（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng) 離子方程式作業(yè)（含解析）1下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 mol·L1一元酸溶液中H濃度為0.5 mol·L1強(qiáng)酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A B C只有D只有解析：選C本題考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸鋇，錯(cuò)誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，錯(cuò)誤；0.5 mol·L1 一元酸溶液中H濃度不一定為0.5 mol·L1，如醋酸，錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液中的H濃度不一定大于弱酸溶液中的H濃度，H濃度與酸的濃度、分子中可電離出H的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤；酸在熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，錯(cuò)誤。2某學(xué)習(xí)小組在討論問題時(shí)各抒己見，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是()A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵解析：選CA項(xiàng)，能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如SO2的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽離子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如BaSO4，BaSO4晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以固體BaSO4不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，BaSO4電離出陰、陽離子而導(dǎo)電，正確；D項(xiàng)，某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，錯(cuò)誤。3下列離子方程式書寫正確的是()A向飽和碳酸氫鈣溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOB向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH=NH3·H2OAl(OH)32BaSO4C氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO22OH=SOH2OD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12 L CO2氣體通入1 L 0.1 mol·L1的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO解析：選BA項(xiàng)，向飽和碳酸氫鈣溶液中加入少量的NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為Ca2HCOOH=CaCO3H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為SO2OH=HSO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CO2 氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol,1 L 0.1 mol·L1的NaAlO2溶液中含有NaAlO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以將二者混合后反應(yīng)生成碳酸鹽，正確的離子方程式為CO23H2O2AlO=2Al(OH)3CO，錯(cuò)誤。4下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NHOH=NH3·H2OC向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：選D用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2IH2O22H=I22H2O，故A錯(cuò)誤；向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCONH2OH=NH3·H2O COH2O，故B錯(cuò)誤；向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，故C錯(cuò)誤。5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A“84”消毒液中：K、CO、Na、IB.1×1013mol·L1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na、CH3COO、Fe3、SOD通入足量的H2S后的溶液中：Al3、Cu2、SO、Cl解析：選BA項(xiàng)，“84”消毒液中含有ClO，具有強(qiáng)氧化性，與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1×1013 mol·L1的溶液中c(H)0.1 mol·L1，溶液顯酸性，各離子能大量共存，正確；C項(xiàng)，能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性，F(xiàn)e3不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通入足量的H2S后的溶液，Cu2不能大量共存，錯(cuò)誤。625 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A無色溶液中：Na、NH、Cu2、SOB0.1 mol·L1的NH4HCO3溶液中：K、SiO、AlO、ClC25 時(shí)，1×102 mol·L1的溶液中：K、NO、S2、ClOD使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、Al3、Cl解析：選DA項(xiàng)，Cu2是有色離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCO可以和AlO反應(yīng)生成CO和Al(OH)3沉淀，NH可以和SiO反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，所以不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，25 時(shí)，Kwc(H)·c(OH)1014，所以c(OH)1×102 mol·L1，溶液顯堿性，此溶液中的S2和ClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確。7下列離子方程式正確的是()A向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6HBCuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2H2S=CuS2HC銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba22OH2H SO=BaSO42H2O解析：選BA項(xiàng)，向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，氯氣被還原為Cl：4Cl2S2O5H2O=10H2SO8Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CuSO4溶液吸收H2S氣體生成硫化銅沉淀和硫酸：Cu2 H2S=CuS2H，正確；C項(xiàng)，銀氨溶液中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀：Ag(NH3)2OH3HCl=2NHAgClH2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等體積、等濃度的Ba(OH)2 稀溶液與NaHSO4稀溶液混合生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，錯(cuò)誤。8下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子組要求AK、AlO、Cl、Cr2O溶液無色澄清BFe3、NO、Br、HCO逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體CNa、K、AlO、NO逐滴滴加鹽酸先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH、Al3、SO、Cl滴加NaOH溶液并加熱立刻產(chǎn)生氣體解析：選CCr2O有顏色，因此不能在無色澄清的溶液中大量存在，故A錯(cuò)誤；Fe3與HCO會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C中四種離子能大量共存，因?yàn)橛蠥lO的存在，故逐滴滴加鹽酸先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，故C正確；D中四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時(shí)，NaOH會(huì)先與Al3反應(yīng)，不會(huì)立刻產(chǎn)生氣體，故D錯(cuò)誤。9某溶液中含有大量的K、Cl及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y離子的推斷能成立的是()選項(xiàng)W試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X、Y離子的推測A淀粉­KI溶液溶液變藍(lán)Fe3、SOB用pH試紙檢測pH7(常溫)CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3、Mg2解析：選AFe3能夠氧化I，使淀粉­KI溶液變藍(lán)，且與K、Cl、SO能夠共存，故A正確；K、Cl、Na能夠共存且不水解，CH3COO水解導(dǎo)致溶液顯堿性，溶液pH不可能等于7，故B錯(cuò)誤；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生無色無味的氣體，故C錯(cuò)誤；加入過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有Al3、Mg2，故D錯(cuò)誤。