（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 滾動練4一、選擇題1已知：室溫下，Ka(CH3COOH)1.8×105、Kb(NH3·H2O)1.8×105。在室溫下，將pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合，混合后溶液的pH大于7，則該酸溶液和堿溶液的組合是()ACH3COOH溶液和氫氧化鋇溶液BCH3COOH溶液和氨水CHBr溶液和氨水DHI溶液和氫氧化鋇溶液答案C解析CH3COOH是弱酸，常溫下， pH3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于1.0×103 mol/L，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，pH11的氫氧化鋇溶液中c(OH)1.0×103 mol/L，二者等體積混合，CH3COOH過量，溶液顯酸性，pH小于7，A錯誤。由于CH3COOH與NH3·H2O的電離常數(shù)相等，故將pH3的CH3COOH溶液和pH11的氨水等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，pH等于7，B錯誤。HBr是強(qiáng)酸，pH3的HBr溶液中c(HBr)1.0×103 mol/L，NH3·H2O是弱堿，pH11的氨水中c(NH3·H2O) 遠(yuǎn)大于1.0×103 mol/L，二者等體積混合氨水過量，溶液顯堿性，pH大于7，C正確。HI和氫氧化鋇分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，pH3的HI溶液中c(HI)1.0×103 mol/L，pH11的氫氧化鋇溶液中c(OH)1.0×103 mol/L，二者等體積混合恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，pH等于7，D錯誤。2在某容積為1 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，其他條件不變時，加入一定量的N2，改變起始投料時氫氣的物質(zhì)的量，則平衡時NH3的百分含量變化如圖所示。已知b點(diǎn)表示在容器中加入1 mol N2，3 mol H2，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的百分含量為60%。下列敘述正確的是()AT2>T1Ba、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最大Cb點(diǎn)條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，v(NH3)0.3 mol·L1·min1D若起始反應(yīng)物的量比b點(diǎn)增加一倍，則達(dá)到平衡時放出的熱量少于138.6 kJ答案C解析合成氨為放熱反應(yīng)，溫度升高時，平衡逆向移動，平衡時生成物NH3的百分含量減少，故T2<T1，A錯誤；a、b、c三點(diǎn)H2的量逐漸增大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度增大，但H2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，故a點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最大，B錯誤；由題意知，設(shè)N2的轉(zhuǎn)化量為x mol，則 N2(g)3H2(g)2NH3(g)開始/mol13 0轉(zhuǎn)化/molx 3x 2x平衡/mol1x33x2x則有×100%60%，解得x0.75，故v(NH3)1.5 mol÷1 L÷5 min0.3 mol·L1·min1，C正確；b點(diǎn)條件下，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%，此時放出的熱量為92.4 kJ·mol1×0.75 mol69.3 kJ，若起始時反應(yīng)物的量增加一倍，則壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，即H2轉(zhuǎn)化率高于75%，因此放出的熱量多于2×69.3 kJ138.6 kJ，D錯誤。3下列有關(guān)敘述中正確的是()ApH4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na)<c(CH3COO)BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C若Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D向醋酸溶液中加少量水稀釋，增大答案A解析混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，pH4.3，則c(H)>c(OH)，故c(Na)<c(CH3COO)，A正確；NaCl溶液中Na、Cl對水的電離無影響，而CH3COONH4溶液中CH3COO、NH均促進(jìn)水的電離，B錯誤；AgCl和Ag2CrO4兩者類型不同，由Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)不能得出AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度的結(jié)論，C錯誤；醋酸濃度較大時，向醋酸溶液中加少量水稀釋，忽略水的電離，該值不變，醋酸濃度較小接近中性時，加少量水稀釋，c(H)不變，c(CH3COOH)減小，則減小，D錯誤。4下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()A圖中溫度：T3T2T1B圖中pH的關(guān)系：pH(B)pH(D)pH(E)C圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：EDABCDC點(diǎn)可能是顯酸性的鹽溶液答案D解析水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c(H)、c(OH)及離子積常數(shù)增大，故溫度T3>T2>T1，A正確；溫度高低點(diǎn)順序是B<D<E，但三點(diǎn)溶液的氫離子濃度相等，則pH相等，B正確；溫度高低點(diǎn)順序是ABC<D<E，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，Kw間的關(guān)系：E>D>ABC，C正確；C點(diǎn)時，Kw1×1014，c(OH)1×106 mol·L1，溶液的pH8，顯堿性，D錯誤。5某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)Bd點(diǎn)可能有沉淀生成Ca點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對應(yīng)的KspD該溫度下，Ksp4×1018答案C解析難溶電解質(zhì)的溶解過程吸熱，升高溫度能促進(jìn)該物質(zhì)溶解，所以不能由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，A錯誤。溶解平衡曲線上方表示過飽和溶液，有沉淀，曲線以下表示不飽和溶液，所以d點(diǎn)沒有沉淀生成，B錯誤。溫度不變，Ksp不變，C正確。由圖知，該溫度下，Ksp2.0×1018，D錯誤。6已知T1溫度下在容積為10 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)2W(s)H，起始時充入15 mol X與15 mol Y，10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平均速率v(Z)0.12 mol·L1·min1。下列有關(guān)說法正確的是()AT1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.56B平衡時再充入一定量的X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大C若T2>T1，T2時K1.52，則該反應(yīng)的H>0D若其他條件不變，T3溫度下，K1.96，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率約為41.3%答案D解析根據(jù)Z的反應(yīng)速率可知平衡時c(Z)1.2 mol·L1，則平衡時，c(X)0.9 mol·L1，c(Y)0.9 mol·L1，W為固體，平衡常數(shù)K1.78，A錯誤；平衡時，再充入一定量的X，平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，C錯誤；T3溫度下，K1.96，設(shè)X的轉(zhuǎn)化量為x mol·L1，則 X(g)Y(g)2Z(g)2W(s)起始(mol·L1)1.51.50轉(zhuǎn)化(mol·L1)xx 2x平衡(mol·L1)1.5x1.5x2x平衡常數(shù)K1.96，解得x0.62，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%41.3%，D正確。