2022年高二下學期期末復習化學模擬試題 含解析(VII)1單原子離子R2-含有18個電子，則元素R在周期表的位置是()A第三周期0族 B第二周期A族C第三周期A族 D第三周期A族【答案】D【解析】試題分析：單原子離子R2-含有18個電子，則元素R有16個核外電子，為硫元素，位于第三周期A族?？键c：元素周期表點評：元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識點，考生在備考中應注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。2圖標所警示的是：A氧化物 B易燃物質(zhì) C自燃物質(zhì) D爆炸物質(zhì)【答案】B【解析】試題分析：A.當心火災氧化物的標志為，A項錯誤；B.如圖所示圖標是當心火災易燃物質(zhì)的標志，B項正確；C.自燃物質(zhì)的標志是，C項錯誤；D.當心爆炸爆炸性物質(zhì)的標志是，D項錯誤；答案選B?？键c：考查安全標志。3有機化合物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，分子式是C9H11O2N。 經(jīng)測定，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)但不存在甲基(-CH3)。化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_ ，當與氫氧化鈉溶液反應時，A中參與反應的官能團是 ，當與鹽酸 反應時，A中參與反應的官能團是 ?！敬鸢浮?， 羧基或-COOH , 氨基或NH2【解析】天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，根據(jù)A的分子式和題給信息“分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)但不存在甲基(-CH3)”可推出其結(jié)構(gòu)簡式，氨基酸中羧基顯酸性，氨基顯堿性。答案：， 羧基或-COOH , 氨基或NH2 學法指導：本題檢測考生對氨基酸、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的掌握情況。解題的關(guān)鍵是要熟悉蛋白質(zhì)與氨基酸之間的關(guān)系，熟悉氨基酸的結(jié)構(gòu)特點和氨基酸的兩性，在此基礎(chǔ)上合理應用題給信息得出答案。 4特大洪水過后，受災地區(qū)的水源常被嚴重污染，下列物質(zhì)中能對污染的飲用水起消毒殺菌作用的是A生石灰B明礬C綠礬D漂白粉【答案】 D【解析】 明礬、綠礬不能消毒，可凈水；生石灰可殺菌消毒，但不能作為飲用水，因為堿性太強；漂白粉可殺菌消毒，消毒后水可作飲用水5三氧化二鎳(Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2 在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是A可用鐵作為陽極材料B電解過程中陽極附近溶液的pH升高C陽極反應方程式為：2Cl 2e=Cl2D1 moL 二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了0.5 moL電子【答案】C【解析】試題分析：A、鐵是活潑電極,作陽極本身會參加反應，A錯誤；B、陽極生成的Cl2消耗了OH-,導致pH降低，B錯誤；C、陰離子在陽極放電,且Cl-放電順序大于OH-，C正確；D、1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,外電路中通過了1mol電子，D錯誤。答案選C?？键c：電解池原理6甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A10:1 B1:10 C2:1 D1:2【答案】A【解析】試題分析：甲溶液的 pH = 4，c(H+)=10-4mol/L,，乙溶液的pH = 5 ，c(H+)=10-5mol/L，故選A?？键c：溶液的酸堿性和c(H+)的關(guān)系。7若NA表示阿伏加德羅的數(shù)值，下列說法中正確的是A1molNa作為還原劑可得到的電子數(shù)為NAB標準狀況下，224L水中所含的水分子數(shù)為NAC常溫常壓下，4g氦氣含有的氦原子數(shù)為NAD1mol Fe與足量的Cl2充分反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA【答案】C【解析】試題分析：A選項鈉作為還原劑，應該失去電子，而不是得電子，錯誤。B選項，標準狀態(tài)下，水應該是液體。D選項，當鐵和氯氣反應時，生成的是高價化合物，1mol Fe失去3mol電子考點：8足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO 的混合氣體2.24LO2(標準狀況)這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol/L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50ml，下列說法正確的是A參加反應的硝酸是0.4molB消耗氧氣的體積為1.68LC此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD混合氣體中含NO21.12L【答案】D【解析】試題分析：標況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：n= 2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；50mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol。A銅離子恰好沉淀時，反應后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=0.1mol+0.2mol=0.3mol，錯誤；B生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×1/2=0.1mol，則反應消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)= 0.2mol÷4=0.05mol，消耗標況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/mol×0.05mol=1.12L，錯誤；C根據(jù)B的分析可知，反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，錯誤；D設(shè)混合氣體中含有NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.1，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為V(NO)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，正確?？键c：考查硝酸的化學性質(zhì)及有關(guān)計算的知識。