2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)一遍過 專題08 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類一、物質(zhì)的組成1元素（1）概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（2）存在狀態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)，此時(shí)元素的化合價(jià)為0。化合態(tài)：元素與其他元素結(jié)合成化合物的存在狀態(tài)，此時(shí)元素的化合價(jià)一般為正價(jià)或負(fù)價(jià)。2原子、分子、離子、原子團(tuán)原子：化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，由原子核及核外電子構(gòu)成，呈電中性，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子構(gòu)成，呈電中性，具有一定的物理化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)所含原子數(shù)可分為單原子分子、雙原子分子、多原子分子。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)，由帶電荷的原子或原子團(tuán)構(gòu)成，具有一定的化學(xué)性質(zhì)；可分為陽離子、陰離子。原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成的原子集團(tuán)，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)，原子通過共價(jià)鍵結(jié)合構(gòu)成，具有一定的化學(xué)性質(zhì)。過關(guān)秘籍（1）基是指帶有單電子的原子團(tuán)。如 CH3、CH2(亞甲基)、CH2CH3。（2）官能團(tuán)是指決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。如 OH、CHO、COOH、X(鹵素原子)等。二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化三、物質(zhì)的分類1基本概念（1）混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的稱為混合物，如空氣、海水等。（2）純凈物：由同一物質(zhì)組成的稱為純凈物，包括單質(zhì)和化合物，如氧氣、金剛石、硝酸鉀、氯化鈉等。（3）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。（4）化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等。2分類的方法（1）交叉分類法根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對同一物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法。在對物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，采用交叉分類法能從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析。（2）樹狀分類法根據(jù)對象的共同點(diǎn)和差異，將對象分為不同的種類，而且形成具有一定從屬關(guān)系的不同等級系統(tǒng)的一種分類方法。應(yīng)用樹狀分類法可以對同類事物進(jìn)行再分類。1純凈物和混合物（1）只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。只含一種元素的物質(zhì)也可能是混合物。如O2和O3，金剛石和石墨。（2）含水的物質(zhì)不一定是混合物。物質(zhì)含水時(shí)一般是混合物，如CuSO4的水溶液。但物質(zhì)含結(jié)晶水就不是混合物而是純凈物，如CuSO4·5H2O。2氧化物（1）氧化物通常可分為三類：酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等；堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等；兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3。（2）氧化物類別的辨析酸性氧化物不一定為非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如CO；堿性氧化物一定為金屬氧化物；金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物；酸性氧化物一定為酸酐；酸酐不一定為酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O不屬于氧化物；酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如SiO2、CuO。四、分散系1概念：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。2分散系的分類（1）按照分散質(zhì)和分散劑聚集狀態(tài)（氣、液、固）的不同對分散系進(jìn)行分類。共九種分散系。實(shí)用舉例分散劑狀態(tài)分散質(zhì)狀態(tài)實(shí)例氣態(tài)氣態(tài)空氣液態(tài)云、霧固態(tài)煙液態(tài)氣態(tài)泡沫液態(tài)酒精、乳濁液固態(tài)泥水懸濁液固態(tài)氣態(tài)泡沫塑料液態(tài)珍珠固態(tài)有色玻璃、合金（2）當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可把分散系分為溶液、膠體和濁液。（3）溶液、膠體、濁液的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm1100 nm大于100 nm大于100 nm穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子能否透過半透膜或?yàn)V紙均能透過能透過濾紙，不能透過半透膜均不能透過均不能透過實(shí)例食鹽水淀粉膠體泥漿水植物油和水的混合物3膠體（1）根據(jù)分散劑的狀態(tài)可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。（2）膠體的性質(zhì)及應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，形成一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線散射造成的。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。聚沉：加熱、加入電解質(zhì)或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出。電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，工業(yè)上靜電除塵就是利用這個(gè)原理。4膠體的提純（1）方法：滲析。（2）原理：由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可以透過半透膜，利用此性質(zhì)可以將膠體提純。5膠體的制備（1）物理方法：研磨法。如制豆?jié){。（2）化學(xué)方法：利用水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。膠體操作方法制備原理氫氧化鐵膠體將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明的紅褐色液體FeCl33H2OFe(OH)3（膠體）3HCl碘化銀膠體向稀KI溶液中滴加稀硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩KI+AgNO3AgI（膠體）+KNO3考向一 物質(zhì)分類的應(yīng)用典例1 下列物質(zhì)分類正確的是混合物：鋁熱劑、氯水、水玻璃、漂白粉化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨電解質(zhì)：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A.B.C.D.【答案】A1物質(zhì)的分類多種多樣，下列說法及物質(zhì)的分類均正確的是A金屬氧化物一般為堿性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高價(jià)氧化物均為堿性氧化物B非金屬氧化物一般為酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物C在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)一般是電解質(zhì)，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH均為電解質(zhì)D高分子化合物在人類生活中必不可少，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂、橡膠、塑料均為高分子化合物特例反駁法速解分類正誤判斷型選擇題當(dāng)碰到一些似是而非且迷惑性極強(qiáng)的選項(xiàng)時(shí)，若直接運(yùn)用有關(guān)概念往往難以辨清是非，這時(shí)可以借助一些正面特例或反面特例進(jìn)行反駁，逐一消除干擾選項(xiàng)，從而快速得到正確答案。列舉正面特例或反面特例是一種重要的論證方法，這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學(xué)選擇題。