（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)案（含解析）1物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，符號為cB。(2)表達(dá)式：cB。(3)單位：mol·L1或 mol/L。2計(jì)算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)規(guī)避的3個易錯點(diǎn)(1)溶液中溶質(zhì)的判斷與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變化，水量減少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOHSO2、SO3H2SO3、H2SO4NH3NH3·H2O(但仍按NH3進(jìn)行計(jì)算)結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如：CuSO4·5H2OCuSO4，F(xiàn)eSO4·7H2OFeSO4。(2)混淆溶液的體積和溶劑的體積不能用溶劑的體積(一般為水)代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V計(jì)算。(3)部分與整體的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離子濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)3 mol·L1，c(Al3)<2 mol·L1(考慮Al3水解)。3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。(2)表達(dá)式：w×100%。小題練微點(diǎn)判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可將 58.5 g NaCl溶于1.00 L水中()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1()(3)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)32.2%()(4)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 mol·L1()(5)將10 mL 1 mol·L1的H2SO4溶液稀釋成0.1 mol·L1的H2SO4溶液，可向該溶液中加入90 mL水()解析：(1)加入水的體積是1 L，形成NaCl溶液的體積不是1 L。(2)HCl溶于水后，沒指出溶液的密度，無法計(jì)算溶液的體積，無法求 c(HCl)。(3)溶質(zhì)為Na2SO4，m(Na2SO4)×32.2 g14.2 g，w(Na2SO4)×100%×100%14.2%。(4)Na2O溶于水生成NaOH，溶質(zhì)為NaOH而不是Na2O。(5)應(yīng)該加入水形成100 mL 溶液。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×學(xué)霸微提醒(1)cB中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。(2)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。1.現(xiàn)有V L 0.5 mol·L1的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是()A加熱濃縮到原來體積的一半B加入5 mol·L1的鹽酸0.125V LC加入10 mol·L1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2 L HCl氣體解析：選C加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，A錯誤；溶液的體積不具有加和性，B錯誤；混合后溶液中的HCl為0.5 mol·L1×V L10 mol·L1×0.1V L1.5V mol，所以混合后HCl的濃度為1 mol·L1，C正確；通入HCl氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，D錯誤。2(2019·遼寧聯(lián)考)向100 g濃度為c mol·L1，密度為 g·cm3 的食鹽水中加入一定量的水，將其稀釋至0.5c mol·L1，則加入水的體積()A小于100 mLB等于100 mLC大于100 mL D等于 mL解析：選A食鹽水的密度大于1 g·cm3，水的密度是1 g·cm3，100 g食鹽水的體積小于100 mL。食鹽水的濃度變?yōu)樵瓉淼?，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，對于稀溶液可以近似認(rèn)為加入等體積的水，故加入水的體積應(yīng)小于100 mL。方法規(guī)律1溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2溶質(zhì)相同、物質(zhì)的量濃度不同的兩溶液混合(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混·(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同(a%、b%)的兩溶液混合等體積混合當(dāng)溶液密度大于1 g·cm3 時，必然是溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)；當(dāng)溶液密度小于1 g·cm3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%b%)(如酒精、氨水溶液)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(無論>1 g·cm3還是<1 g·cm3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)3.4 下，把摩爾質(zhì)量為M g·mol1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為 g·cm3，下列關(guān)系式錯誤的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1C1 mL該溶液中n(Cl) mol(RCln在溶液中完全電離)D該溫度下此鹽的溶解度S g解析：選C根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%，m溶質(zhì)A g，V mL水的質(zhì)量為V g，m溶液(AV)g，代入公式可得w×100%，故A正確；根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c，n mol，V L，代入可得c mol·L1，故B正確；1 mL該溶液中n(Cl) mol·L1×1 mL×103 L·mL1×n mol，故C錯誤；該溫度下此鹽的溶解度S g，故D正確。4某溫度時，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，計(jì)算回答下列問題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(2)溶液的物質(zhì)的量濃度：_。(3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比：_。(4)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度：_。解析：(1)，所以w(MgSO4)×4.8%24.0%。(2)c2.4 mol·L1。(3)9190。(4)w(SO)w(MgSO4)w(Mg2)24%4.8%19.2%。(5)×100%24%，解得S(MgSO4)31.6 g。答案：(1)24.0%(2)2.4 mol·L1(3)9190(4)19.2%(5)31.6 g方法規(guī)律1物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系已知條件體積密度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物理量V L g·cm3M g·mol1m gw已知溶液的各物理量如表所示，則溶液中的物質(zhì)的量濃度c，即 w。如密度為1.84 g·cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L1。