9某溫度下, 相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋， pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)右圖判斷正確的是A為鹽酸稀釋時的pH變化曲線Ba點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大Cb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度【答案】C【解析】試題分析：II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯誤;KW的大小只取決于溫度，故B錯誤；溶液導電性取決于離子濃度，b點的H+濃度大，導電性強，故C正確；相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，故D錯誤；答案選C.考點：弱電解質(zhì)的電離10下列說法正確的是（ ）A12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素B互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同C同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同D由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物【答案】B【解析】試題分析：A、金剛石、石墨屬于單質(zhì)，A項錯誤；B、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的一類原子互為同位素，B項正確；C、同種元素的原子，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不相同，C項錯誤；D、氧氣和臭氧的混合物，由一種元素組成的物質(zhì)，屬于混合物，D項錯誤；答案選B。考點：考查元素性質(zhì)11在堿性條件下，溶液無色且可以大量共存的離子組是AK+、Ca2+、Cl、HCO3BCu2+、Cl、Na+、SO42-CBa2+、Na+、Cl、NO3DNa+、Mg2+、NO3、Cl【答案】C【解析】試題分析：如果離子間發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A、在堿性溶液中HCO3與OH反應生成CO32和水，不能大量共存，A不正確；B、銅離子在溶液中顯藍色，且在溶液中銅離子與OH反應生成氫氧化銅藍色沉淀，B不正確；C、在堿性條件下Ba2+、Na+、Cl、NO3均可以大量共存，C正確；D、在堿性條件下鎂離子與OH反應生成氫氧化鎂白色沉淀，D不正確，答案選C。考點：考查12在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是A800下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25B427時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的H0C800下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3% D800下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%【答案】BD【解析】CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）初n： 1.0 1.0 0 0n： 0.5 0.5 0.5 0.5平衡n： 0.5 0.5 0.5 0.5則在800時的化學平衡常數(shù)為：1，故A錯誤B:427時該反應的平衡常數(shù)為9.4，大于800時的化學平衡常數(shù)，說明降低溫度平衡右移，正反應為放熱反應，H0C:800下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則反應： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）初n： 1.5 0.5 0.5 0.5n： x x x x平衡n： 1.5-x 0.5-x 0.5+x 0.5+x代入1，可求得x=1/6，平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為=4/9D：由上述計算可知，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為=66.7%故答案為BD13過氧化鉀與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應，其化學方程式為：2K2O2十2H2O=4KOH十O2，當05 mol K18O2與足量H2O完全反應后，下表對生成物O2的敘述中錯誤的是K218O2的質(zhì)量O2的敘述A57gO2的質(zhì)量是9gB57g生成標準狀況下O2的體積為56LC57gO2的摩爾質(zhì)量是32gmol-1D57g生成025mol O2【答案】C【解析】試題分析：發(fā)生反應：2K218O2+4H2O4KOH+2H218O+18O2，生成的氧氣為18O2，摩爾質(zhì)量為36g/mol，K218O2的物質(zhì)的量為=05mol，由方程式可知，生成18O2的物質(zhì)的量為05mol×=025mol，故生成18O2的質(zhì)量為025mol×36g/mol=9g，標況下體積為025mol×224L/mol=56L，分析可知，ABD正確，C錯誤，故選C?？键c：考查了堿金屬元素和化學計算的相關(guān)知識。14常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖，下列敘述不正確的是A滴定過程的任何時刻都存在：c（H）+ c（Na）c（OH）c（Cl）B曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線C氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1DP點時恰好完全中和，溶液呈中性【答案】B【解析】試題分析：A、鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，溶液中存在的離子有H、Na、OH、Cl，根據(jù)電荷守恒，任何時刻都存在：c（H）+ c（Na）c（OH）c（Cl），A正確；B、曲線b的pH是由大到小，說明是鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液的曲線，B錯誤；C、由曲線可知氫氧化鈉溶液的pH=13，所以氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1，C正確；D、由曲線可知P點時pH=7，說明溶液呈中性，反應恰好完全，D正確。答案選B?？键c：酸堿中和滴定15某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1）該反應中的還原劑是 。（2）寫出該反應方程式并配平 。（3）如果反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 ?！敬鸢浮浚?）H2O2（2）2H2CrO4 +3H2O2 = 2Cr(OH)3 +2H2O+3O2 （3）3.36 L【解析】試題分析：（1）雙氧水生成氧氣，氧元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以雙氧水是還原劑。