（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 1 第一單元 氧化還原反應(yīng)教案1熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。2了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概 知識(shí)梳理一、本質(zhì)和特征電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 化合價(jià)二、相關(guān)概念及其關(guān)系例如：反應(yīng)4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O中，氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原劑是濃HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2；生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2_mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2_mol。三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法2單線橋法四、常見(jiàn)氧化劑和還原劑1常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。例如：2常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如：3具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。例如：具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2、SO主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。自我檢測(cè)1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)(2016·高考全國(guó)卷，7C)次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物。()(2)2015·高考全國(guó)卷，28(1)改編大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4(或Mn2)。()(3)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()(4)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性。()(5)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。()(6)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。()(7)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()答案：(1)(2)(3)×(4)×(5)×(6)×(7)2某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是生成物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是_。解析：HNO3為常見(jiàn)的氧化劑，H2S為常見(jiàn)的還原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由2價(jià)升高到0價(jià)，N元素由5價(jià)降到2價(jià)，運(yùn)用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學(xué)方程式。由(3)中的化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成4 mol H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時(shí)，生成0.2 mol H2O，質(zhì)量為3.6 g。答案：(1)H2S(2)NO(4)3.6 g(1)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的關(guān)系，熟記六個(gè)字：“升、失、氧；降、得、還”元素化合價(jià)升高(降低)、失(得)電子，發(fā)生氧化(還原)反應(yīng)。(2)近幾年高考中?？嫉囊恍┨厥馕镔|(zhì)中元素化合價(jià)如下：CuFeS2：Cu(2)Fe(2)S(2)K2FeO4：Fe(6) Li2NH：N(3)LiNH2：N(3) AlN：N(3)Si3N4：Si(4)N(3) Na2S2O3：S(2)H2C2O4：C(3) HCN：C(2)N(3)CuH：Cu(1)H(1) FeO：Fe(8n)S4O：S() Mg2B2O5·H2O：B(3)NaBH4：B(3)H(1) CuCl：Cu(1)MnOOH：Mn(3) Fe3O4：Fe(2、3)(2018·濟(jì)南高三模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()AN2H4是氧化劑BN2O4是還原劑CN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D每生成3 mol N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NA解析該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成3 mol N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA，故C正確。答案C1 mol N2H4完全燃燒生成N2和H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_。解析：1 mol N2H4完全燃燒生成1 mol N2和2 mol H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子。答案：4NA(或2.408×1024)解決氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念題的解題思路(1)理清概念間的關(guān)系，把握知識(shí)線索(詳見(jiàn)前面的知識(shí)梳理)。(2)明確分析問(wèn)題的方法思路：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。(3)有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1 mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如： 題組一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念1(2017·高考北京卷)下列變化中，氣體被還原的是()A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀解析：選B。二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合價(jià)都不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液變黃說(shuō)明有溴單質(zhì)生成，反應(yīng)后溴元素化合價(jià)升高，溴離子被氧化，氯氣被還原，B項(xiàng)正確；乙烯與溴的反應(yīng)是加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2015·高考四川卷)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A明礬作凈水劑B甘油作護(hù)膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析：選D。A.明礬中的Al3發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護(hù)膚保濕劑，與氧化還原無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.漂粉精能作消毒劑是因?yàn)樗苌蒆ClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，D項(xiàng)正確。3制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，下列說(shuō)法正確的是()A氫元素被氧化，碳元素被還原 BHCN是氧化劑，CaCO3是還原劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物解析：選C。該題的最關(guān)鍵的一點(diǎn)是分析各元素的化合價(jià)變化，難點(diǎn)是確定碳元素在HCN和CaCN2中的化合價(jià)，從反應(yīng)物CaCO3到生成物CO2，碳的化合價(jià)均為4價(jià)，沒(méi)有改變，再?gòu)纳晌颒2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價(jià)降低，顯然HCN中H得電子，HCN是氧化劑，而CaCO3中的各元素化合價(jià)均無(wú)變化，則還原劑也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳為2價(jià)，CO中的碳也為 2 價(jià)，則CaCN2中的碳為4價(jià)，故CaCN2為氧化產(chǎn)物。 題組二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及計(jì)算4(教材改編)下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是_；其中屬于歧化反應(yīng)的是_，屬于歸中反應(yīng)的是_，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是_。