2物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系：w×100%。溶解度與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系：c；S。1(2019·邯鄲模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是() A.中含有的Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時，0.35 mol·L1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L1A項(xiàng)：注意由nc·V知，求算物質(zhì)的量時，濃度、體積缺一不可。C項(xiàng)：注意計(jì)算電荷的量時，一定看清離子所帶電荷的數(shù)值，如離子Aa±的物質(zhì)的量為n，則其所帶電荷的量為a·n。解析：選D不知道溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯誤；22.4 L氨氣的溫度、壓強(qiáng)未知，物質(zhì)的量不一定為1 mol，故B錯誤；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H)c(OH)，則c(K)c(Na)c(Cl)2c(SO)，若Na和SO物質(zhì)的量相等，則K的濃度必定大于Cl的濃度，故C錯誤；同一物質(zhì)在同一溫度下的溶解度一定，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度恒定，故D正確。2V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為()A. mol·L1B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1解析：選A mL溶液中Al3的物質(zhì)的量為 mol，稀釋后溶液中Al3的物質(zhì)的量濃度為c(Al3) mol·L1，c(SO)c(Al3)× mol·L1 mol·L1。3.，其相對分子質(zhì)量為M。25 時，a g該晶體能夠溶于b g 水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是()A該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%B該溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol·L1C該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)m(溶質(zhì))D該溶液的密度為 g·cm3提醒：結(jié)晶水合物 R·nH2O 溶于水后，溶質(zhì)為R，所帶有的結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為溶劑水的一部分。解析：選AA項(xiàng)，結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，a g該晶體中含有R的質(zhì)量為a g×，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%，錯誤；B項(xiàng)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(R) mol·L1，正確；C項(xiàng)，m(溶質(zhì))n(R)·M(R)a，m(水)abm(溶質(zhì))b，故m(水)m(溶質(zhì))，正確；D項(xiàng)， g·cm3，正確。4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol1)，所得溶液的密度為 g·cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)為()A. B.C. D.氣體溶于水，計(jì)算物質(zhì)的量濃度的一般思路根據(jù)氣體的體積，求其物質(zhì)的量為n mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)V，求溶液的體積。根據(jù)c，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積，也不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V進(jìn)行計(jì)算。解析：選B氣體的物質(zhì)的量為 mol，所得溶液的質(zhì)量為×M100g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1?？键c(diǎn)(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 【精講精練快沖關(guān)】 知能學(xué)通1配制儀器容量瓶(1)構(gòu)造及用途(2)查漏操作(3)注意事項(xiàng)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液。不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的。不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則，即所需溶液的體積小于容量瓶的容積時，要選擇比所需溶液體積大而差別小的容量瓶，如配制450 mL溶液時，應(yīng)選用500 mL規(guī)格的容量瓶，計(jì)算溶質(zhì)的量時，也應(yīng)按500 mL計(jì)算。向容量瓶中注入液體時，一定要用玻璃棒引流。2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程(1)主要儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制流程分析題點(diǎn)練通1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)洗凈的錐形瓶和容量瓶需要放進(jìn)烘箱中烘干()(2)用固體NaCl配制0.5 mol·L1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(3)用配制100 mL 0.100 0 mol·L1的K2Cr2O7溶液()(4)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸()(5)配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(6)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(7)用圖A裝置配制0.1 mol·L1的NaOH溶液()(8)用圖B裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液()(9)用圖C裝置配制溶液()(10)將10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×2實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_ g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請?jiān)趫D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。解析：配制480 mL 0.50 mol·L1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 mol·L1×0.5 L×58.5 g·mol114.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。答案：(1)500 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)12 cm膠頭滴管3用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時，所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解_。(2)配制500 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒_。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(9)定容時仰視刻度線_。(10)定容搖勻后少量溶液外流_。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)無影響