（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案 新人教版【考綱要求】 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計算?？键c一沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的含義在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了沉淀溶解平衡狀態(tài)。2沉淀溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)3沉淀溶解平衡的特征4影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。(2)外因：以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H>0為例外界條件移動方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變1沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等()2AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)表示AgCl的電離平衡()3升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動()4沉淀溶解達(dá)到平衡時，若再加入難溶性的該沉淀物，溶解平衡將會向右移動()5碳酸鈣在水中的溶解度比在氯化鈣溶液中的溶解度大()6根據(jù)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，CH3COOHCH3COOH，可以判斷AgCl、CH3COOH均為弱電解質(zhì)()答案：1.2.×3.×4.×5.6.×題組一考查沉淀溶解平衡的建立1有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低解析：選B。沉淀溶解平衡的實質(zhì)是v(沉淀)v(溶解)0，A對。AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)是動態(tài)平衡，B錯。溶解過程吸熱，C對。加入NaCl固體，c(Cl)增大，AgCl溶解平衡左移，D對。2下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將抑制溶解解析：選B。A項反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；C項沉淀溶解達(dá)到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，溶液仍為飽和溶液，故平衡不發(fā)生移動。題組二考查溶解平衡的影響因素3在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2)不變，可采取的措施是()A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOH D加水解析：選D。加MgSO4會使該溶解平衡左移，Mg(OH)2 固體增多，c(Mg2)變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2)變大；加NaOH使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2)變小。4將AgCl分別加入盛有5 mL水；6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag)從大到小的排列順序為 。解析：根據(jù)沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)知，溶液中c(Cl)越大，則c(Ag)越小。答案：考點二沉淀溶解平衡及應(yīng)用學(xué)生用書P1341沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右，離子方程式為Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH 。(2)沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為Cu2H2S=CuS2H。2沉淀的溶解(1)酸溶解法： CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)鹽溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)22NH=Mg22NH3·H2O。3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。(2)舉例：MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3，則KspMg(OH)2KspFe(OH)3。(3)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。(4)應(yīng)用鍋爐除水垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4CO=CaCO3SO。礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為ZnSCu2=CuSZn2。1BaCO3不溶于水，故可用作鋇餐()2在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl，沉淀量不變()3FeS可使Hg2轉(zhuǎn)化為HgS而除去，是因為HgS的溶解度比FeS的溶解度更小()4一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·L1時，沉淀已經(jīng)完全()5在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()6向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式為2AgClS2=Ag2S2Cl()答案：1.×2.×3.4.5.6.1要使工業(yè)廢水中的Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()A硫化物 B硫酸鹽C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可解析：選A。沉淀工業(yè)廢水中的Pb2時，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。2自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解析：選D。沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，PbS轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，說明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)也應(yīng)該具有還原性，因為硫元素處于最低價態(tài)2價；CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是Cu2ZnS=CuSZn2，這是一個復(fù)分解反應(yīng)；自然界地表層原生銅的硫化物被氧化的過程是氧化還原反應(yīng)，故只有D正確。3為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是()A濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中顏色變化說明上層清液中含有SCNC中顏色變化說明有AgI生成D該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶解析：選D。A項，根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，故說法正確；B項，取上層清液，加入Fe3出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN，故說法正確；C項，AgI是黃色沉淀，現(xiàn)象是有黃色沉淀生成，說明有AgI產(chǎn)生，故說法正確；D項，可能是濁液中c(I)×c(Ag)Ksp(AgI)，出現(xiàn)黃色沉淀，故說法錯誤?？键c三溶度積常數(shù)及其應(yīng)用學(xué)生用書P1351溶度積和離子積以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，表達(dá)式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，表達(dá)式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解Qc>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)Qc<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。1CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸()2向濃度均為0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()3ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()4常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3 的Ksp減小()5溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大()6常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2 的Ksp不變()答案：1.×2.3.4.×5.×6.題組一考查溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1按要求回答下列問題。(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgNO2) n(AgCl) (填“大于”“小于”或“等于”)。已知：該溫度下，Ksp(AgNO2)2×108；Ksp(AgCl)1.8×1010(2)已知25 時KspFe(OH3)4.0×1038，此溫度下若在實驗室中配制5 mol·L1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol·L1的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。(3)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp3.1×107)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×103 mol·L1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。(4)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)1.8×102，Ka2(H2SO3)6.0×109，忽略SO的第二步水解，則Ksp(CaSO3) 。(5)在某溫度下，Ksp(FeS)6.25×1018，F(xiàn)eS飽和溶液中 c(H)與c(S2)之間存在關(guān)系：c2(H)·c(S2)1.0×1022，為了使溶液里c(Fe2) 達(dá)到1 mol·L1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H)約為 。解析：(2)若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3)·c3(OH)Ksp，代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求出c(OH)2×1013 mol·L1，c(H)5×102 mol·L1，故至少要加入2.5 mL相應(yīng)的鹽酸。(3)根據(jù)CaSO3的Ksp3.1×107，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為×2 mol·L16.2×104 mol·L1。(4)常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，溶液中主要存在兩個平衡CaSO3(s)Ca2(aq)SO(aq)，Ksp(CaSO3)c(Ca2)·c(SO)，SOH2OHSOOH，Kh×105，得c(SO)6×105，Ksp(CaSO3)c(Ca2)·c(SO)3.6×109。(5)根據(jù)Ksp(FeS)得：c(S2) mol·L16.25×1018 mol·L1，根據(jù)c2(H)·c(S2)1.0×1022得：c(H) mol·L14×103 mol·L1。答案：(1)大于 (2)2.5(3)6.2×104 mol·L1(4)3.6×109(5)4×103 mol·L1題組二結(jié)合圖像考查溶度積常數(shù)的應(yīng)用2常溫下，Ksp(CaSO4)9×106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO)均相等Bb點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2)和c(SO)都等于3×103 mol·L1Ca點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的KspDd點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點解析：選C。A項只有在單一CaSO4溶液中c(Ca2)、c(SO)才相等，A項錯誤；B項b點QcKsp，故有沉淀生成，開始c(Ca2)、c(SO)不相等而反應(yīng)消耗的Ca2、SO相等，因此平衡后的兩種離子濃度也不會都等于3×103 mol·L1，B項錯誤；C項在沉淀溶解平衡曲線上的Ksp均相等，C項正確；D項d點通過蒸發(fā)后各離子濃度都增大，不可能保持SO濃度不變而到達(dá)c點，D項錯誤。3t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時AgCl的Ksp4×1010，下列說法不正確的是()A在t 時，AgBr的Ksp為4.9×1013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t 時，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K816解析：選B。根據(jù)圖中c點的c(Ag)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×1013，A正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag)減小，B錯。在a點時QcKsp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確。選項D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K816，D正確。沉淀溶解平衡圖像題的解題策略(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。(4)涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。 學(xué)生用書P1361下列說法中不正確的是()A(2016·高考全國卷，13D)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變B(2015·高考全國卷，10D)將0.1 mol·L1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則Cu(OH)2的溶度積比 Mg(OH)2 的小C(2015·高考重慶卷)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)D(2015·高考山東卷改編)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案：C2(2016·高考海南卷)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()Ac(CO)Bc(Mg2)Cc(H) DKsp(MgCO3)解析：選A。含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，加入少許濃鹽酸可與CO反應(yīng)促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(Mg2)及c(H)增大，c(CO)減小，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變。3(2014·高考全國卷，11，6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 解析：選A。A.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲線可知，60 時，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 mol·L1，AgBrO3的Kspc(Ag)·c(BrO)0.025×0.0256×104。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。4(2013·高考全國卷，11，6分)已知Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(AgBr)7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：選C。當(dāng)Cl濃度為0.010 mol·L1時，要產(chǎn)生AgCl沉淀，所需Ag的最小濃度為1.56×108 mol·L1，當(dāng)Br濃度為0.010 mol·L1時，要產(chǎn)生AgBr沉淀，所需Ag的最小濃度為7.7×1011 mol·L1，當(dāng)CrO濃度為0.010 mol·L1時，要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，所需Ag的最小濃度為3.0×105mol·L1，向混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的硝酸銀溶液時，Ag的濃度逐漸增大，所以Br最先沉淀，CrO最后沉淀。