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1、（江西專版）2022年中考化學總復習 教材突破 第五單元 化學方程式練習（含新題） 一、單項選擇題 1．(xx·長沙)根據化學方程式不能獲得該反應的信息的是( ) A．化學反應的快慢 B．生成物 C．反應條件 D．反應物 2．(xx·甘肅)下列化學方程式書寫正確的是( ) A．2H2＋O2=== 2H2O B．2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O C．2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑ D．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 3．(xx·山西)生活中的自來水通常用氯氣(Cl2)進行殺菌消毒處理，發(fā)生反應

2、的化學方程式是Cl2＋H2O=== X＋HClO。則X的化學式為( ) A．H2 B．ClH C．HCl D．ClO2 4．(xx·衢州)質量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質量守恒定律的是( ) 5．(xx·黃石)下列化學方程式書寫正確的是( ) A．2Fe＋6HCl=== 2FeCl2＋H2↑ B．ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O C．CO2＋C 2CO D．CuSO4＋NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 6．(xx·威海)在化學變化中，下列說法正確的是( )

3、 ①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變 ②原子的數目、分子的數目均不變 ③原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變 ④原子的種類、數量、質量均不變 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 7．(xx·懷化)如圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是( ) 8．(xx·邵陽)AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是( ) A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2 9．(2019·易錯)對于甲烷燃燒的化學方程式CH4＋

4、2O2 CO2＋2H2O，下列理解錯誤的是( ) A．甲烷和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水 B．參加反應的甲烷和氧氣與反應生成的二氧化碳和水的分子個數之比為1∶2∶1∶2 C．1個甲烷分子和2個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子和2個水分子 D．16 g甲烷和32 g氧氣反應生成44 g二氧化碳和18 g水　 10．(xx·樂山)xx年北京奧運會的火炬“祥云”將于8月3日傳遞到樂山。團結、互助、友愛、勇敢、堅強！大災之后，“祥云”火炬的傳遞增添了新的意義?！跋樵啤被鹁嫒紵龝r的主要反應為：5O2＋X 3CO2＋4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化學式為( )

5、 A．C3H7OH 　 B．CH4 C．C2H6 D．C3H8 11．(xx·桂林)向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO＋mSO2＋O2=== mCaSO4，則m的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4 12．(xx·海南)我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=== 2X＋2H2O，下列有關該反應的說法不正確的是( ) A．X的化學式是Ag2S B．H2S中S元素為－2價 C．反應前后元素的種類不變 D．H2S是無毒的

6、13．(xx·吉安一模)下圖是四種物質a、b、c、d在化學反應過程中的微觀示意圖，下列說法中正確的是( ) 第13題圖 A．生成物中c與d的分子個數比為1∶2 B．反應不符合質量守恒定律 C．反應前后原子的種類改變 D．物質c可能是一氧化碳 14．(xx·綿陽)鎳氫充電電池有著廣泛應用，鎳(Ni)及其化合物能發(fā)生下列反應： ①Ni＋2HCl=== NiCl2＋H2↑ ②NiO＋2HCl=== NiCl2＋H2O ③NiO2＋4HCl=== NiCl2＋Cl2＋2H2O 對上述反應的分析判斷錯誤的是( ) A．鎳能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應 B．NiCl

7、2能與NaOH溶液發(fā)生復分解反應 C．反應②和③都是復分解反應 D．反應①、③中Ni的化合價都發(fā)生了變化 15．(xx·衡陽)甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是( ) 第15題圖 A．參加反應的甲和乙質量比為2∶7 B．丙可能是該反應的催化劑 C．丁一定是化合物 D．x的值是7 16．(xx·江西樣卷)四種物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如下表所示。則有關說法中錯誤的是( ) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前 17% 10% 25% 48% 反應后 19% 10% 41%

8、 30% A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個反應的催化劑 C．該反應可以是碳酸鈣或過氧化氫的分解反應 D．參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和 二、選擇填充題 17．(xx·衡陽改編)下列敘述符合實際且化學方程式書寫正確的是( ) A．用氫氧化鈉治療胃酸過多：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　 B．碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁：Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓ C．實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣：H2O2 H2↑＋O2↑ D．高爐煉鐵的反應原理：_____________________________

9、________________ ____________________________________ 18．(xx·高安三模)科學家發(fā)現，通過簡單的化學反應，可以將樹木的纖維素變成超級儲能裝置，下圖是該反應的微觀示意圖，下列說法正確的是( ) 第18題圖 A．W物質中碳元素的質量分數為50% B．化學反應前后原子的種類、個數、質量均保持不變 C．上圖中涉及的化合物有3種 D．參加該反應中Z與W的分子個數比為__________ 19．(xx·黃岡改編)一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中正確的是(

10、 ) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量/g 50 0.5 0 0 反應后的質量/g 23 x 24 3 A．x的值等于0.5 B．甲一定是氧化物 C．乙一定是催化劑 D．該反應是________(填基本反應類型)反應 三、填空與說明題 20．(xx·天津)寫出下列反應的化學方程式。 (1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳________________________。 (2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合_______________________________________。 (3)鎂與稀硫酸反應_____________________

