中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第5講 金屬和金屬材料練習(xí)命題點1金屬材料1(xx·廣東)下列物品主要由合金制成的是()A塑料水杯 B單車輪胎C羊毛衣服 D青銅雕像2(xx·鄂州)下列關(guān)于金屬材料的說法中正確的是()A鋁制品表面應(yīng)常用鋼刷擦洗B可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液C焊錫(錫鉛合金)的熔點低，常用來焊接金屬D鋼因為比生鐵的含碳量高，所以應(yīng)用范圍更廣3(xx·蘇州)下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是()A銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線B所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)C鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械命題點2金屬的化學(xué)性質(zhì)4(xx·郴州)下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是()ACu BZn CMg DFe5(xx·東營)今年春季，在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊，金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是()A“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難C自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵D常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動順序時，至少需一種金屬單質(zhì)6(xx·泰安)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中不正確的是()A生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲C金屬活動性：乙>甲>丙D消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙命題點3金屬的活動性順序及其應(yīng)用7(xx·江西)我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的天工開物中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是()A金 B鋼 C鐵 D鋅8(xx·臨沂)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是()AXYZ BXZY CYZX DZYX9(xx·隨州)將一定量的金屬M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。(1)金屬M不可能是_(填名稱)。(2)濾渣中一定含有的金屬是_；無色濾液中含有的陰離子是_(填符號)。命題點4金屬的冶煉10(xx·成都)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖：已知生鐵的含量含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。(1)反應(yīng)：Fe2O33CO2Fe3CO2；2Fe2O33C4Fe3CO2。屬于置換反應(yīng)的是_，用于高爐煉鐵的原理是_(填序號)。(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是_。(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是_。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3)，其中硅元素的化合價是_。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是_。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的_性。(5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式_。命題點5金屬的銹蝕和防護11(xx·青島)下列防銹措施不合理的是()A鋼管存放在干燥的地方B用鹽水清洗菜刀C及時清除鐵制品表面的銹漬D在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬12(xx·宿遷)人類社會的發(fā)展離不開金屬。(1)鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的_等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果；(2)在空氣中，鋁的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_(寫化學(xué)式)；(3)某同學(xué)取少量工廠廢液溶質(zhì)是AgNO3、Cu(NO3)2，向其中加入一定量的金屬鋅，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液仍然是藍色。據(jù)此推斷，反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是_。重難點1金屬的化學(xué)性質(zhì)(xx·成都)如圖所示反應(yīng)，有關(guān)說法錯誤的是()鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)A鋁絲需要砂紙打磨B溶液由藍色變?yōu)闊o色C金屬活動性強弱：AlCuD反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCuSO4=CuAlSO4將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A鐵和鎂的質(zhì)量相同B甲是鐵、乙是鎂C鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同D反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少重難點2金屬的活動性順序及其應(yīng)用(易錯題)(xx·青島)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有_(填寫化學(xué)式，下同)。(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有_，可能含有_。(3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有_，可能含有_。(4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量_(填“小于”“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。實驗突破1金屬的冶煉利用如圖所示的裝置可做CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。A BCD(1)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)氣體通過裝置的順序是A_(裝置不能重復(fù)使用)，B裝置的作用是_，C裝置的作用是_。(3)從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是_。【拓展訓(xùn)練】(4)實驗中看到的實驗現(xiàn)象為玻璃管中的粉末_，澄清石灰水_。(5)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是_。(6)工業(yè)煉鐵得到的鐵與該實驗中得到的鐵有何不同_。(7)CO還原Fe2O3反應(yīng)結(jié)束后要注意的操作是_。