5(2017·高考全國卷，13，6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()AKsp(CuCl)的數(shù)量級為107B除Cl反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu濃度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全解析：選C。由題圖可知，當(dāng)c(Cu)102 mol·L1時，c(Cl)約為104.75 mol·L1，則Ksp(CuCl)c(Cu)·c(Cl)的數(shù)量級為107，A項正確；根據(jù)題目信息可知B項正確；Cu、Cu2是按一定物質(zhì)的量之比反應(yīng)的，并不是加入Cu越多，Cu濃度越高，除Cl效果越好，C項錯誤；由題圖可知，交點處c(Cu)c(Cu2)106 mol·L1，則2Cu=Cu2Cu的平衡常數(shù)K106，該平衡常數(shù)很大，因而反應(yīng)趨于完全，D項正確。62015·高考全國卷，26(4)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×105 mol·L1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為 時，鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 mol·L1)。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 。解析：Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，再被 H2O2 氧化轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3。Fe(OH)3的Kspc(Fe3)·c3 (OH)，則Fe3恰好沉淀完全時，c(OH) 1011.3 mol·L1，則溶液的pH2.7。Zn(OH)2的Kspc(Zn2)·c2(OH)，則Zn2開始沉淀時，c (OH) 108 mol·L1，溶液的pH6。Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近，不加入H2O2將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，很難將Zn2和Fe2分開。答案：Fe32.76Zn2和Fe2分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近學(xué)生用書P294(單獨成冊)一、選擇題1下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小解析：選D。只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度才一定小。2把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列說法正確的是()A恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B給溶液加熱，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變解析：選C。恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為少量CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，C正確；加入少量NaOH固體，平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯誤。3化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列說法錯誤的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2)c(Cu2)C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K解析：選B。根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A對；該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2)、c(Cu2)保持不變，但不一定相等，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡正向移動，c(Mn2)變大，C對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，D對。420 時，PbCl2(s)在不同濃鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L1)如圖所示。下列敘述正確的是()A鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)Cx、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2)相等D往含Pb2溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)解析：選B。Ksp(PbCl2)只與溫度有關(guān)，鹽酸濃度改變時，Ksp(PbCl2)不變，A項錯誤；增大鹽酸濃度，PbCl2(s)的平衡逆向移動，PbCl2的溶解量減小，而c(HCl)大于1 mol·L1時，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，說明PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，B項正確；x、y兩點PbCl2的溶解量相等，但y點時HCl與PbCl2發(fā)生了反應(yīng)，故x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2)不相等，C項錯誤；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能與濃鹽酸反應(yīng)，故往含Pb2的溶液中加入過量濃鹽酸，不能將Pb2完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)，D項錯誤。5常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)7.7×105、Ksp(AgCl)1.8×1010、Ksp(AgI)8.3×1017。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱B在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出解析：選C。由溶度積常數(shù)可知A正確；Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，說明AgI更難溶，B正確；Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)·c(SO)，Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)，Ksp(AgI)c(Ag)·c(I)，C錯誤；Ag2SO4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq)，加入Na2SO4固體，SO的濃度增大，平衡逆向移動，有Ag2SO4固體析出，D正確。6已知25 時，一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積5×10172.5×10221.8×10106.3×10506.8×1061.8×1011根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O解析：選C。根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時生成溶解度更小的物質(zhì)，故C不正確。7實驗：0.1 mol·L1 AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶解析：選B。由于硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合后一定生成氯化銀的懸濁液，所以在該懸濁液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；向過濾后的濾液中加入0.1 mol·L1的KI，出現(xiàn)渾濁，說明在濾液b中仍然存在Ag；沉淀總是向著生成物溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，所以由實驗可知，由于沉淀由白色轉(zhuǎn)化成黃色，所以是由氯化銀轉(zhuǎn)化成了碘化銀，所以碘化銀比氯化銀更難溶。8某些鹽能溶解沉淀，利用下表三種試劑進(jìn)行實驗，相關(guān)分析不正確的是()編號分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1 mol/L1 mol/LA.