（2）雙氧水生成氧氣的過程是被氧化的過程，即雙氧水作還原劑，所以鉻酸是氧化劑，因此反應的方程式是3H2O22H2CrO43O22Cr(OH)32H2O。（3）根據(jù)方程式可知，反應中轉(zhuǎn)移6個電子，所以如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體是0.15mol，標準狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol3.36L。考點：考查氧化還原反應有關(guān)問題。16（14分）（1）下列五種物質(zhì)中Ne H2O NH3 KOH Na2O，只存在共價鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在共價鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學鍵的是 。（填寫序號）（2）在下列變化中，碘的升華 燒堿熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水O2溶于水,未發(fā)生化學鍵破壞的是 ，僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ，僅發(fā)生共價鍵破壞的是 。（填寫序號）【答案】（14分）（1） （2） 【解析】試題分析：（1）五種物質(zhì)中，Ne單原子分子，沒有化學鍵， H2O屬于非金屬氧化物，只有共價鍵， NH3屬于氣態(tài)氫化物，只有共價鍵， KOH 屬于強堿，有離子鍵和共價鍵Na2O屬于活潑金屬與活潑非金屬組成物質(zhì)，只有離子鍵。則只存在共價鍵的是，只存在離子鍵的是 ，既存在共價鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學鍵的是。（2）五種物質(zhì)碘屬于分子晶體，碘的升華破壞的是分子間作用力，不屬于化學鍵； 燒堿屬于離子晶體，燒堿熔化破壞的是離子鍵； MgCl2屬于離子晶體，氯化鎂溶于水破壞的是離子鍵； HCl屬于共價化合物，溶于水破壞的是共價鍵；O2難溶于水，與水不反應，O2溶于水未平衡任何化學鍵，則未發(fā)生化學鍵破壞的是，僅發(fā)生離子鍵破壞的是，僅發(fā)生共價鍵破壞的是?？键c：考查化學鍵的類型與破壞。17（8分）如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F(xiàn)利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：（1）選用A裝置可制取的氣體有_；選用B裝置可制取的氣體有_；通常選用C裝置制取的氣體有_。（2）標號為 、 的儀器名稱依次是_、_。（3）寫出利用上述有關(guān)藥品制取Cl2的化學方程式： _?！敬鸢浮浚?）NH3 ；H2 、CO2 ；Cl2 4分（2）分液漏斗 圓底燒瓶 2分（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 2分【解析】試題分析：（1）A裝置是加熱固體制取氣體，用加熱固體的方法制取的氣體有NH3，B裝置是固體和液體反應不需加熱制取氣體，可以制取可制取H2 、CO2 ；C裝置是固體和液體混合加熱來制取氣體，可以制取Cl2（2）、的儀器名稱依次是分液漏斗 、圓底燒瓶。（3）實驗室通常用加熱MnO2和HCl來制取氯氣，化學反應方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2+2H2O考點：氣體制取的裝置的選擇，常見實驗儀器的識別和化學方程式的書寫。18某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。實驗藥品：20moL/L鹽酸、40mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為500mL，金屬用量均為90g。（1）幫助該組同學完成以上實驗設(shè)計表。實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1實驗和探究鹽酸濃度對該反應速率的影響2實驗和探究 3實驗和探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響;4和實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異 鋁片 25C鋁片20mol/L鹽酸35C鋁片20mol/L鹽酸 鋁粉 25C鋁片20mol/L硫酸（2）該小組同學在對比和實驗時發(fā)現(xiàn)的反應速度都明顯比快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)? 【答案】（1）實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1.2實驗和探究溫度對該反應速率的影響25C4.0mol/L鹽酸25C2.0mol/L鹽酸（2）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對金屬鋁與H+的反應起阻礙作用等?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)實驗目的可知：實驗和探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以的溫度為25，酸及濃度為：4.0moL/L鹽酸；根據(jù)實驗和的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗和探究的是反應溫度對反應速率的影響；實驗和探究金屬規(guī)格（鋁片，鋁粉）對該反應速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以中溫度 25、酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸。（2）對比和實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，的反應速度都明顯比快，說明Cl-能夠促進Al與H+的反應或SO42-對Al與H+的反應起阻礙作用。【考點定位】本題主要是考查了影響化學反應速率的因素實驗探究【名師點晴】控制變量法探究影響化學反應速率的因素：影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力。因此熟練掌握溫度、濃度、固體物質(zhì)的表面積等因素對反應速率的影響為解答關(guān)鍵，注意設(shè)計對照試驗的方法與要求，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關(guān)分析。19（每空2分，共12分）實驗室以草酸(HOOCCOOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下：步驟1：在上圖所示裝置中，加入無水草酸45g，無水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱68-70回流共沸脫水。步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯。步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。步驟4：常壓蒸餾，收集182-184的餾分，得草酸二乙酯57g。