解析：(1)中標(biāo)錯(cuò)了轉(zhuǎn)移電子數(shù)，應(yīng)為“12e”；(2)中標(biāo)錯(cuò)了“得”“失”，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為“e”；(3)中KClO3的線橋指向錯(cuò)誤，應(yīng)指向Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為“5e”；(4)中單線橋本身表示電子轉(zhuǎn)移方向，故不需標(biāo)注“得”或“失”。只有(5)正確。其余問(wèn)題按概念判斷即可。答案：(5)(2)(3)(3)(4)(5)5(2018·汕頭高三模擬)氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g解析：選B。反應(yīng)中氮元素由0價(jià)3價(jià)，碳元素由0價(jià)2價(jià)，所以N2是氧化劑，C是還原劑，每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子，AlN的摩爾質(zhì)量為41 g/mol。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 知識(shí)梳理1守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f(shuō)氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)降低總數(shù)等于升高總數(shù)。2價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為“價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，低升高降只靠攏”。3強(qiáng)弱規(guī)律氧化性較強(qiáng)的氧化劑跟還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物。即：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，還可用于判斷某個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生。4先后規(guī)律(1)含義：越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，與還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，與氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。(2)應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。自我檢測(cè)1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑。()(4)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA。()(5)1 mol Cl2與Ca(OH)2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA。()(6)1 mol KClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。()解析：(4)H2SO4(濃)3H2S=4S4H2OH2SO4(濃)H2S=SO2S2H2O前一反應(yīng)中1 mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子，后一反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。(5)Cl2既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。(6)利用價(jià)態(tài)歸中規(guī)律，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為5NA。答案：(1)(2)×(3)×(4)(5) ×(6)×2往FeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？答案：由于還原性IFe2Br，所以往FeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2，首先被氧化的是I。守恒規(guī)律可用于計(jì)算和配平；強(qiáng)弱規(guī)律可用于判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱，或用于判斷某個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生；價(jià)態(tài)歸中規(guī)律可用于推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及判斷元素價(jià)態(tài)變化情況，但注意只適用于同一元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的判斷。(1)2016·高考全國(guó)卷，28(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(2)2015·高考全國(guó)卷，28(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)(2015·高考山東卷)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，則Br還原性_Cl(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。解析(1)根據(jù)圖示，“尾氣吸收”時(shí)ClO2轉(zhuǎn)化為ClO，ClO2作氧化劑，則H2O2作還原劑，H2O2轉(zhuǎn)化為O2，由ClO2ClO、H2O2O2，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21，氧化產(chǎn)物為O2。(2)根據(jù)元素化合價(jià)的變化知，1 mol KClO3變成1 mol ClO2得到1 mol電子，1 mol Na2SO3變成1 mol SO失去2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為21。(3)溶液上層呈橙紅色，說(shuō)明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2與NaCl，則Br還原性強(qiáng)于Cl。答案(1)21O2(2)21(3)強(qiáng)于(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)(填化學(xué)式)。(2)1 mol Na2S2O3與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。解析：(1)根據(jù)H3PO2與Ag反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為14，4 mol Ag在反應(yīng)中得到4 mol e，1 mol H3PO2則失去4 mol e，則產(chǎn)物中P元素顯5價(jià)，故氧化產(chǎn)物為H3PO4。(2)根據(jù)反應(yīng)物與生成物中變價(jià)元素的化合價(jià)，可配平化學(xué)方程式：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，即氧化產(chǎn)物(SO2)與還原產(chǎn)物(S)的物質(zhì)的量之比為 11。答案：(1)H3PO4(2)11氧化還原反應(yīng)規(guī)律題的解題步驟首先分析題意的考查點(diǎn)，再確定用什么規(guī)律解決問(wèn)題。涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰(shuí)先被氧化(或還原)”問(wèn)題，必然用強(qiáng)弱規(guī)律解答；涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)或氧化還原比例問(wèn)題，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某某反應(yīng)，一般屬于強(qiáng)弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價(jià)變化問(wèn)題，則要依據(jù)價(jià)態(tài)歸中或歧化規(guī)律。 題組一守恒規(guī)律的應(yīng)用1若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A14B12C21 D41解析：選B。配平該反應(yīng)：3(NH4)2SO43SO24NH3N26H2O，從而推斷出化合價(jià)變化和未變化的N原子個(gè)數(shù)之比為12。2(2018·成都檢測(cè))在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x molD反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量為(yx) mol解析：選D。CuFeS2中Cu、Fe均為2價(jià)，S為2價(jià)，F(xiàn)e3為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤；生成x mol單質(zhì)硫時(shí)轉(zhuǎn)移2x mol電子，C錯(cuò)誤；生成x mol單質(zhì)硫，則參加反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量為2x mol，生成n(Cu2)x mol，n(Fe2)x mol，溶液中剩余n(Fe3)yxx(y3x) mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量n(Fe3)(yx) mol。 