考向二 物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系典例1 下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液【答案】C2下列有關(guān)變化過程的敘述不正確的是A從海水中提取鎂必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B用侯氏制堿法制純堿必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學(xué)變化D激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化常見的物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng) 五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化考向三 膠體的性質(zhì)與用途典例1 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是A利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離BX、Z燒杯中分散質(zhì)相同CY中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(膠體)3CO23Ca2DZ中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】B3向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L1、c(FeCl2)=0.1 mol·L1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是A該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷C加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2OD可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開易錯(cuò)點(diǎn)擊 對膠體的本質(zhì)理解不準(zhǔn)確，導(dǎo)致解題時(shí)誤用特性（1）丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1 100 nm 之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。（3）PM2.5是指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑小于或等于 2.5 m 的顆粒物，膠體粒子的直徑在1100 nm(109107 m 或1 nm0.1m)之間，兩者的顆粒大小有差異。（4）膠體粒子是多個(gè)分子形成的聚集體或大分子。將含1 mol FeCl3的飽和溶液逐滴滴入沸騰的蒸餾水中，生成的Fe(OH)3 膠體中膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于NA的原因有兩個(gè)，一是Fe3+部分水解，二是膠粒為多個(gè)Fe(OH)3分子的聚集體。1中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是A食鹽B火堿C草木灰D膽礬2分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用如表所示的形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。選項(xiàng)甲乙、丙、丁、戊常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷常見合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵基本營養(yǎng)物質(zhì)油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機(jī)鹽腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵弱電解質(zhì)次氯酸、一水合氨、水、醋酸正確的組合是ABCD3近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198 以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有膠體的吸附鹽類水解焰色反應(yīng)氧化還原反應(yīng)ABCD4下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的說法不正確的是A.往NaOH飽和溶液中滴加FeCl3飽和溶液，加熱煮沸制備氫氧化鐵膠體B.氫氧化鐵膠體的膠粒大小在1100 nmC.氫氧化鐵膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.往氫氧化鐵膠體中滴加電解質(zhì)溶液可發(fā)生聚沉現(xiàn)象5分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物BHClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物DNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2部屬于鈉的含氧化合物6生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識，下列各項(xiàng)敘述正確的是A“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)B“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”都是發(fā)生了化學(xué)變化C醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)D鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁7下列各項(xiàng)中，左、右兩邊說明的邏輯關(guān)系正確的是A乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色均發(fā)生了加成反應(yīng)B用pH試紙測定某鹽酸的pH用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w為氨氣試紙均需要用蒸餾水潤濕CMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白質(zhì)在酶的作用下生成氨基酸均發(fā)生了水解反應(yīng)8磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1 mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3 mol、2 mol、1 mol。下列推斷正確的是A.磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成2種鹽B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D.H3PO3是三元酸，又是還原性酸9下列關(guān)于物質(zhì)的分類或關(guān)系正確的是A.同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4B.酸性氧化物：CO、SiO2、SO3、P2O5、Mn2O7C.混合物：鋁熱劑、膽礬晶體、純凈礦泉水、膠體、淀粉D.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氨氣、氯氣、氯化銀10取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)后得到的溶液呈_色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)屬于_。（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3膠體。（3）取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別_。（4）取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。a先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。b隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。c最后溶液顏色加深，原因是_(用離子方程式表示)。d用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？_(填序號)。11現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類：請回答下列問題：（1）圖中所示的分類方法叫_。（2）淡黃色固體最終位于_組，它的電子式為_。（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：_。（4）組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_。（5）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有8×6.02× 1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有_g該物質(zhì)參與反應(yīng)。12018北京下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D開采可燃冰，將其作為能源使用22018·新課標(biāo)全國化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查32018江蘇下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C. Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑42018江蘇下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl252017北京古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥62017江蘇下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 BClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 DNH3易溶于水，可用作制冷劑 72016·新課標(biāo)全國化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記82016·海南下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是A汽油B甘油C煤油D柴油92016·江蘇下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑DAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料102016·四川化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A氯氣作水殺菌消毒劑B硅膠作袋裝食品的干燥劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑D肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑變式拓展1【答案】B 2【答案】C 【解析】從海水中提取鎂的過程是Mg2+Mg(OH)2MgCl2 Mg，其中發(fā)生了化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；侯氏制堿法的過程是NaClNaHCO3Na2CO3，其中發(fā)生了化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；“地溝油”純化是分餾的過程，發(fā)生的是物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨與C60的結(jié)構(gòu)不同，在轉(zhuǎn)化的過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，發(fā)生的是化學(xué)變化，D項(xiàng)正確。