實驗突破2鐵銹蝕條件的探究(xx·安徽)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的影響因素”。取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。實驗序號實驗溫度/25257070試劑稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出現(xiàn)鐵銹所需時間1天未見銹蝕5分鐘1天未見銹蝕1分鐘(1)鐵銹的主要成分是_(填化學(xué)式)。(2)實驗和可探究_因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗是_(填實驗序號)。(3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是_(寫出1點即可)。(4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有_(寫出1點即可)，請設(shè)計實驗方案_?！就卣褂?xùn)練】(5)海水中含有氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)，鐵制品在海水中和在淡水中銹蝕的快慢是否一樣，請你設(shè)計實驗方案_。1(xx·大連)下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是()A銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性B鎢制燈絲是利用鎢的熔點低C鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性2(xx·平?jīng)?自xx年我省實施找礦戰(zhàn)略行動以來，在銅、鉛、鋅、金、鐵、鈮、鉭等金屬方面取得找礦新成果。下列關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法不正確的是()A鐵在潮濕的空氣中易生銹B可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液C可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱D黃銅(銅與鋅的合金)的硬度大于純銅3(xx·淮安)某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是()A定期用清水沖洗，除去灰塵B放于體驗區(qū)，讓觀眾觸摸C用鹽水除去鐵劍上的銹斑D放在充滿氮氣的展覽柜中4(xx·重慶B卷)化學(xué)世界絢麗多彩，下列實驗中有關(guān)顏色的描述不正確的是()A硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍紫色火焰B將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色C對木炭和氧化銅的粉末加強熱會出現(xiàn)紅色物質(zhì)D將銅片放入硝酸銀溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{色5(xx·郴州)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑可以選用的是()AZnSO4溶液 B稀鹽酸CAgNO3溶液 DCuSO4溶液6(xx·黃石)現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)。再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質(zhì)，則三者的金屬活動性從大到小的順序是()A甲>乙>丙 B乙>甲>丙C甲丙>乙 D無法判斷7(易錯題)(xx·廣安)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是()相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬性強A BC D8(xx·眉山)某同學(xué)用下圖裝置進行CO與Fe2O3的反應(yīng)。下列說法錯誤的是()A該實驗裝置應(yīng)增加尾氣處理裝置B加熱前應(yīng)先通入一段時間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣CNaOH溶液應(yīng)改為Ca(OH)2溶液以檢驗產(chǎn)生的CO2氣體D反應(yīng)后的固體是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入鹽酸并過濾的方法得到Fe9(xx·濟寧)在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀圖并判斷，下面推理合理的是()反應(yīng)速率：Mg>Fe>Zn反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：MgFeZn反應(yīng)后溶液質(zhì)量：MgFeZn反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：Mg<Fe<ZnA B C D10(xx·菏澤)某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾得濾液A和固體B，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是()AZn(NO3)2、AgNO3 BZn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3CZn(NO3)2、Cu(NO3)2 DZn(NO3)211(xx·湘潭)金屬的用途很廣，我們應(yīng)該保護好金屬資源?；卮鹨韵聠栴}：(1)金屬能用于做炊具，是因為金屬具有_(填“導(dǎo)電性”或“導(dǎo)熱性”)；(2)黃銅片和銅片相比較，硬度較大的是_；(3)寫出一條防止鐵生銹的建議_。12(xx·自貢)(1)根據(jù)如圖金屬應(yīng)用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有_(至少答兩點)。電纜熱水壺 金屬絲(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是_。(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是_。A陶瓷碗B不銹鋼炊具C橡膠手套D銅質(zhì)水龍頭(4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序由強到弱的順序是_。13(xx·邵陽)人們常說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學(xué)知識回答：(1)“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與_反應(yīng)。(2)黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度_(填“大”或“小”)。(3)鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液(主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣)，用化學(xué)方程式表示其原因：_。(4)防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法：_。14(xx·自貢)AG是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。部分反應(yīng)條件省略。已知A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體。(1)G的化學(xué)式為_。(2)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_。(3)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。15(xx·聊城)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：【查閱資料】鐵的活動性比銅強。