題組二價(jià)態(tài)歸中規(guī)律的應(yīng)用3在KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O的反應(yīng)中， 被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為()A16 B61C15 D51解析：選D。據(jù)“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律， KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成零價(jià)態(tài)的Cl2，用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況如下：4已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X解析：選A。由得出Q價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和1價(jià)的Cl之間，1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。 題組三強(qiáng)弱規(guī)律，先后規(guī)律的應(yīng)用5常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：2A2B2=2A32B；16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2BZ2=B22Z。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AZ22A2=2A32Z反應(yīng)可以進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3D還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2、B、Z、X2解析：選B。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)方程式可知C、D正確，A項(xiàng)的反應(yīng)可以進(jìn)行。Z元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原。6(2018·福州高三一模)向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()解析：選C。還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應(yīng)的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較1根據(jù)元素在周期表中的位置判斷(1)同主族元素，從上到下對(duì)應(yīng)原子金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。(2)同周期元素，從左向右對(duì)應(yīng)原子金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。2根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷按照金屬活動(dòng)性順序表，排在前面的金屬元素其單質(zhì)的還原性強(qiáng)，排在后面的金屬元素其陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)。 3根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式判斷對(duì)于氧化還原反應(yīng)一般有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系：氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物則氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。例如：根據(jù)K2Cr2O714HCl(濃)=2KCl2CrCl33Cl27H2O 可以判斷：在酸性條件下，氧化性：K2Cr2O7Cl2，還原性：濃HClCrCl3。4根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件要求的高低來(lái)進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件要求越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。5根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，還原性：一般負(fù)極金屬正極金屬。(2)在電解過(guò)程中，氧化性越強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子優(yōu)先在陰極放電，還原性越強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽(yáng)極放電。6根據(jù)微粒反應(yīng)過(guò)程中能量變化判斷(1)當(dāng)H2X2=2HX(放出熱量Q1)，H2Y2=2HY(放出熱量Q2)，若Q1>Q2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強(qiáng)；X的還原性比Y的還原性弱。(2)當(dāng)幾種原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時(shí)，放出的能量越多，或形成的離子穩(wěn)定性越強(qiáng)，則該原子的氧化性越強(qiáng)，反之越弱。(3)元素的原子失去相同的電子形成陽(yáng)離子時(shí)，吸收的能量越少，說(shuō)明失電子越容易，其還原性越強(qiáng)。7根據(jù)物質(zhì)濃度或溶液酸堿性判斷某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的酸堿性也有關(guān)。KMnO4的氧化性按堿性、中性、酸性條件逐漸增強(qiáng)；NO在中性條件下無(wú)強(qiáng)氧化性，但在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算 知識(shí)梳理1氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則2一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價(jià)升降法3氧化還原反應(yīng)的計(jì)算n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。自我檢測(cè)1(教材改編)根據(jù)FeS2O2Fe2O3SO2回答下列問(wèn)題：(1)1分子還原劑化合價(jià)升高總數(shù)為_(kāi)，1分子氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)為_(kāi)。(2)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為_(kāi)。解析：依據(jù)氧化還原基本概念及化合價(jià)的變化情況判斷、配平即可。答案：(1)114(2)4、11、2、82配平下列方程式：(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(3)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(4)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O答案：(1)513333(2)21610258(3)29335(4)324OH325(1)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)，如CuFeS2中銅、鐵元素的化合價(jià)都為2，硫元素的化合價(jià)為2；FeS2中硫元素的化合價(jià)為1；K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為6等。(2)填空配平化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)“1”也必須填寫(xiě)在空格里。(3)依據(jù)得失電子守恒列等式時(shí)不要忽略變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。(1)2017·高考全國(guó)卷，28(2)將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)2017·高考全國(guó)卷，28(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)2016·高考全國(guó)卷，28(1)(2)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)。寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_。解析(1)根據(jù)水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液反應(yīng)生成MnO(OH)2，可寫(xiě)出固氧的反應(yīng)為2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(2)由題意可知：As2S3O2H3AsO4S，1 mol As2S3總共升高10價(jià)，1 mol O2降低4價(jià)。先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平：2As2S35O24H3AsO46S，再考慮質(zhì)量守恒，反應(yīng)前少12H、6O，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2As2S35O26H2O=4H3AsO46S。