2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (IV)一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）1一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A 升高溫度 B 降低溫度C 增大壓強(qiáng) D 增大反應(yīng)物濃度2某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)(g)W(s)H>0一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)下列敘述正確的是A通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3 個(gè)H-H鍵斷裂 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6 個(gè)N-H 鍵斷裂 其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 NH3、N2、H2 的體積分?jǐn)?shù)都不再改變  恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變 正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4 mol/( L·min)A 全部 B C D 4已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q3常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣體11.2L（標(biāo)況）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是（ ）A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.2Q25在不同情況下測(cè)得A(g)3B(g)2C(g)2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A (D)=0.01 molL-1s-1 B (C)=0.5 molL-1min-1C (B)=0.6 molL-1min-1 D (A)=0.2molL-1min-16在一個(gè)1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)， 達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a% 的是A 6mol C+2mol D B 4mol A+2mol BC 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D 3mol C+5mol D7下列說(shuō)法正確的是()A 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B 反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ· mol1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向8可逆反應(yīng)2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是 A 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B T2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，V(Y)(a-b)/2t1 mol·L1·min1C M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆D M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小9在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時(shí)間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是 p1>p2p1<p2mn>pq mnpqmn<pqA B C D 10CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：下列說(shuō)法不正確的是A 從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B 實(shí)驗(yàn)A中，在010min內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol(L·min)-1C 從生產(chǎn)效益分析，C組實(shí)驗(yàn)的條件最佳D 比較實(shí)驗(yàn)B、C，說(shuō)明C實(shí)驗(yàn)使用了更高效的催化劑二、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共33分）11下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （ ）A HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2×（57.3）kJ/molB 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H890.3 kJ·mol1，則CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ·mol1C 已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ·mol1；將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJD CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H+566.0kJ/mol12下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是( )強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A硫酸醋酸氯氣B鹽酸碘化氫乙醇C醋酸銨NH3·H2O三氧化硫D硫酸鋇碳酸氫鈉氨氣132SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %8012下列判斷中，正確的是A 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B 平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍C 該溫度下，平衡常數(shù)值為400D 平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率14在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。在其他條件一定，只改變某一條件時(shí)，下列分析不正確的是A 圖表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài) 圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C 圖表示的是溫度對(duì)平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度D 圖表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑15在同體積0.3 mol·L1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A 硫酸中放出氫氣最快 B 醋酸中放出氫氣量最多C 鹽酸與醋酸放出氫氣的初始速率相同 D 鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等16下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A 2NO22NO+O2H=184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）B NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O（l）H=57.3kJ/mol(中和熱)C C(s)+1/2O2(g)CO（g）H=184.6kJ/mol(燃燒熱)D S(s)+O2(g)SO2（g）H=184.6kJ/mol（燃燒熱）17對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是（ ）A A B B C C D D18某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是()A 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是B 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大19某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2+3H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3 mol L-l、4 mol L-1、4 mol L-1，則反應(yīng)幵始時(shí)H2的濃度是()A 5 mol L-1 B 10 mol L-1 C 8 mol L-1 D 6.7 mol L-120下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是A 在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B 可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大C 可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)21通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=a kJ·mol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=b kJ·mol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3=c kJ·mol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=d kJ·mol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是 CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的H=d/2kJ·mol1D反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=(2b+2c+d ) kJ·mol1第II卷（非選擇題）三、綜合題22（12分）25 C時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_，從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為_(kāi)。(2)在57min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_。(3)圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系，t3、t5、t6時(shí)刻各改變一個(gè)且互不相同的條件，各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是_。t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K423（9分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 H=99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示_、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是_。（2）圖中H=_kJ·mol-1。（3）如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則（O2）=_(SO3)=_。（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_。24（12分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)的H_0（填“大于”或“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為_(kāi)molL1s1。（2）100時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T_100（填“大于”或“小于”），判斷理由是_。（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。（4）在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（_）AN2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 BN2O4和NO2的濃度相等C平衡體系的顏色一定不再改變D單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2molNO2變?yōu)镹2O4四、填空題25（6分）將0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO為1.4×104mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=_(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù)）溫度升高，Ka將_。五、實(shí)驗(yàn)題26(8分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_、_。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2H50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液50 mL0.5mol·L-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _。（4）若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果_(填“有”或 “無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果_(填“有”或“無(wú)”)影響。（5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_。參考答案1A2D3C4A5A6D7B8B9C10A11D12C13C14D15A16D17D18B19B20C21C22 A+2B2C 0.05mol·L-1·min-1 增大壓強(qiáng) K1>K2=K3=K4 t2t323反應(yīng)物總能量生成物總能量無(wú)影響降低催化劑改變反應(yīng)歷程,降低活化能E1980.025 mol·L-1·min-10.05 mol·L-1·min-1H=1185kJ/mol24大于 0.001大于正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，改變溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)CD250.01mol/L；1.99×106；變大 26溫度計(jì)環(huán)形玻璃攪拌棒為了使HCl盡可能的反應(yīng)完全NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)H=-56.8 kJ·mol-1 無(wú)、有、上下抽動(dòng)環(huán)形玻璃攪拌棒