【進行猜想】對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：_；猜想三：Fe>Cu>R?！臼占C據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實驗探究。主要操作主要現(xiàn)象實驗結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中_猜想一正確乙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率_(填“快”或“慢”)丙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中_寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_。【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與_是否反應(yīng)。16(xx·武漢)鋼是鐵的合金。為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取11.4 g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應(yīng))。(1)鋼_(填“是”或“不是”)金屬材料。(2)計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù))。17(雙選)(xx·龍東)將一定質(zhì)量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為淺綠色，則下列判斷正確的是()A濾渣一定為Ag、Fe B向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀C濾液中最多含有三種溶質(zhì) D反應(yīng)前后金屬固體的質(zhì)量可能不變18(xx·紹興)往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()Ac點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2和Cu2Bbc段(不含兩端點)析出的金屬是FeCab段(不含兩端點)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2、Ag、Cu2和Fe2D若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1>m219(xx·瀘州)已知：鋁在常溫下能與O2反應(yīng)，在鋁表面形成一層氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某課外小組對“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”進行如下探究。測得CuCl2溶液的pH7；將鋁片放入CuCl2溶液中，沒有觀察到現(xiàn)象；取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時間，再取出鋁片洗凈后放入CuCl2溶液中，觀察到鋁表面產(chǎn)生無色氣泡。請回答下列問題：(1)步驟觀察到CuCl2溶液呈_色，該溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)步驟中還可能觀察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是_。(3)步驟中沒有現(xiàn)象的原因是_。(4)小組對步驟產(chǎn)生的氣體提成以下猜想：a可能是Cl2；b可能是O2；c可能是_。小組討論得出c成立，理由是_。20(xx·杭州)小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。甲 乙(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施是_。(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1稱量黑色粉末質(zhì)量/gm1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現(xiàn)象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有紅色物質(zhì)生成無明顯現(xiàn)象 甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的_(填化學(xué)性質(zhì))。參考答案第5講金屬和金屬材料中考真題展1D2.C3.B4.A5.B6.B7.D8.B9.(1)鐵(2)Cu、AgNO10.(1)(2)增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)N24(4)使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵的碳含量延展(5)3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O11.B12.(1)氧氣和水蒸氣(或O2和H2O)Al2O3(3)硝酸銅和硝酸鋅或Cu(NO3)2和Zn(NO3)2導(dǎo)學(xué)提分訓(xùn)練例1D例2C例3(1)Ag和Cu(2)Mg(NO3)2Cu(NO3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO3(4)小于例4(1)Fe2O33CO2Fe3CO2(2)CDB檢驗生成物中有二氧化碳除去混合氣體中的二氧化碳，防止對一氧化碳的生成物檢驗造成干擾(3)在B裝置后增加尾氣處理裝置(4)由紅色逐漸變黑變渾濁(5)排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸(6)工業(yè)煉鐵得到的鐵中含有碳等雜質(zhì)，是生鐵(7)繼續(xù)通入CO例5(1)Fe2O3(2)溫度或(3)其他條件相同的情況下，溫度越高，鐵制品越容易生銹(或其他條件相同的情況下，酸性試劑使鐵制品容易生銹；其他答案合理均可)(4)酸的濃度常溫下，取兩支試管，分別加入不同濃度的稀醋酸，并放入相同的鐵釘，觀察出現(xiàn)鐵銹所需的時間(其他合理答案均可)(5)常溫下，取兩支試管，分別加入等量的食鹽水和蒸餾水，觀察出現(xiàn)鐵銹所需的時間(其他合理答案均可)課后提分訓(xùn)練1B2.B3.D4.B5.D6.C7.A8.D9.D10.A11.(1)導(dǎo)熱性(2)黃銅片(3)涂油漆12.(1)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性(2)含碳量不同(3)BD(4)鈣、鋅、鐵、銅13.(1)氧氣(2)大(3)FeCuSO4=CuFeSO4(4)刷漆(或涂油或保持表面潔凈、干燥或制成合金)(其他合理答案均可)14.(1)Fe3O4(2)劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體(3)Fe2O33CO=2Fe3CO22H2O2H2O215.【進行猜想】Fe>R>Cu【收集證據(jù)】R絲表面有紅色物質(zhì)析出快不能燃燒3Fe2O2Fe3O4【歸納總結(jié)】鹽溶液16.(1)是(2)設(shè)鋼樣中鐵的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2562x 0.4 gx11.2 g鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%98.2%答：此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.2%。17BD18.C19.(1)藍酸(2)生成紅色固體2Al3CuCl2=2AlCl33Cu(3)鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，在鋁表面形成一層氧化薄膜(4)H2鋁能和顯酸性的溶液反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣20.(1)在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)(2)Fe2HCl=FeCl2H24.64還原性