2022年人教版必修1 第1章第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第2課時(shí)） 教案 （2）三維目標(biāo)知識(shí)與技能1.食鹽提純的基本操作。2.常用離子檢驗(yàn)方法。過(guò)程與方法1.初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純的基本實(shí)驗(yàn)技能。2.學(xué)會(huì)規(guī)范性地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀 加強(qiáng)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的體驗(yàn)，獲得對(duì)實(shí)驗(yàn)科學(xué)方法的正確認(rèn)識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)1.食鹽提純過(guò)程中的過(guò)濾與蒸發(fā)操作2.離子的檢驗(yàn)方法與檢驗(yàn)順序教學(xué)難點(diǎn) 離子的檢驗(yàn)教具準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀、鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課 師：在我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常會(huì)遇到將混合物分離的情況，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在。為了利用其中某一組分或研究其性質(zhì)，常需要從混合物中將某物質(zhì)分離出來(lái)。這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)混合物的分離和提純的常用方法。板書 二、混合物的分離和提純推進(jìn)新課 師：我們都聽過(guò)“吹盡黃沙始見金”，你知道淘金者是怎樣將金子從沙中淘出來(lái)的嗎？（多媒體播放淘金錄像）思考與交流1.通過(guò)淘金錄像，你能不能說(shuō)出淘金者是利用什么性質(zhì)將金子從沙里分離出來(lái)的？ 生：沙子和金子的密度不同。沙子的密度比金子的密度小，用水淘去沙子，剩下的是金子。2.如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離除去？ 生：用淘金的方法將鐵屑和銅屑分離；用磁鐵將鐵吸出，剩下的就是銅；加些鹽酸，F(xiàn)e能與鹽酸反應(yīng)而銅不與鹽酸反應(yīng)；剩下的就是銅。 師：在工業(yè)生產(chǎn)和科研中常用到物質(zhì)的分離與提純。例如，研究某一種酸、堿、鹽或金屬的性質(zhì)，要用較純的試樣；又如，我們?nèi)粘Ｊ秤玫木}，就是將粗鹽中的雜質(zhì)除掉后得到的。在工業(yè)生產(chǎn)中，分離和提純物質(zhì)要用到多種大型設(shè)備，但所依據(jù)的原理與我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中常用的方法大致相同，而且，工業(yè)設(shè)備設(shè)計(jì)時(shí)的數(shù)據(jù)往往要靠小型實(shí)驗(yàn)來(lái)提供。 師：在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無(wú)價(jià)值的嗎？你能舉例說(shuō)明嗎？ 生：不一定，如上題中要除去銅中的鐵，鐵就不是有害的。淘金者淘去的沙子也是有用的。有些雜質(zhì)是有害的。如除去蔬菜上殘留的農(nóng)藥，農(nóng)藥就是有害的物質(zhì)。 師：常用的分離和提純方法有哪些？ 生：過(guò)濾；蒸發(fā)；結(jié)晶；洗氣瓶洗氣；用酸除去雜質(zhì)；用H2還原CuO以除去Cu中混有的CuO。 師：這些方法是依據(jù)什么性質(zhì)進(jìn)行分離和提純的？ 生：物理性質(zhì)；溶解性、密度、溶解度；化學(xué)性質(zhì)；有些物質(zhì)能與酸反應(yīng)，有些物質(zhì)能與堿反應(yīng)；有些物質(zhì)具有氧化還原性。 師：分離和提純的方法有多種，在遇到具體問(wèn)題時(shí)，我們要學(xué)會(huì)選用正確的分離與提純的方法。下面我們先利用初中學(xué)過(guò)的方法來(lái)提純粗鹽。板書1.過(guò)濾和蒸發(fā)多媒體展示用海水曬鹽或用井水、湖水煮鹽，得到的粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。 師：如何除去食鹽中混有的泥沙？ 生：由于食鹽能溶于水而泥沙不溶于水，故可用溶解過(guò)濾的方法除去泥沙。 師：在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，要使用哪些儀器？ 生：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。 師：在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意哪些問(wèn)題？ 生：濾紙要緊貼漏斗；向漏斗中加入溶液時(shí)，要用玻璃棒引流；玻璃棒要靠在三層濾紙?zhí)帲宦┒废露艘o靠燒杯內(nèi)壁；濾紙要低于漏斗邊緣；溶液要低于濾紙邊緣。多媒體展示 圖1 圖2 師：得到的濾液中含有食鹽，如何得到食鹽晶體？ 生：蒸發(fā)所得的濾液。 師：在蒸發(fā)操作中要使用哪些儀器？ 生：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。 師：在蒸發(fā)操作中要注意哪些問(wèn)題？ 