11、____________________________。 21．(xx·宜春模擬)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。 (1)工業(yè)上生產尿素[CO(NH2)2]的反應微觀示意圖如圖： 第21題圖 ①從微觀角度看，圖中四種物質都是由________構成； ②從宏觀的角度看，圖中A物質中(、)元素的質量比為 ____________； ③寫出工業(yè)上生產尿素的化學方程式_______________________________ _________________。 (2)宜春是亞洲的鋰都。鋰(Li)是一種活動性比鐵強的金屬，鋰原子結構示意圖為。寫出鋰與稀硫酸反應

12、的化學方程式____________________________ __________________________________________________________________。 22．(xx·雅安)NSR技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx(氮氧化物)的儲存和還原，能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如下圖所示。 第22題圖 (1)還原時還原尾氣可以是CO、H2等，存在如下反應： 5CO＋Ba(NO3)2=== N2＋X＋5CO2 ①反應中，碳元素的化合價________(填“升高”或“降低”)； ②X的化學

13、式是__________。 (2)儲存時，部分NO發(fā)生反應的化學方程式為_________________________ _______；吸收NOx(如NO、NO2)的物質是__________。 (3)NO氣體通過NSR技術轉化為N2的總反應方程式是___________________ _____________________________________________________。 一、單項選擇題 1．(xx·婁底)某有機物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列說法正確的是( ) A．該有機物只含碳、氫兩種元

14、素 B．該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素 D．無法確定 2．(xx·南京)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數。下列數據正確的是( ) 第2題圖 A．a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8% 3．(xx·天津)在反應A＋3B=== 2C＋2D中，已知A和B的相對分子質量之比為7∶8，當2.8 g A與一定量B恰好完全反應后，生成3.6 g D，則生成C的質量為(

15、 ) A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g 二、實驗與探究題 4．(2019·教材實驗改編題)在測定質量守恒定律時，某同學設計了如圖A、B兩個實驗，根據質量守恒定律回答下列問題： (1)通過實驗知道，實驗A中反應前后質量總和相等，在該實驗中氣球變化的現象是____________________，實驗B中測得反應前后質量減小了，質量減小的原因是________________________________________，若要使該實驗測得的質量相等，需要進行如何改進________________________________

16、______。 (2)以上兩個實驗中，滿足質量守恒定律的是______。 (3)某學生在課外研究性學習活動課上用如圖C所示的裝置做實驗，瓶內放了足量的稀硫酸，氣球內放有一定量的鎂粉，將它緊緊栓在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質量為W1，然后將氣球內的鎂粉全部倒入瓶內，反應的方程式為(Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑)，觀察到立即產生大量的氣泡，氣球逐漸脹大，充分反應后最終再次稱量，質量為W2，結果W1＞W2(裝置不漏氣)。反應后稱得質量減小的原因是__________________________________________________________ ________

17、__________________________________________________________。 三、計算題 5．(xx·成都)黑火藥由硝酸鉀、硫磺和木炭組成，爆炸時主要反應的化學反應方程式：2KNO3＋S＋3C Ｋ＋N2↑＋3CO2↑。 (1)反應涉及的物質中，屬于空氣主要成分的是________。 (2)Ｋ中的物質由離子構成，陰離子的符號是__________。 (3)黑火藥制作的煙花燃放時，產生的空氣污染物有________________(固體和氣體污染物，各填一種)。 (4)硝酸鉀分解的化學方程式為：2KNO3=== 2KNO2＋O2↑。根據化學反應

18、方程式計算，生成24 g氧氣需硝酸鉀的質量是多少？ 參考答案 【夯基過關】 1．A　2.D　3.C　4.A　5.B　6.C　7.D　8.D　9.D　10.D 11．B　12.D　13.A　14.C　15.A　16.C 17．B　Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 18．B　2∶3 19．A　分解 20．(1)C＋O2 CO2　(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 21．(1)①分子?、?4∶3?、?NH3＋CO2 CO(NH2)2＋H2O　(2)2Li＋H2SO4===Li2SO4＋H2↑

19、 22．(1)①升高?、贐aO　(2)2NO＋O2===2NO2　BaO (3)2NO＋O2＋4CO N2＋4CO2 【高分奪冠】 1．C　2.A　3.B 4．(1)氣球先變大后變小　因為生成的二氧化碳氣體逸散到了空氣中　讓碳酸鈉與稀鹽酸在密閉的容器中反應　(2)A (3)生成的氫氣密度比空氣小，會產生向上的浮力，使稱得的質量減小 5．(1)N2　(2)S2－　(3)粉塵、SO2 (4)解： 設所需的KNO3質量為m 2KNO3===2KNO2＋O2↑ 202　　　 　32 m　　　 　　 24 g ＝ m＝151.5 g 答：所需的KNO3質量為151.5 g。