江蘇省徐州市銅山區(qū)九年級化學(xué)上冊 第四章 認(rèn)識化學(xué)變化 化學(xué)方程式計算復(fù)習(xí)教案 滬教版
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江蘇省徐州市銅山區(qū)九年級化學(xué)上冊 第四章 認(rèn)識化學(xué)變化 化學(xué)方程式計算復(fù)習(xí)教案 滬教版
江蘇省徐州市銅山區(qū)九年級化學(xué)上冊 第四章 認(rèn)識化學(xué)變化 化學(xué)方程式計算復(fù)習(xí)教案 滬教版教學(xué)目標(biāo):1理解方程式所表示的意義2掌握方程式計算的步驟3.提高學(xué)生分析解決有關(guān)計算題的能力教學(xué)過程使用補(bǔ)充1. 要點(diǎn) 反應(yīng)物生成物之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式 純或不純原料(或產(chǎn)品)的有關(guān)計算 涉及多步反應(yīng)的計算 涉及有關(guān)過量問題的計算 2. 運(yùn)用:(1) 善于應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中的守恒關(guān)系質(zhì)量守恒。(2) 善于運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。(3) 善于抓住反應(yīng)前后元素種類和原子質(zhì)量、原子數(shù)目不變。例1:3g碳在10g氧氣中燃燒,生成二氧化碳的質(zhì)量是 ( ) A. 13g B. 11g C. 13.75g D. 5.5g分析:任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,此反應(yīng)中碳、氧氣、生成的二氧化碳的質(zhì)量比為:3:8:11。題中碳的質(zhì)量為3g,而對應(yīng)給出的氧氣質(zhì)量大于8g,為10g,說明參加化學(xué)反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g,反應(yīng)后剩余氧氣2g,而生成的二氧化碳質(zhì)量為11g。答案為B。例2:實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鈣80%的石灰石125g與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳??芍频脴?biāo)況下二氧化碳多少升?(標(biāo)況下=1.977g/L)分析:此題涉及不純原料(或產(chǎn)品)的有關(guān)計算,并示范解題格式。答案為:解:設(shè)二氧化碳質(zhì)量為X CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44125g×80% X = X=44g二氧化碳的體積為: =22.2L 答:可制得標(biāo)況下的二氧化碳22.2L。例3:有未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液50g,取出10g與27g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化銅溶液恰好完全反應(yīng),所余氫氧化鈉溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸,求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 分析:此題涉及多步反應(yīng)的計算 答案為:解設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y% CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl 135 80 27g×10% 10g·X%= X %= 16%2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 98 (50g10g)×16% 196g·Y%= Y%=4% 答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。例4:(xx年·湖北省宜昌) 某鋼鐵廠每天需消耗1000 t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石,該廠理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少?(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2) 教師提問,同時給學(xué)生補(bǔ)充,講解。過量問題,容易被同學(xué)忽視化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是純物質(zhì)之間的質(zhì)量先讓學(xué)生思考,然后討論,交流,最后計算展示。原料和產(chǎn)物都不是純凈物。同時也應(yīng)注意解題的格式課后追記得:對方程式的計算有了大致的了解,提高了學(xué)生分析解決問題的能力。失:根據(jù)化學(xué)方程式的計算仍有部分學(xué)生不知道要用純凈物的質(zhì)量代入計算。改:學(xué)生的解題格式還要加強(qiáng)要求,數(shù)據(jù)的得出步驟要完整。