生：熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇實(shí)驗(yàn)臺(tái)上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂，如果確要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)；在加熱至有大量食鹽析出時(shí)，要改用小火加熱；在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌。（多媒體展示實(shí)驗(yàn)裝置） 師：搞清了原理和注意事項(xiàng)后，下面我們就來(lái)觀察完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)。多媒體展示實(shí)驗(yàn)1-1實(shí)驗(yàn)名稱：粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼ゴ蛀}中混有的泥沙實(shí)驗(yàn)藥品與裝置：4 g粗鹽、12 mL水、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、濾紙、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿實(shí)驗(yàn)步驟（請(qǐng)寫出具體操作方法及現(xiàn)象）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止（2）過(guò)濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱 師：下面請(qǐng)同學(xué)們分組，按照我們剛才分析的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 師：對(duì)各小組實(shí)驗(yàn)情況進(jìn)行評(píng)價(jià)。剛才有一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)速度比較快，當(dāng)其他組的NaCl還沒(méi)有溶解時(shí)，這組同學(xué)的NaCl已經(jīng)溶解了。請(qǐng)大家思考在實(shí)驗(yàn)時(shí)如何加快溶解速度？ 生：將食鹽研碎；在溶解過(guò)程中不斷攪拌；可以加熱促進(jìn)食鹽溶解。 師：回答得很好，在實(shí)驗(yàn)中我們常用研碎固體物質(zhì)、不斷攪拌和適當(dāng)加熱的方法加速物質(zhì)溶解。 師：通過(guò)本實(shí)驗(yàn)?zāi)氵€能得到哪些結(jié)論？ 生：通過(guò)過(guò)濾可以除去液體中不溶性雜質(zhì)；蒸發(fā)也可以分離某些物質(zhì)。 師：回答得很好。請(qǐng)同學(xué)們思考：利用上述方法制得的食鹽是不是就是純凈的NaCl？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)出它們呢？多媒體展示海水的主要成分 海水中的成分可以劃分為五類：1.主要成分(大量、常量元素)：指海水中濃度大于1×10-6mg/kg的成分。屬于此類的有陽(yáng)離子Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Sr2+五種，陰離子有Cl-、Br-、（）、F-五種，還有以分子形式存在的H3BO3，其總和占海水鹽分的99.9，所以稱為主要成分。 由于這些成分在海水中的含量較大，各成分的濃度比例近似恒定，生物活動(dòng)和總鹽度變化對(duì)其影響都不大，所以稱為保守元素。 海水中的Si含量有時(shí)也大于1 mg/kg，但是由于其濃度受生物活動(dòng)影響較大，性質(zhì)不穩(wěn)定，屬于非保守元素，因此討論主要成分時(shí)不包括Si。2.溶于海水的氣體成分，如氧、氮及稀有氣體等。3.營(yíng)養(yǎng)元素(營(yíng)養(yǎng)鹽、生源元素)：主要是與海洋植物生長(zhǎng)有關(guān)的元素，通常是指N、P及Si等。這些元素在海水中的含量經(jīng)常受到植物活動(dòng)的影響，其含量很低時(shí)，會(huì)限制植物的正常生長(zhǎng)，所以這些元素對(duì)生物有重要意義。4.微量元素：在海水中含量很低，但又不屬于營(yíng)養(yǎng)元素者。5.海水中的有機(jī)物質(zhì)：如氨基酸、腐殖質(zhì)、葉綠素等。 師：通過(guò)上述資料我們可以看出：利用上述方法制得的固體中還含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等雜質(zhì)。我們?nèi)绾螜z驗(yàn)它們呢？ 生：看書P7“資料卡片”，并討論。 師：在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，我們采取的步驟是什么？ 生：先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等；當(dāng)試樣是固體時(shí)，有時(shí)需要先將少量試樣配成溶液，觀察溶解后溶液的顏色、在溶解過(guò)程中有無(wú)氣體產(chǎn)生、有無(wú)沉淀生成以及沉淀的顏色等。 師：當(dāng)試樣是固體時(shí)，為何要先配成溶液？ 生：固體配成溶液后反應(yīng)物之間接觸充分，溶液間反應(yīng)比較快。 師：有些固體溶解后會(huì)變成離子，離子間的反應(yīng)比較快。 師：展示CaCl2、MgCl2、Na2SO4固體樣品，將它們?nèi)芙夂笈涑扇芤骸?生：觀察NaCl溶液與上述三種溶液外觀。 師：CaCl2、MgCl2、Na2SO4溶液與NaCl溶液在外觀上沒(méi)有什么區(qū)別，在它們?nèi)苡谒倪^(guò)程中也沒(méi)有明顯的變化。要想檢驗(yàn)它們的存在，我們可以通過(guò)檢驗(yàn)溶液中的離子來(lái)確定某些物質(zhì)的成分。下面我們利用化學(xué)方法來(lái)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11得到的鹽中是否含有。 師：可利用離子間的特征反應(yīng)對(duì)離子進(jìn)行檢驗(yàn)，如利用生成氣體、沉淀、溶液顏色變化等明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行離子的確定。