【歸納總結(jié)】（1）物理變化強(qiáng)調(diào)沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化強(qiáng)調(diào)有新物質(zhì)生成。注意在化學(xué)變化中一定有物理變化，而物理變化中一定沒有化學(xué)變化。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一定是由發(fā)生化學(xué)變化造成的。（2）同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，如O3與O2間的轉(zhuǎn)化。（3）化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、氯化鈉溶于水均屬于物理變化。3【答案】C【解析】Fe2O3是紅棕色固體，A錯(cuò)誤；在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散質(zhì)粒子帶正電荷，B錯(cuò)誤；加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2O，F(xiàn)e3O4是黑色固體，C正確；分散質(zhì)粒子直徑約為9.3 nm，過濾的方法不能將黑色金屬氧化物與Na+分離開，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)沖關(guān)1【答案】C 2【答案】C【解析】中，石灰石不具備吸水性，不能作干燥劑；中，纖維素不能被人體吸收，不屬于營養(yǎng)物質(zhì)；中，過氧化鈉不是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，C項(xiàng)正確。3【答案】B【解析】K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒。的還原產(chǎn)物是Fe3，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附性，故能起到凈化水的作用。因此，K2FeO4在水處理過程中涉及了、。4【答案】A【解析】往NaOH飽和溶液中滴加FeCl3飽和溶液，得到氫氧化鐵紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；膠體的膠粒大小在1100 nm，這是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征，故B正確；膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可借助此性質(zhì)區(qū)分膠體與溶液，故C正確；氫氧化鐵膠體的膠粒帶電，滴加電解質(zhì)溶液可發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故D正確。5【答案】B 6【答案】B【解析】A“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指元素，錯(cuò)誤；B“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”都是發(fā)生了化學(xué)變化，正確；C醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaSO4而不是BaCO3，錯(cuò)誤；D鋁是通過電解得到的，錯(cuò)誤。7【答案】D【解析】乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溴發(fā)生了萃取，不是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；用蒸餾水潤濕后，鹽酸的濃度減小，則測定的pH增大，影響了測定結(jié)果，故B錯(cuò)誤；濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，而碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；淀粉在酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，蛋白質(zhì)在酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，故D正確。8【答案】C【解析】根據(jù)三種酸最多消耗NaOH的量，推出磷酸為三元酸，亞磷酸為二元酸，次磷酸為一元酸，磷酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可能生成Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4三種鹽，故A錯(cuò)誤；前兩者屬于酸式鹽，NaH2PO2屬于正鹽，故B錯(cuò)誤；三種酸中都含有氧元素，因此屬于含氧酸，故C正確；H3PO3屬于二元酸，故D錯(cuò)誤。9【答案】A【解析】CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；CO不能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，SO3、SiO2、Mn2O7 屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；膽礬晶體就是硫酸銅晶體，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氯化銀屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。10【答案】Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黃（1）FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3復(fù)分解反應(yīng)（2）紅褐（3）乙膠體和溶液（4）a.加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉bFe(OH)33H=Fe33H2Oc2Fe32I=I22Fe2dab【解析】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（2）此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。（3）膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液。（4）HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I能使Fe(OH)3膠體聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。分析d時(shí)的關(guān)鍵在于Cl比I還原性弱，Cl不能還原Fe3，故導(dǎo)致現(xiàn)象不同。11【答案】（1）樹狀分類法（2）（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）21（5）168（5）鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移8 mol電子，有3 mol Fe參加反應(yīng)，質(zhì)量為168 g。直通高考1【答案】B 2【答案】D【解析】A. 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。3【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見無機(jī)物的性質(zhì)和用途，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的重要性質(zhì)，理解性質(zhì)決定用途以及性質(zhì)與用途之間的對應(yīng)關(guān)系。體現(xiàn)“讓學(xué)生學(xué)習(xí)真實(shí)、有用的化學(xué)”的課程理念。4【答案】A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項(xiàng)正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查Fe3+的檢驗(yàn)、鹽類的水解、實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理、Cu與FeCl3的反應(yīng)，熟練掌握典型物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。5【答案】A【解析】瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分是無機(jī)物；而絲綢、茶葉、中草藥的主要成分都是有機(jī)物。答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】明確有機(jī)物和無機(jī)物的含義以及常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物是針對無機(jī)物而言，有機(jī)物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸鹽等雖然含有碳元素，由于其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與無機(jī)物更接近，一般歸為無機(jī)物。6【答案】A 7【答案】B【解析】A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說法正確；B、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故說法錯(cuò)誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，故說法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說法正確。8【答案】B【解析】甘油為丙三醇，是醇類，不是烴，其余各項(xiàng)都為烴類。故選B。9【答案】D【解析】A、SO2用于漂白紙漿是利用其與某些有色物質(zhì)作用，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是氧化性，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠渲泻械兀妆晦r(nóng)作物吸收，與熱穩(wěn)定性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而凈水，C錯(cuò)誤；D、Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，D正確。答案選D。10【答案】B