三年高考（2016-2022）高考化學試題分項版解析 專題04 離子反應（含解析）1【2018北京卷】下列化學用語對事實的表述不正確的是A硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OHC由Na和C1形成離子鍵的過程：D電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2eCu【答案】A【解析】是弱堿，因此氨水中存在：NH3·H2O+OH，故B說法正確；C、Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，即表示形式為，故C說法正確；D、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，根據(jù)電解原理，陰極反應式為Cu22e=Cu，故D說法正確。考點定位：考查化學用語的綜合運用，考查了酯化反應實質、弱電解質的電離、電子式表示形成過程、電解原理運用?！驹囶}點評】易錯提醒：精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，一般CuSO4作電解質溶液，根據(jù)電解原理，Cu2在陰極上得電子，電極反應式為Cu22e=Cu，學生不注意審題，造成錯選，平時學生應注意夯實基礎，同時注意養(yǎng)成良好的審題習慣。2【2018江蘇卷】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A01 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB01 mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C01 mol·L1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D01 mol·L1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B考點定位：本題考查了限定條件下的離子共存問題?！驹囶}點評】思路點撥：掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中C、D項；離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中A項；離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件，如溶液的酸堿性及溶液的顏色等等。3【2018江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】精準分析：A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D項錯誤；答案選A?？键c定位：本題考查離子方程式正誤的判斷。 【試題點評】思路點撥：判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物（題中D項）等；從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等（題中B項）；從反應的條件進行判斷（題中C項）；從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。4【2017江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是 A鈉與水反應：Na +2H2ONa+2OH + H2 B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B【名師點睛】判斷指定反應的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：從反應原理進行判斷，如反應是否能夠發(fā)生、反應能否生成所給產物、反應是否可逆等。從物質存在形態(tài)進行判斷，如電解質的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質量守恒、氧化還原反應中電子轉移守恒等。從反應條件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關注了反應物的量對參加反應的離子種類及其反應產物的影響（如本題D選項中的足量石灰水）等。從反應物的組成及反應物之間的配比進行判斷，如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。5【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=1×10 12的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、【答案】B【解析】AFe3+和SCN會發(fā)生反應生成血紅色的配合物，A錯誤；B根據(jù)KW可以求出c(OH)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；CFe2+還原性較強，氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。【名師點睛】本題考查學生對溶液中離子的性質和離子反應的實質的認識，并將其應用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時要特別關注以下幾點：溶液中離子存在的條件，如、ClO、OH等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于強堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。溶液中離子的性質，如Fe2+、I、S2、等有較強的還原性，與強氧化性物質不能大量共存；、ClO、Fe3+等具有較強的氧化性，與強還原性物質不能大量共存。題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，特別強調一下，透明不一定是無色的，所有的水溶液都是澄清透明的。6【2016海南卷】下列反應可用離子方程式“H+OHH2O” 表示的是ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】考點：考查離子方程式的書寫及離子方程式的含義【名師點睛】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如HOH=H2O可以表示可溶于水的強酸或強酸酸式鹽與可溶于水的強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應。書寫離子方程式應注意的問題：(1)易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。 (2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaHCO32。(4)氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3H2O”。(5)高中階段所學的離子反應一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應、NH4Cl固體與NaOH固體的反應。7【2016江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe=2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+【答案】C【解析】【考點定位】本題主要是考查離子反應，離子方程式正誤判斷【名師點晴】掌握相關物質的化學性質和反應的原理是解答的關鍵，判斷離子方程式正確與否時一般可以從以下幾點角度分析：（1）檢查反應能否發(fā)生，例如銅和稀硫酸等。（2）檢查反應物、生成物是否正確，例如選項A。（3）檢查各物質拆分是否正確，例如選項D。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），例如選項B。（5）檢查是否符合原化學方程式。8【2016江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH【答案】D【解析】試題分析：A、Cl2具有強氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e2不存在，A錯誤；B、ClO具有強氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e2不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯誤；C、Fe2與OH反應生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4 與OH反應生成一水合氨，F(xiàn)e2、NH4 不存在，C錯誤；D、組內離子可以在溶液中存在，D正確。答案選D?！究键c定位】本題主要是考查離子反應、離子共存判斷【名師點晴】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質是解答的關鍵。離子共存類問題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應等幾個方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問題需要心細，考慮周全，然后全面解答。 9【2016上海卷】已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32-、SO42，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A肯定不含I B肯定不含SO42C肯定含有SO32D肯定含有NH4+【答案】BC【解析】【考點定位】考查常見離子反應及離子能否共存的判斷方法。【名師點睛】本題將離子共存、氧化還原反應等知識有機結合在一起，是歷次考試的重點題型。如果離子間能發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應等則不能在溶液中大量共存；當溶液中同時存在幾種還原性離子，向其中加入氧化劑時還原性強的離子首先被氧化，常見離子的還原性：S2-SO32-Fe2+I-Br-；注意題目中的隱含信息，如“無色”、“酸性”、“一定”、“等物質的量”等。日常學習中，建議將離子共存和離子反應方程式書寫結合一起做好專題總結，以便提高解題速度和準確度。10【2016上海卷】已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是ACO2+2OHCO32+H2OBAl2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4C2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4+3H2 DAl3+4 OHAl(OH)4【答案】D【解析】【考點定位】考查鋁及其化合物的性質?！久麕燑c睛】鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素，人類對鋁及其化合物的應用量僅次于鐵，因此鋁及其化合物的性質、鋁的冶煉是歷次考試的主要考點之一。重點掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性質及有關反應的化學方程式、離子方程式的書寫，有關Al(OH)3兩性的圖像題和計算，由鋁土礦冶煉金屬鋁的工業(yè)流程等。一般都具有一定難度，復習過程中要注意有關基礎知識的積累和解題技巧、方法的總結。11【2016四川卷】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】試題分析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；B、硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤；C、滿足質量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確；D、正確的離子方程式應為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，錯誤。【考點定位】考查離子反應，離子共存和離子方程式正誤判斷?！久麕燑c睛】解離子共存問題要注意：審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應，如復分解、氧化還原反、絡合和水解相互促進的反應，結合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實。2.“二查”“反應條件”“連接符號”“”“”是否使用恰當。3.“三查”拆分是否正確。4.“四查”是否“漏寫”離子反應。5.“五查”是否符合三個守恒(1)質量守恒；(2)電荷守恒；(3)得失電子守恒。6.“六查”是否符合離子配比。7.“七查”反應物的“量”過量、少量、足量等。 12【2016天津卷】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )A室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3·H2OH3OB用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】【考點定位】考查離子方程式的正誤判斷【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。注意反應物的用量對離子反應的影響，如選項D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+與SO42-的微粒數(shù)之比為111，SO42-完全沉淀時需要1個Ba2+，同時進入溶液里的OH-為2個，恰好與溶液里的NH4+和H+完全反應。反應進行的程度，完全進行的反應用“=”，不能完全進行的反應用“”。