請(qǐng)同學(xué)們參考P7“資料卡片”，思考如何檢驗(yàn)。 生：交流討論。 師：哪位同學(xué)來(lái)說(shuō)說(shuō)如何檢驗(yàn)？ 生：用稀硝酸酸化的BaCl2溶液。 師：為什么要用稀硝酸酸化？這是為了排除雜質(zhì)離子的干擾?？纯础百Y料卡片”中還有哪些離子能與Ba2+生成沉淀？ 生：還有也會(huì)與Ba2+生成沉淀 師：除了BaCl2外，還能否選用其他含Ba2+的試劑？ 生：還可以選用Ba(NO3)2溶液。 師：行是行，但同學(xué)們別忘了，當(dāng)用硝酸酸化和加入Ba(NO3)2溶液時(shí)，溶液中又引入硝酸根離子。怎么辦？ 生：用鹽酸酸化的BaCl2溶液。 師：很好。 師：能否將實(shí)驗(yàn)1-1中的NaCl固體全溶于水后，直接加入酸化的BaCl2溶液？ 生：不能，因?yàn)闄z出后整個(gè)溶液中又引入雜質(zhì)離子，不能再做其他用途了。 師：很好。在檢驗(yàn)試樣或配好的試樣溶液中是否含有某種物質(zhì)時(shí)，每次應(yīng)取少量進(jìn)行檢驗(yàn)，不能將檢測(cè)試劑一次加入全部待檢驗(yàn)試樣或配好的試樣溶液中。多媒體展示實(shí)驗(yàn)12實(shí)驗(yàn)名稱：的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1中所得NaCl中是否含有實(shí)驗(yàn)藥品與裝置：0.5 g實(shí)驗(yàn)11中所得的食鹽、2 mL水、BaCl2溶液、稀鹽酸、試管、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟1.取實(shí)驗(yàn)11得到的鹽約0.5 g放入試管中，向試管中加入約2 mL（兩滴管）水配成溶液。2.滴入幾滴稀鹽酸溶液3.滴入幾滴BaCl2（氯化鋇）溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 生：分組實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。 師：利用與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀的現(xiàn)象，我們可以檢驗(yàn)出上述食鹽中確實(shí)含有。Na2SO4與BaCl2反應(yīng)后，除生成BaSO4沉淀外，還生成什么物質(zhì)？你能利用原子守恒寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？ 生：除生成BaSO4沉淀外還能生成NaCl。板書Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl 師：通過(guò)上述簡(jiǎn)單的溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作得到的鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽等。利用化學(xué)方法，我們也可以檢驗(yàn)出上述鹽中的其他離子。實(shí)際上，在提純粗鹽時(shí)，將不溶性雜質(zhì)過(guò)濾后還應(yīng)進(jìn)一步除去這些可溶性雜質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們思考如何除去這些可溶性雜質(zhì)。多媒體展示1.化學(xué)方法除雜的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不損耗樣品）、易分（容易分離）、易復(fù)原（變化后再回到目標(biāo)物）。2.除雜的思路：選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)“不增”的原則確定加入試劑順序。3.為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般應(yīng)過(guò)量。思考與交流 生：雜質(zhì)加入試劑離子離子方程式硫酸鹽稀硝酸酸化的BaCl2MgCl2OH-、CaCl2OH-、 師：在上述試樣中所含的Ca2+、Mg2+濃度很小，若生成微溶物，不易將它們除去，因此我們最好選用生成完全不溶物的試劑。 生：除去Mg2+可選用NaOH溶液；除去Ca2+可選用Na2CO3溶液。 師：能不能選用KOH溶液呢？ 生：不能，因?yàn)檫xKOH溶液將引入K+雜質(zhì)。 師：所選試劑的加入順序如何？板書 師：從上述圖表可以看出：在除去Ca2+、Mg2+、的同時(shí)又引入了、OH-。有什么方法將它們除去？ 生：繼續(xù)加入鹽酸。 師：很好，加入鹽酸后，可將與OH-除去，但又會(huì)引入H+。誰(shuí)也不想買來(lái)的食鹽里混有鹽酸吧！ 生：再加些NaOH中和過(guò)量的鹽酸。 師：這好像是在和面：水多了加些面，面多了加些水。什么時(shí)候能正好呢？ 生：NaCl溶液呈中性，鹽酸呈酸性，所以加入的鹽酸只要使溶液呈中性就可以了。 師：很好，怎樣知道溶液呈中性了呢？ 生：測(cè)溶液的pH。 師：什么時(shí)候測(cè)呢？ 生：加入一定量鹽酸后不斷測(cè)溶液的pH。 師：除了上述加入試劑順序外，還能不能有其他順序？ 生：先加入NaOH，再加入 BaCl2，然后加入Na2CO3，最后加入鹽酸；先加入Na2CO3，再加入NaOH，然后加入BaCl2，最后加入鹽酸；先加入BaCl2，再加入Na2CO3，然后加入鹽酸，最后加入NaOH 師：這些方案有些是可行的，有些是行不通的。下面我們就按各自的方案分組實(shí)驗(yàn)，用事實(shí)來(lái)說(shuō)話。 生：按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。 師：第二個(gè)設(shè)計(jì)的方案中引入雜質(zhì)Ba2+。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到現(xiàn)在，得到的NaCl基本上較為純凈了。