(3)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，計(jì)算出NaClO2中氯元素化合價(jià)為3。從流程圖看出，反應(yīng)物是氯酸鈉、二氧化硫、硫酸，產(chǎn)物為硫酸氫鈉、二氧化氯，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。答案(1)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(2)2As2S35O26H2O=4H3AsO46S(3)32NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(1)2016·高考全國(guó)卷，27(4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)2015·高考全國(guó)卷，28(1)(3)改編二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。若在錐形瓶中用KI、H2SO4來(lái)測(cè)定制得的ClO2的含量，則錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：(1)根據(jù)題意，氧化劑是Cr2O，還原劑是HSO，氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是Cr3。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，氯元素的化合價(jià)從5價(jià)降到4價(jià)，得1個(gè)電子，硫元素的化合價(jià)從4價(jià)升高到6價(jià)，失去2個(gè)電子，然后再根據(jù)電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出離子方程式。ClO2能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，自身被還原為氯離子。答案：(1)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O(2)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O2ClO210I8H=2Cl5I24H2O1配平化學(xué)方程式的基本技巧(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2應(yīng)用電子守恒法解題的思維流程(1)“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失數(shù)”：確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))。(3)“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式：n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。 題組一氧化還原反應(yīng)方程式的配平1(1)(2016·高考天津卷)酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)。配平該反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)。(2)(2016·高考江蘇卷)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價(jià)為3)與Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，其離子方程式為_(kāi)。答案：(1)1，2，4，1，1，3(2)2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)2(1)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_(2)完成下列離子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3ClMn2ClOH2O=MnO2Cl2 _PFeOCaOCa3(PO4)2Fe答案：(1)21626H(2)211H2O21524518H25315 題組二信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)3二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O4地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。上圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：_。答案：4FeNO10H=4Fe2NH3H2O 題組三氧化還原反應(yīng)的計(jì)算5(1)2016·高考全國(guó)卷，28(2)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2292.8312228606512<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：“氧化”中欲使3 mol的VO2變成VO，則需要氧化劑KClO3至少為_(kāi)mol。(2)(2016·高考江蘇卷)過(guò)氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2I2S4O寫(xiě)出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg·L1表示)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。解析：(1)3 mol VO2變?yōu)閂O，共失去3 mol電子，而1 mol ClO變?yōu)镃l得到6 mol電子，所以需要0.5 mol氯酸鉀。(2)O2將Mn2氧化為MnO(OH)2的離子方程式為O22Mn24OH=2MnO(OH)2。根據(jù)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2、MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O、I22S2O=2IS4O，可得關(guān)系式：O22MnO(OH)22I24S2O，則n(O2)n(S2O)×0.010 00 mol·L1×0.013 5 L3.375×105mol，故水樣中的溶解氧10.80 mg·L1。答案：(1)0.5(2)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2在100.00 mL水樣中I22S2O=2IS4On(I2)6.750×105mol，nMnO(OH)2n(I2)6.750×105mol，n(O2)nMnO(OH)2×6.750×105mol3.375×105mol，水中溶解氧10.80 mg·L1。(1)離子型氧化還原方程式的配平要遵循原子守恒、電荷守恒及得失電子守恒。(2)有的試題反應(yīng)過(guò)程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)單。解這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過(guò)程，分析在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1下列說(shuō)法中正確的是()A強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過(guò)還原反應(yīng)生成氯氣C由Cu(OH)2生成Cu2O時(shí)，銅元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)解析：選C。A項(xiàng)，強(qiáng)氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，氯離子通過(guò)氧化反應(yīng)生成氯氣，B錯(cuò)；D項(xiàng)，I、Br、Cl的還原性依次減弱，但無(wú)氧化性，D錯(cuò)。2下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。3(2018·廣東六校聯(lián)考)下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21ABC D解析：選B。本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)中比例為15；反應(yīng)中比例為12。4(2016·高考上海卷)下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴解析：選C。A項(xiàng)，海帶提碘是II2，碘元素被氧化；B項(xiàng)，氯堿工業(yè)反應(yīng)原理：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，氯元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氫元素發(fā)生還原反應(yīng)；C項(xiàng)，氨堿法制堿原理：NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl，為復(fù)分解反應(yīng)；D項(xiàng)，海水提溴是BrBr2，溴元素被氧化。5已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)和中的鐵釘只作還原劑B上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3Fe2Cu2C實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯還原性D實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為FeFe3=2Fe2解析：選A。