2022年中考化學專題復習十 質(zhì)量守恒定律導學案 (I) 考試目標學習目標： l 認識質(zhì)量守恒定律；能說明常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系；用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。 l 能正確書寫簡單的化學反應方程式，知道化學方程式的含義及應用。 l 認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 學習策略： l 這一部分知識理論性較強，首先復習相關(guān)的知識要點，之后利用相關(guān)的練習題加以鞏固。不過要特別注意，練習題一定要精選，由簡單到復雜，循序漸進，強化知識。 二、學習與應用 知識點一： 認識質(zhì)量守恒定律；能說明常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系；用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。 質(zhì)量守恒定律： 。 定律實質(zhì)：構(gòu)成參加反應的各物質(zhì)的原子， 、 、 都沒有改變，只是組合發(fā)生了變化。因此反應中組成各物質(zhì)的元素 、 也不發(fā)生任何變化。 定律推論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)和反應生成的各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系 ，即質(zhì)量呈 。 知識點二： 能正確書寫簡單的化學反應方程式，知道化學方程式的含義及應用。 化學方程式的書寫步驟： （1）寫出 ； （2） ； （3）注明 ，如 、 、 、 等。 化學方程式的應用主要有： （1）推斷反應物或生成物的 ； （2）求反應物、生成物各物質(zhì)間的 比及反應物、生成物各物質(zhì)間的 ； （3）根據(jù)化學方程式的計算； （4）判斷所屬基本反應類型或其他反應類型等。 知識點三： 認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 洞察考向： 考點一：質(zhì)量守恒定律 例1．發(fā)射“嫦蛾一號”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進劑，其完全反應的化學方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學式為（ ） A．N2 B．H2 C．O2 D．CO 解析：該題目考查質(zhì)量守恒定律在化學方程式中的應用。利用質(zhì)量守恒定律——參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于 ，化學反應過程是原子重新組合的過程，原子的 、原子的 、原子的 沒有變化。根據(jù)反應方程式的左右兩邊原子種類和數(shù)目不變，發(fā)現(xiàn)方程右邊少了 ，因X前的系數(shù)是3，故X為 。 舉一反三： 【變式1】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表 物 質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量(g) 4 1 42 10 反應后質(zhì)量(g) 待測 20 6 31 關(guān)于此反應，下列認識正確的是（ ） A．該變化的基本反應類型一定是置換反應 B．參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為1：9 C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9 D．甲反應后的質(zhì)量為8g 解析：由表可以發(fā)現(xiàn)反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量 ，丙物質(zhì)的質(zhì)量 ，而丁物質(zhì)的質(zhì)量 。 【變式2】在反應2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應后，生成8.8 gD。則在此反應中，B與D的質(zhì)量比為（ ） A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44 考點二：化學方程式的書寫及含義 例2．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（ ） A．正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O C．工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O D．證明鐵是金屬活動性順序表中氫之前的金屬：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ 解析：該題目考查化學反應方程式的書寫。判斷化學反應方程式書寫是否正確，首先看物質(zhì)化學式書寫是否正確，再看是否配平，最后看反應條件、氣體或沉淀符號是否標注。 舉一反三： 【變式3】下列化學方程式與事實相符且正確的是 （ ） A．治療胃酸過多： Mg（OH）2+H2SO4 = MgSO4+2H2O B．用鐵和硫酸銅溶液反應制備銅： Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 C．用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵： Fe2O3 + CO 2Fe+CO2 D．洗去試管壁上附著的銅： Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑ 【解析】胃酸中含有的是 ，在胃液中少量的鹽酸可以幫助消化，但胃酸過多會 導致胃部不適，需要服用一些能和胃酸反應，但對人體無害的藥品，如： 、 、 等；選項C中，化學方程式?jīng)]有 ，所以不對；選項D中， 由于銅在金屬活動順序中，排在氫的后面，所以銅和硫酸不反應，不能洗去試管壁上 附著的銅；而選項B中鐵排在銅的前面，可以從它的鹽溶液中將銅 出來。 ☆【變式4】 物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進行探究： （1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變。 （2）設(shè)計并進行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖11—2A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖11—2B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 ①這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為： 小劉的實驗： 小李的實驗： ②實驗結(jié)論： 小劉認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等； 小李認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等。 ③你認為 的結(jié)論正確，導致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是： ④請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因： ⑤使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是 和 （填化學式）[注：以上四種藥品均不能再用] 解析：該題考查學生的活動探究能力和知識靈活運用能力。學生需明確在做質(zhì)量守恒實驗時，若反應有氣體產(chǎn)生則必須在 中進行。 三、總結(jié)與測評 要想學習成績好，總結(jié)測評少不了！課后復習是學習不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學習效果，彌補知識缺漏，提高學習能力。 規(guī)律方法： （一）要理解和掌握質(zhì)量守恒定律的意義和應用。 理解質(zhì)量守恒定律抓?。骸拔鍌€不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”。 “五個不變”： （1）反應物、生成物 不變， （2）元素 不變， （3）原子 不變， （4）原子 不變， （5）原子 不變。 “兩個一定改變”： （1） 一定改變， （2） 一定改變。 “一個可能改變”： 可能改變。 應用質(zhì)量守恒定律要抓住關(guān)鍵，主要有： （1）解釋一些化學現(xiàn)象； （2）推斷某反應物、生成物的組成元素； （3）推斷某反應物、生成物的化學式、質(zhì)量比等； （4）判斷化學方程式寫得是否正確等，隨著學習的深入，表現(xiàn)形式更加豐富。 同時應注意： （1）質(zhì)量守恒定律只解釋 變化，而不解釋 變化； （2）質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒； （3）“質(zhì)量守恒”指化學反應中 的各物質(zhì)的質(zhì)量和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，不包括 的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括 ； （4）很多化學反應中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量”總和包括 、 、 三種狀態(tài)的物質(zhì)，不能因為生成了 而誤認為質(zhì)量減少不符合質(zhì)量守恒定律。 （二）書寫化學方程式注意避免出現(xiàn)以下錯誤。 （1）錯寫物質(zhì)的化學式； （2）臆造事實上不存在的化學方程式，如對復分解發(fā)生的條件理解不透，寫出一些不能進行的反應； （3）化學方程式?jīng)]有配平； （4）錯標或遺漏氣體生成物（↑）或沉淀物（↓）； （5）錯寫或漏寫反應條件。 （三）理解化學方程式表示的意義及應用。 化學方程式表示的意義： （1） 質(zhì)的方面： ①表示 ； ②表示反應物的一種性質(zhì)； ③生成物的一種制法。 （2） 量的方面： ① ； ② 。 化學方程式以客觀事實為依據(jù)、遵循質(zhì)量守恒定律以及化學方程式所表示的意義是化學方程式應用的依據(jù)。