8、關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （ ）
A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（－57.3）kJ/mol
B． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1
C． 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ
D． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則
9、2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H＝+566.0kJ/mol
12．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是( )
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
硫酸
醋酸
氯氣
B
鹽酸
碘化氫
乙醇
C
醋酸銨
NH3·H2O
三氧化硫
D
硫酸鋇
碳酸氫鈉
氨氣
13．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物質(zhì)的量
10、
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %
80
α1
α2
下列判斷中，正確的是
A． 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B． 平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C． 該溫度下，平衡常數(shù)值為400
D． 平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
14．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時(shí)，下列分析不正確的是
A． 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
B． 圖Ⅱ
11、表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C． 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度
D． 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑
15．在同體積0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A． 硫酸中放出氫氣最快 B． 醋酸中放出氫氣量最多
C． 鹽酸與醋酸放出氫氣的初始速率相同 D． 鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等
16．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A． 2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）
B． NaOH(aq)+HCl(aq)
12、＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和熱)
C． C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃燒熱)
D． S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃燒熱）
17．對(duì)于反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是（ ）
A． A B． B C． C D． D
18．某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正
13、確的是( )
A． 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B． 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C． 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D． 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
19．某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2+3H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3 mol ? L-l、4 mol ? L-1、4 mol ? L-1，則反應(yīng)幵始時(shí)H2的濃度是( )
A． 5 mol ? L-1 B． 10 mol ? L-1 C． 8 mol ? L-1 D． 6.7 mol ? L-1
20．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是
A． 在平衡常數(shù)表達(dá)式中，
14、反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示
B． 可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大
C． 可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度
D． 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)
21．通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是
①C(s) +H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H1=a kJ·mol﹣1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ·mol﹣1
③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H3=c kJ·mol﹣1
④2CH3OH
15、(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=d kJ·mol﹣1
A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B．反應(yīng)③也是 CO2資源化利用的方法之一
C．反應(yīng)CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H=d/2kJ·mol﹣1
D．反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的 △H=(2b+2c+d ) kJ·mol﹣1
第II卷（非選擇題）
三、綜合題
22．（12分）25?C時(shí)，在體積為2?L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化
16、率將增大。
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________，從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為_(kāi)_______。
(2)在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。
(3)圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系，t3、t5、t6時(shí)刻各改變一個(gè)且互不相同的條件，各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)_______（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是___________。
t2~t3
t4~t5
t5~t6
t7~t8
17、
K1
K2
K3
K4
23．（9分）2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_________，理由是_________________________。
（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。
（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mo
18、l·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫出計(jì)算過(guò)程）_______。
24．（12分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為_(kāi)__mol?L﹣1?s﹣1。
（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改
19、變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。
（4）在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）
A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等
C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2molNO2變?yōu)镹2O4
四、填空
20、題
25．（6分）將0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO－為1.4×10－4mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=_______(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù)）溫度升高，Ka將_____。
五、實(shí)驗(yàn)題
26．(8分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)用品
溶液溫度
中和熱
21、
t1
t2
ΔH
①
50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液
50 mL0.5mol·L-1HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
②
50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液
50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程
22、式: ___________________。
（4）若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或 “無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果__________(填“有”或“無(wú)”)影響。
（5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。
參考答案
1．A2．D3．C4．A5．A6．D7．B8．B9．C10．A11．D12．C13．C14．D15．A16．D17．D
18．B19．B20．C21．C
22． A+2B2C 0.05mol·L-1·min-1 增大壓強(qiáng) K1>K2=K3=K4 t2~t3
23．反應(yīng)物總能量生成物總能量無(wú)影響降低催化劑改變反應(yīng)歷程,降低活化能E－1980.025 mol·L-1·min-10.05 mol·L-1·min-1△H=－1185kJ/mol
24．大于 0.001大于正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，改變溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)CD
25．0.01mol/L；1.99×10－6；變大
26．溫度計(jì)環(huán)形玻璃攪拌棒為了使HCl盡可能的反應(yīng)完全NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8 kJ·mol-1 無(wú)、有、上下抽動(dòng)環(huán)形玻璃攪拌棒
2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (IV)