（1）步驟1中發(fā)生反應的化學方程式是 ，反應過程中冷凝水應從 (填“a”或“b”)端進入。（2）步驟2操作為 。（3）步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是 。（4）步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和 。（5）本實驗中，草酸二乙酯的產(chǎn)率為 。【答案】（1）+2CH3CH2OH+2H2O；（2分） a（2分）（2）蒸餾（2分）（3）除去草酸、硫酸等酸性物質(zhì)（2分）（4）溫度計、酒精燈（2分）（5）78%（2分）【解析】試題分析：（1）草酸與乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙二酸二乙酯和水，化學方程式是+2CH3CH2OH+2H2O；為使冷凝效果好，冷凝水應下進上出，所以從a端進入；（2）乙醇與苯是互溶的液體，所以采用蒸餾的方法分離；（3）所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，水洗的目的是除去乙醇等水溶性雜質(zhì)，再用碳酸氫鈉溶液洗滌，除去草酸、硫酸等酸性物質(zhì)；（4）步驟4中有常壓蒸餾，所以需要蒸餾的儀器，除需要蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶外，還需要溫度計測定餾分的溫度，酒精燈用于加熱；（5）無水草酸45g，無水乙醇81g，根據(jù)步驟1發(fā)生的化學方程式可知，乙醇過量，所以按草酸的量進行計算。45g草酸的物質(zhì)的量是0.5mol，理論上生成0.5mol 乙二酸二乙酯，質(zhì)量是146g/mol×0.5mol =73g，則草酸二乙酯的產(chǎn)率為57g/73g×100%=78%?？键c：考查物質(zhì)的制備實驗，反應原理的判斷，操作的判斷，產(chǎn)率的計算20取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成兩等份，一份與過量鹽酸反應，生成2016 L CO2（標準狀況下），另一份加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2006 g。試計算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？（寫計算過程）【答案】Na2CO3為018moL Na2SO4為002moL【解析】試題分析：一份與稀鹽酸反應生成2016 L CO2的物質(zhì)的量為2016 L/224L·mol-1=009mol，故碳酸鈉的物質(zhì)的量為009mol，原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為009mol×2018moL；另一份加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀為碳酸鋇與硫酸鋇的混合物，其中碳酸鋇的質(zhì)量為009mol×197g·mol-1=1773g，硫酸鋇的質(zhì)量為2006 g1773g233g，硫酸鋇的物質(zhì)的量為233g/233 g·mol-1=001mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量為001mol，原混合物中硫酸鈉的物質(zhì)的量為001mol×2002moL?？键c：混合物的成分確定及物質(zhì)的量計算21短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。（1）元素：A為_，B為_，C為_（填元素符號）。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D原子組成符號為：_。 （2）寫出AB2的電子式 。（3）用電子式表示B、C兩元素形成E的過程 ?！敬鸢浮浚?）C ； O ； Na； 1632S；（2）；（3）【解析】試題分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D與B屬于同一族元素，則D為S元素。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D原子組成符號為：1632S，故答案為：C；O；Na；1632S；（2）CO2的電子式為，故答案為：；（3）用電子式表示Na2O2形成化學鍵的過程為，故答案為：?？键c：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識。22下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件已略去)：（1）元素的最高價氧化物的水化物化學式是 。（2）與As兩種元素中，非金屬性較強的是 (填元素符號)。（3）用化學符號表示三種元素的簡單離子半徑由大到小是 。（4）元素的單質(zhì)與的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是_ _。（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學式分別為 、 、 。（6）Y由三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應，當消耗1 mol還原劑時，消耗25 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子。該反應的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）Ca(OH)2（2）N（3）ClO2Na+（4）2Al2OH-2H2O2AlO2 -3H2（5）NO2、Fe、Fe(NO3)2（6）5ClO2As6OH2AsO435Cl3H2O【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷分別是H、Na、Al、C、N、O、Cl、Ca。（1）元素的最高價氧化物的水化物化學式是Ca(OH)2。（2）同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則與As兩種元素中，非金屬性較強的是N。（3）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則三種元素的簡單離子半徑由大到小是ClO2Na+。（4）元素與的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是2Al2OH-2H2O2AlO2 -3H2。（5）若A為紅棕色氣體，則A是NO2，NO2與水反應生成硝酸和NO。B能連續(xù)與X反應，這說明B一定不是NO，則B是硝酸，E是NO，X是鐵，C是硝酸鐵，D是硝酸亞鐵。（6）Y由三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑，這說明Y是次氯酸鈉。As可與Y的堿性溶液反應，當消耗1 mol還原劑時，消耗2.5 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子，這說明As在反應中失去5個電子，次氯酸鈉在反應中得到2個電子，因此還原產(chǎn)物是氯離子，所以該反應的離子方程式為5ClO2As6OH2AsO435Cl3H2O。考點：考查元素推斷及物質(zhì)推斷的應用