九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2幾種常見的酸和堿（第2課時）教案 （新版）湘教版【教學流程】復習導入新課實驗探究學生討論歸納實驗探究教師解答或?qū)嶒灇w納小結(jié)達成學習目標13：分三步完成：A達成目標1、2 B達成目標3 C鞏固目標1 教學流程教 師 活 動學 生 活 動設(shè)計意圖展示實物，提出問題引入新知識問：在人們?nèi)粘Ｉ钪?，醋酸除了有酸味，還有什么化學性質(zhì)？稀鹽酸、稀硫酸與醋酸有相似點嗎？思考創(chuàng)設(shè)情景從學生的親身體驗入手,營造和諧輕松的學習氛圍。實驗探究認識濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和腐蝕性。演示“請你嘗試”實驗2。稀硫酸配制：把濃硫酸沿器壁倒入盛水的容器中，并不斷攪拌。觀察實驗。觸摸容器外壁并用溫度計測定實驗前后溫度的變化。培養(yǎng)學生關(guān)心社會、關(guān)心別人、關(guān)愛自己，為社會作貢獻的責任感。幾種常見的酸的性質(zhì)：指導實驗“請你嘗試”實驗1、“分析歸納”；“請你嘗試”實驗13及“分析歸納”學生實驗1、記錄完成“分析歸納”。學生實驗13、記錄完成“分析歸納”。通過實驗得到感性認識。掌握酸與金屬氧化物的反應(yīng)。達成目標3引導分析置換反應(yīng)總結(jié)置換反應(yīng)的特點課堂練習指導練習1完成實驗現(xiàn)象酸+石蕊酸+酚酞2寫出下列反應(yīng)的化學方程式，判斷哪些是置換反應(yīng)？HCl+FeHCl+AlH2SO4+ZnHCl+Fe2O3H2SO4+CuOHCl+CaCO3鞏固所學知識歸納引導歸納酸的通性1酸與指示劑作用2酸與金屬反應(yīng)3酸與金屬氧化物反應(yīng)4酸與鹽反應(yīng)通過歸納，自主學習，及時對知識點鞏固而形成記憶。學以致用1、兩個燒杯分別放入等質(zhì)量的濃鹽酸、濃硫酸，在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量如何變化？2、實驗室制取氫氣，可選用下列的試劑（ ）A. 鋅和硝酸 B. 鋅和濃硫酸 C. 鋅和稀硫酸3、失去標簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸，可以一次把它們一一鑒別出來的試劑是（ ）A. 石蕊試液 B. 酚酞試液 C. 氯化鈉溶液4、在硫酸溶液中加入下列哪種物質(zhì)，溶液不能導電（ ）A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl5、用玻璃棒蘸取下列哪種溶液在石蕊試紙上寫字，字跡會先紅后黑（ ）A. 濃鹽酸 B. 稀鹽酸 C. 濃硫酸 D. 稀硫酸鞏固所學知識教 學 后 記【板書設(shè)計】三、幾種常見的酸1、鹽酸、硫酸鹽酸硫酸含義氯化氫的水溶液物理性質(zhì)吸水性作干燥劑不同的化學性質(zhì)脫水性（碳化）稀硫酸的配制：把濃硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中，并用玻璃棒不斷攪拌。2、酸的化學性質(zhì)（1）酸與指示劑作用（2）酸+金屬 氫氣+鹽Fe + HCl Zn + H2SO4 反應(yīng)規(guī)律：在金屬活動順序中，排在氫前面的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)，排在后面的金屬不能和酸反應(yīng)。（3）酸 + 堿性氧化物 鹽 + 水H2SO4CuO HCl + Fe2O3 （4）酸 + 堿 鹽+水HCl + NaOH （5）酸 + 鹽 新酸+新鹽HCl + CaCO3 HCl + AgNO3 H2SO4 + BaCl2 3、用途：制備氫氣、二氧化碳；除銹；鑒別分析Cl-、SO42- 等?！局R反饋】1、酸有相同的化學性質(zhì)主要取決于（ ） A. 都能和指示劑作用 B. 都能和堿反應(yīng)C. 能與金屬氧化物反應(yīng) D. 都能電離出氫離子2、下列物質(zhì)不屬于酸類的是（ ） A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO33、有甲、乙、丙三種溶液分別滴入紫色石蕊溶液：甲變紅；乙變藍；丙不變。這三種溶液的pH由小到大的順序是（ ）A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙4、下列和我們生活相關(guān)的物質(zhì)溶液的pH值中，顯堿性的溶液 ；顯酸性的溶液 ；近似中性的溶液 。（填序號）（1）葡萄汁3.54.5 （2）牛奶6.36.6 （3）西紅柿4.04.4 （4）乳汁6.67.6 （5）雞蛋清7.68.0 （6）唾液6.67.1 （7）血漿7.47.5 參考答案：【學習致用】1.裝濃鹽酸的燒杯質(zhì)量變??；裝濃硫酸的燒杯質(zhì)量變大。2. C 3. A 4. C 5. C【知識反饋】1.D 2.C 3.D 4.(5) (7)； (1)(2)(3)；(4)(6)。