu電極上Cu2+得到電子生成Cu，Pt電極上OH失去電子，故Cu電極質(zhì)量增大，Pt電極質(zhì)量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Pt電極上OH失去電子，故燒杯中溶液的pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu電極為陰極，Pt電極為陽極，燒杯中向Pt電極定向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件“電解”。電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H+、OH之后的離子一般不參與放電。6（1）用惰性電極電解AgNO3溶液：陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。（2）用Al作電極電解NaOH溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。（3）MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是_。（4）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e=S（n1）SS2=S寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。答案（1）4OH4e=O22H2O4Ag4e=4Ag4Ag2H2O4AgO24H（2）2Al6e8OH=2Al（OH）44H2O 6H2O6e=3H26OH或6H6e=3H22Al2OH2H2O3H22Al（OH）4（3）Mn22H2O2e=MnO24H（4）2H2O2e=H22OHS2H=（n1）SH2S7、最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示。(1)若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入_(填化學(xué)式)氣體。(2)電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)如下：陽極：4OH4e=O2+2H2O；_。陰極：_；CH3CHO+2e+2H2O=CH3CH2OH+2OH。(3)電解過程中Na2SO4的物質(zhì)的量_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8 、78.4 。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是_。(5)在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇_kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。【答案】(1) CH4(2)CH3CHO+H2O2e=CH3COOH+2H+ 2H+2e=H2或2H2O+2e=H2+2OH(3)不變(4)蒸餾 (5)1.9【解析】(1)電解池的陰極與電源的負(fù)極相連，故b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入的氣體應(yīng)是CH4。(2)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故此處CH3CHO被氧化為CH3COOH，電極反應(yīng)式為CH3CHO+H2O2e=CH3COOH+2H+。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氣體應(yīng)是H2O電離產(chǎn)生的H+放電：2H+2e=H2。(3)電解過程中，Na+、均沒有損耗，所以Na2SO4的物質(zhì)的量不變。(4)用蒸餾的方法分離兩種沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體。(5)廢水中CH3CHO的質(zhì)量為3g/L×1 000 L=3 kg由關(guān)系式CH3CHOCH3CH2OH 44 463kg×60%mm=1.9kg