7化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg 。25 時，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A隨著NaOH溶液的加入，增大B25 時，HNO2的電離常數(shù)Ka1.0×104.5Cb點(diǎn)溶液中存在2c(H)2c(OH)c(NO)c(HNO2)Da、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d答案A解析隨著NaOH溶液的加入，發(fā)生反應(yīng)HNO2NaOH=NaNO2H2O，氫離子濃度減少，NO濃度增大，減小，A錯誤；由圖像可知0.100 mol/L的HNO2溶液的AG8.5，即108.5，又Kwc(H)·c(OH)1014，c(H)102.75mol/L，故Ka1.0×104.5，B正確；b點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HNO2和NaNO2，由電荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(NO)，其物料守恒為2c(Na)c(HNO2)c(NO)，聯(lián)立即得2c(H)2c(OH)c(NO)c(HNO2)，C正確；a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是HNO2，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是HNO2和NaNO2等濃度混合液，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是HNO2和NaNO2 pH7的混合液，d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaNO2，e點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaOH和NaNO2，故水的電離程度最大的點(diǎn)是d點(diǎn)，D正確。825 時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)lg c(M2)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知：該溫度下，KspCu(OH)2<KspFe(OH)2。下列說法正確的是()A曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入適量CuOC當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61D向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液答案C解析因?yàn)镵spFe(OH)2>KspCu(OH)2，所以pH相同時，c(Fe2)>c(Cu2)，則曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，A錯誤。加入CuO調(diào)節(jié)pH，根據(jù)KspCu(OH)2<KspFe(OH)2可知，Cu(OH)2優(yōu)先沉淀，B錯誤。pH10時，c(Cu2)1011.7 mol·L1，KspCu(OH)21011.7×(104)21019.7；pH8時，c(Cu2)1019.7/(106)2 mol·L1107.7 mol·L1，c(Fe2)103.1 mol·L1，c(Fe2)c(Cu2)104.61，C正確。向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，OH濃度增大，pH增大，但仍為飽和溶液，該點(diǎn)仍在曲線a上，D錯誤。二、填空題9NOx是大氣污染物之一，主要來自工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝選擇性催化還原法(SCR)、濕法脫硝等。請完成下列問題：(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)。2000 K時，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2發(fā)生上述反應(yīng)，各組分體積分?jǐn)?shù)()的變化如圖1所示。N2的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)在密閉、固定容積的容器中，一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)2NO(g)N2(g)O2(g)H_(填“>”或“<”)0。一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)O2(g)已達(dá)到化學(xué)平衡的是_(填序號)。a容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b混合氣體的密度不發(fā)生變化cNO、N2、O2的濃度保持不變d2v(NO)正v(N2)逆(3)干法脫硝：SCR(選擇性催化還原法)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下NO的排放。其工作原理如下：尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)器中NH3還原NO的化學(xué)方程式為_。(4)濕法脫硝：采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進(jìn)行脫硝。323 K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：離子NONOClc/(mol·L1)2.0×1041.0×1041.75×104NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_。答案(1)60%(2)c(3)CO(NH2)2H2O2NH3CO24NH36NO5N26H2O(4)ClOH2OHClO2OH12NO7ClO12OH8NO4NO7Cl6H2O解析(1)設(shè)起始時N2、O2均為a mol，平衡建立過程中N2轉(zhuǎn)化x mol，則平衡時N2、O2均為(ax) mol，NO為2x mol，則0.6，解得x0.6a，故N2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%60%。(2)根據(jù)題圖2，T2時先達(dá)到平衡，則T2T1。T2T1，溫度降低，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，而降溫時平衡向放熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0。該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a錯誤；反應(yīng)體系中全為氣體，氣體質(zhì)量不變，容器容積固定，氣體的密度始終不變，故密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b錯誤；NO、N2、O2的濃度不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；v(NO)正2v(N2)逆時反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯誤。(3)根據(jù)原子守恒，尿素水溶液熱分解的化學(xué)方程式為CO(NH2)2H2O2NH3CO2。反應(yīng)器中NH3還原NO，轉(zhuǎn)化為N2和H2O，配平化學(xué)方程式為4NH36NO5N26H2O。(4)NaClO2溶液顯堿性是因?yàn)镃lO發(fā)生水解，離子方程式為ClOH2OHClO2OH。根據(jù)題表中的數(shù)據(jù)，向NaClO2的堿性溶液中通入含NO的煙氣，ClO轉(zhuǎn)化為Cl，NO轉(zhuǎn)化為NO、NO，Cl、NO、NO物質(zhì)的量之比為1.752.01.0784，配平離子方程式為12NO7ClO12OH8NO4NO7Cl6H2O。