請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。 生：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl課堂小結(jié) 這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了物質(zhì)分離和提純的基本操作過(guò)濾和蒸發(fā)，同時(shí)還初步學(xué)習(xí)了用化學(xué)方法檢驗(yàn)離子的基本原理和方法。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)另外兩種分離與提純方法：蒸餾和萃取。板書設(shè)計(jì)二、混合物的分離和提純1.過(guò)濾和蒸發(fā)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl活動(dòng)與探究1.常用的分離與提純方法還有哪些？2.實(shí)驗(yàn)員在課前臨時(shí)給化學(xué)老師準(zhǔn)備了一套實(shí)驗(yàn)藥品：NaOH溶液、氨水、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3溶液。由于時(shí)間倉(cāng)促，所有的試劑瓶上都沒(méi)有貼上標(biāo)簽。但這位老師在實(shí)驗(yàn)時(shí)每次都能準(zhǔn)確地選取藥品，他辨認(rèn)藥品的方法是怎樣的呢？隨堂練習(xí)一、選擇題1.限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2CO3三種溶液，應(yīng)選用（ ）A.BaCl2 B.NH3·H2O C.AgNO3 D.HCl答案:D2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）A.加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸答案:D3.某溶液含有較多的Na2SO4 和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝,可供選擇的操作有:加適量H2SO4 溶液；加金屬Na；結(jié)晶；加過(guò)量NaOH；加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；過(guò)濾。正確的操作步驟是（ ）A. B. C. D.答案:B4.為實(shí)現(xiàn)我國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知溶液中可以與I發(fā)生如下的反應(yīng)：+5I-+6H=3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試劑和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)，證明在食鹽在存在著?？晒┻x用的物質(zhì)是:自來(lái)水 藍(lán)色石蕊試紙 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 食糖 食醋 白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是( )A. B. C. D.答案:B二、填空題5.Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙,而沒(méi)有其他試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。_。答案:取少量該紅色產(chǎn)物放入稀硫酸中(振蕩)，若溶液變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明產(chǎn)物中有Cu2O;若溶液不變色,說(shuō)明產(chǎn)物中無(wú)Cu2O。6.我市某企業(yè)排放的廢水中約含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組為了幫助該企業(yè)科學(xué)處理污水，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。經(jīng)查閱資料，F(xiàn)eSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下：溫度/01020304050FeSO4溶解度/g15.620.526.532.940.248.6Al2（SO4）3溶解度/g31.233.536.440.445.752.2.完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：(1)將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，以洗去油污。(2)將工廠廢水過(guò)濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用。(3)向(2)濾液中加入稍過(guò)量的洗滌過(guò)的廢鐵屑，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)_，分離出Ag。.完成除去Al3+，得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案。(5)將第(3)步與第(4)步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為34后，_，濾出FeSO4·7H2O晶體。答案:（3）Fe+2Ag+Fe2+=+2Ag，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3+3H2O， Fe+2Fe3+=3Fe2+， Fe+2H+=Fe2+H2（4）將(3)的濾渣溶入足量的稀硫酸過(guò)濾，濾液保留待用（5）將溶液加熱、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