《（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇題熱點7 化學反應速率和化學平衡圖像題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇題熱點7 化學反應速率和化學平衡圖像題（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇題熱點7 化學反應速率和化學平衡圖像題 1．有如下可逆反應：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g)　ΔH>0。如圖所示為該反應正、逆反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C。符合圖示的是(　　) A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤ 答案　A 解析　由題圖可知，在t1時刻改變條件使正、逆反應速率均增大且平衡不移動，符合題意的只有加入催化劑和加壓(此反應為氣體體積不變的反應)。故選A。 2．往恒容密閉容器中通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)

2、2NO2(g)， 隨著溫度的升高，氣體顏色變深。如圖表示該反應平衡時有關(guān)物理量Y隨某條件X(其他條件不變)變化的規(guī)律。X、Y分別是(　　) A．溫度T，逆反應速率v B．溫度T，氣體的密度ρ C．壓強p，平衡常數(shù)K D．壓強p，N2O4的轉(zhuǎn)化率α 答案　D 解析　升高溫度，正、逆反應速率均增大，A錯誤；氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變(恒容)，則升高溫度，氣體的密度不變，B錯誤；平衡常數(shù)K僅受外界因素溫度的影響，故增大壓強，K不變，C錯誤；增大壓強，平衡向左移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，D正確。 3．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應C(s)＋2N

3、O(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡時c(NO) 與溫度t的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是(　　) A．該反應的ΔH>0 B．若該反應在t1、t2 ℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1v逆 D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)＝p(D)>p(B) 答案　C 解析　由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，即ΔH<0，A錯誤；升溫化學平衡常數(shù)減小，故K1>K2，B

4、錯誤；t2時反應處于狀態(tài)D，c(NO)大于平衡濃度，故反應向正反應方向進行，則一定有v正>v逆，C正確；達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關(guān)系，則p(B)＝p(D)

5、小 C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑 D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH<0 答案　A 解析　A項正確，達平衡時，c(N2)＝c(O2)＝c1 mol·L－1，c(NO)＝2(c0－c1) mol·L－1；B項錯誤，因反應前后容器體積不變，且反應中無固態(tài)(或液態(tài))物質(zhì)參加或生成，故混合氣體的密度始終不變；C項錯誤，催化劑只能改變到達平衡的時間，不會破壞平衡，即加入催化劑時氮氣的平衡濃度不會改變；D項錯誤，對比曲線a和b到達平衡所需時間，可知曲線b對應的條件改變是升高溫度，達新平衡時c(N2)減小，則平衡正向移動，故該反應應為吸熱反應，即ΔH>0。 5．將1

6、 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250 ℃、T ℃下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，如右圖所示。下列分析正確的是(　　) A．250 ℃時，0～10 min內(nèi)H2的平均反應速率為0.015 mol·L－1·min－1 B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T ℃時小于250 ℃時 C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數(shù)增大 D．a(chǎn)<0，平衡常數(shù)K：T ℃時大于250 ℃ 答案　D 解析　甲醇的物質(zhì)的量增加0.15 mol，則H2減少0.3 mol，v(H2)＝0.03 mol·L－1·min－

7、1，A錯誤；T ℃達到平衡時，甲醇的物質(zhì)的量大，則CO的轉(zhuǎn)化率高，B錯誤；減小體積相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，CO的體積分數(shù)減小，C錯誤；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T<250，又a<0即正反應放熱，降溫平衡向正反應方向移動，K值增大，D正確。 6.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量 B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝ mol·L－1·min－1 C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

8、 D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 答案　C 解析　依據(jù)題中圖示，可看出T1>T2，由T1時X的平衡濃度大于T2時X的平衡濃度，可推出該反應為放熱反應。M點與W點比較，X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者，故進行到M點放出的熱量應小于進行到W點放出的熱量，A錯誤；2v(Y)＝v(X)＝ mol·L－1·min－1，B錯誤；T1>T2，溫度越高，反應速率越大，M點的正反應速率v正大于W點的正反應速率v正′，而W點的正反應速率v正′等于其逆反應速率v逆′大于N點的逆反應速率v逆，C正確；恒容時充入X，壓強增大，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤。 7．已知：CO2(g)＋3H2(g) 

9、CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(　　) A．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率 B．從反應開始到平衡，用H2表示的平均反應速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1 C．13 min時，向容器中充入2 mol氦氣，該反應的化學反應速率增加 D．13 min時，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉(zhuǎn)化率增加 答案　B 解析　3 min時反應還沒有平衡，A錯誤；v(H2)＝3v(CO2)＝＝0.225 mol·L－1·min－1，B正確；由于容器的體積沒有變化，所以各成分的濃度沒有變化，化學反應速率不變，C錯誤；根據(jù)C項分析可知，平衡沒有移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。