10某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na 7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()AAl3、Mg2、SO BMg2、CO、ICAl3、SO、I DAl3、Br、SO解析：選A根據(jù)可判斷溶液中有Br和CO，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3、Mg2；根據(jù)可判斷溶液中無SO；根據(jù)不能確定是否含有I，因?yàn)樵谥新人赡馨袸氧化成IO，致使溶液不變藍(lán)色。11下列化學(xué)過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是()A向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClOSO2H2O=HClOHSOB酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2的還原性：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2OC黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgS2=Ag2SD小蘇打用于治療胃酸過多：CO2H=CO2H2O解析：選BA項(xiàng)，向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClOSO2H2O=ClSO2H，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2的還原性，KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2 化合價(jià)升高：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，正確；C項(xiàng)，黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgIS2=Ag2S2I，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，小蘇打用于治療胃酸過多：HCOH=CO2H2O，錯(cuò)誤。12下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()某無色透明的酸性溶液中：Cl、Na、AlO、SO水電離產(chǎn)生的c(H)1012 mol·L1的溶液中：K、Ba2、Cl、NO使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2、Mg2、NO、Cl飽和氯水中：Cl、NO、Na、SO能使甲基橙呈黃色的溶液中：K、SO、SO、NO在酸性高錳酸鉀溶液中：Na、NH、I、ClO能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na、AlO、K、CO在FeCl2溶液中：K、Na、SO、AlOA BC D解析：選C某無色透明的酸性溶液中，AlO與H不能大量共存，錯(cuò)誤；水電離產(chǎn)生的c(H)1012 mol·L1的溶液為酸或者堿溶液，K、Ba2、Cl、NO離子之間不反應(yīng)，且都不與H和OH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確；使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，NO在酸性溶液中能夠氧化Fe2，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；飽和氯水中，氯氣能夠氧化SO，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；能使甲基橙呈黃色的溶液可能為酸性溶液，NO在酸性條件下能夠氧化SO，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液、ClO能夠氧化I，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中存在大量OH，Na、AlO、K、CO離子之間不反應(yīng)，且都不與OH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確；在FeCl2溶液中，AlO與Fe2發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤。13下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是()選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na、Al3、Cl、NO不能共存，Al33OH=Al(OH)3BpH1的溶液Fe2、Al3、SO、MnO不能共存，5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2OC由水電離出的H濃度為1×1012 mol·L1的溶液NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3·H2OHD通入少量SO2氣體K、Na、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O=2HClOSO解析：選BNH3·H2O為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，應(yīng)為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，故A錯(cuò)誤；pH1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2與MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2O，故B正確；由水電離出的H濃度為1×1012 mol·L1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH不能大量存在，NHOH=NH3·H2O，故C錯(cuò)誤；SO2具有還原性，與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為ClOSO2H2O=2HClSO，故D錯(cuò)誤。14某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na、Ag、Ba2、Fe3、Al3、AlO、S2、SO、CO、SO。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：請回答下列問題：(1)生成沉淀甲的離子方程式為_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_。(3)已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸氣和HBr)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入表格。步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象123檢驗(yàn)CO2澄清石灰水溶液變渾濁(4)綜上所述，該溶液肯定存在的離子有_。(5)針對溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)證明是否存在的方法是_。解析：無色溶液則一定不存在Fe3，與過量HBr反應(yīng)生成氣體甲和淡黃色沉淀甲，沉淀若是AgBr，則不存在S2、CO、SO，就不可能生成氣體甲，所以淡黃色沉淀為單質(zhì)硫，是S2與SO、H反應(yīng)生成的，溶液中一定存在S2和SO，一定不存在Ag、Ba2、Al3，根據(jù)電荷守恒Na一定存在；溶液甲中含有過量的HBr，與過量的NH4HCO3反應(yīng)生成的氣體乙為CO2，白色沉淀只能為Al(OH)3，說明原溶液中一定含有AlO；溶液乙與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成的氣體丙為NH3，白色沉淀為BaCO3或BaSO4，所以溶液中一定存在的離子有Na、S2、SO、AlO； 一定不存在的離子為Ag、Fe3、Ba2、Al3；可能存在的離子為CO、SO。(4)已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸氣和HBr)，說明溶液中還含有CO，綜上可知，溶液中一定含有AlO、S2、CO、SO、Na。(5)BaSO4不溶于鹽酸，BaCO3溶于鹽酸，所以可用鹽酸檢驗(yàn)是否含有SO。答案：(1)2S2SO6H=3S3H2O(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)檢驗(yàn)SO2品紅溶液紅色褪去除盡SO2酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色變淺(4)AlO、S2、CO、SO、Na(5)取沉淀丙加入足量的稀鹽酸，若沉淀不完全溶解，則原溶液中含有SO，若沉淀完全溶解，則沒有SO155種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子NaAl3Fe3Cu2Ba2陰離子OHClCONOSO分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L1 H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。(3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_mL。解析：本題主要考查離子反應(yīng)。藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；在剩余陽離子中只有Na可以與CO結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B和E中一種是碳酸鈉，另一種物質(zhì)是鐵鹽；說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；說明B是鐵鹽，E是碳酸鈉；說明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵。(1)A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。(2)步驟中Fe3與CO相互促進(jìn)水解至水解完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2。(3)步驟中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。38.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.6 mol，消耗1.6 mol H，需要0.8 mol H2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是0.5 L500 mL。答案：(1)CuSO4FeCl3Ba(OH)2Al(NO3)3Na2CO3(2)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O500