實(shí)驗(yàn)中鐵釘置換出銅，鐵釘作還原劑，實(shí)驗(yàn)中鐵釘被Fe3氧化，鐵釘作還原劑，A正確。由實(shí)驗(yàn)可知氧化性：Cu2Fe2，B錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)中Fe2被硝酸氧化為Fe3，F(xiàn)e2是還原劑，C錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe2Fe3=3Fe2，D錯(cuò)誤。6(2018·永豐高三調(diào)研)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化流程如圖所示。有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的下列敘述正確的是()AMFe2O4表現(xiàn)了還原性BMFe2Ox表現(xiàn)了還原性CSO2和NO2表現(xiàn)了還原性DSO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)解析：選B。A項(xiàng)，由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應(yīng)中，M元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑，具有氧化性；B項(xiàng)，在常溫下MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則SO2、NO2等氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性；C項(xiàng)，由B項(xiàng)可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性；D項(xiàng)，SO2和NO2發(fā)生了還原反應(yīng)。7等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是()已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3 BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2解析：選A。根據(jù)得失電子守恒可知，選項(xiàng)中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而濃鹽酸中Cl失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項(xiàng)中，1 mol物質(zhì)均得到5 mol電子，但是氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A正確。8在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROF22OH=RO2FH2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是()A4價(jià) B5價(jià)C6價(jià) D7價(jià)解析：選B。所有的離子反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對(duì)于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)，還遵循得失電子守恒。往往可以根據(jù)這三個(gè)守恒判斷離子方程式的正誤或進(jìn)行有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算。方法1：根據(jù)電荷守恒有n1×211×2，n1。設(shè)元素R在RO中的化合價(jià)為x，則x2×31，x5。方法2：設(shè)元素R在RO中的化合價(jià)為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7x)×10(1)×2，所以x5。9(2018·合肥高三模擬)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnONOMn2NOH2O。下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)中NO被還原B反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析：選C。NO中N元素的化合價(jià)升高，NO被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，據(jù)此可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。10高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式為 Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOB高鐵酸鉀中鐵顯6價(jià)C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32D用K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)解析：選A。反應(yīng)中Fe(OH)3作還原劑，ClO作氧化劑，配平后的離子方程式為2 (OH)33O4OH=2O3l5H2O，B、C正確；FeO作氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可作凈水劑，D正確。二、非選擇題11(1)在淀粉­碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)，離子方程式為_(kāi)。在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開(kāi)，離子方程式是_。對(duì)比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強(qiáng)。鐵的還原性比銅強(qiáng)。解析：(2)可根據(jù)Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng)，而Cu和稀H2SO4加熱也不反應(yīng)來(lái)證明?？衫醚趸€原方程式來(lái)證明。答案：(1)NaClO將KI氧化生成了I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2將Na2SO3氧化成了Na2SO4，自身被還原為ISOI22OH=SO2IH2OClOI2SO(2)Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)。Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)。2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu。FeCuSO4=FeSO4Cu。(答案合理即可)12(2016·高考上海卷)NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(Ka6.3×1010)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：(1)第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)(選填“酸性”“堿性”或“中性”)；原因是_。(2)寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO_g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_、_和H2O。解析：(1)依據(jù)HCN的電離平衡常數(shù)可知HCN是極弱的酸，所以NaCN極易與酸反應(yīng)生成HCN。為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。(2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，首先確定反應(yīng)物和生成物；再依據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從1價(jià)降低到1價(jià)，得到2個(gè)電子。N元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)得失電子守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是23，反應(yīng)的離子方程式為2CNO3ClO=COCO23ClN2。(3)NaCN被氧化的兩個(gè)階段氧化劑均為NaClO，所以可以合并一起進(jìn)行計(jì)算，即反應(yīng)物為NaCN和NaClO，生成物為Na2CO3、CO2、NaCl和N2。參加反應(yīng)的NaCN是20 mol，反應(yīng)中C由2價(jià)升高到4 價(jià)，N元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，即1 mol NaCN失去5 mol電子，1 mol次氯酸鈉得到2 mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為×74.5 g/mol×414 900 g。(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O。答案：(1)堿性防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣(2)2CNO3ClO=COCO23ClN2(3)14 900(4)NaOCNNaCN13(2016·高考全國(guó)卷)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問(wèn)題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_。解析：(1)N2H4中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為。N2