向中加入酚酞，溶液顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的B分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的，沉淀均能快速徹底溶解C、混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3·H2OD向中加入，c(OH)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動解析：選B。使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明 Mg(OH)2在水中有一定的溶解，電離使溶液呈堿性，A項正確；Mg(OH)2與NH4Cl溶液反應(yīng)速率較小，沉淀不能快速徹底溶解，B項錯誤；NH結(jié)合Mg(OH)2懸濁液中的OH，促進(jìn)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C項正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2 發(fā)生中和反應(yīng)，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，D項正確。9一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀時的pH9.66.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法錯誤的是()A向該溶液中加入少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出B該溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54C向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至34后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀解析：選C。 多種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑優(yōu)先反應(yīng)；一種沉淀劑沉淀溶液中的多種離子時，所需沉淀劑濃度越小的越先沉淀。10某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A可以通過升溫實現(xiàn)由a點變到c點Bb點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的KspCd點可能有沉淀生成D該溫度下，Ksp4×1018解析：選B。升高溫度，F(xiàn)e2和R2的濃度同時增大，A項錯誤；曲線上的點，均為平衡點，溫度不變，Ksp不變，B項正確；d點相對于平衡點a點，c(Fe2)相同，d點c(R2)小于a點，沒有沉淀生成，C項錯誤；選a點或b點計算，Ksp(FeR)2×1018，D項錯誤。二、非選擇題11鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5×107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5×109(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 (用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。(2)對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)：升高溫度，平衡常數(shù)K將 ；增大CO的濃度，平衡常數(shù)K將 。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實驗所用的試劑為 ；實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為 。解析：(1)SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)，平衡常數(shù)表達(dá)式為K，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，該反應(yīng)能夠發(fā)生，是因為Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。(2)降低溫度有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率，說明降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，因此升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故平衡常數(shù)K減小。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大CO的濃度，平衡常數(shù)不變。(3)根據(jù)提供的信息，可以推斷SrSO4難溶于鹽酸，而SrCO3可溶于鹽酸，因此向溶液中加入鹽酸，若沉淀全部溶解，則SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，若沉淀沒有全部溶解，則SrSO4沒有完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，需要注意的是，不能選擇稀硫酸，因為SrCO3與稀硫酸反應(yīng)生成SrSO4。答案：(1)SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)KKsp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)正向移動，生成SrCO3(2)減小不變(3)鹽酸若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，否則，未完全轉(zhuǎn)化12已知25 時存在如下數(shù)據(jù)：難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.8×1099.1×1066.8×106某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實驗步驟如下：向100 mL 0.1 mol·L1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體3 g Na2CO3，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。 。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越 (填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)設(shè)計第步的目的是 。(4)補(bǔ)充第步操作及產(chǎn)生的現(xiàn)象： 。(5)寫出該原理在實際生活、生產(chǎn)中的一個應(yīng)用： 。解析：Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越大，溶解度大的沉淀會向溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化，要證明CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，可以加入鹽酸，因為CaSO4不和鹽酸反應(yīng)，而CaCO3可完全溶于鹽酸。在實際生活、生產(chǎn)中利用此反應(yīng)可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3再用鹽酸除去。答案：(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附著的SO(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體(5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去13根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO)103 mol·L1，則Ca2是否沉淀完全？ (填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 mol·L1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96×109(2)已知：25 時，KspMg(OH)25.6×1012；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH<8.08.09.6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為 。(3)向50 mL 0.018 mol·L1的AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 mol·L1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp1.0×1010，忽略溶液的體積變化，請計算：完全沉淀后，溶液中c(Ag) 。完全沉淀后，溶液的pH 。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？ (填“是”或“否”)。解析：(1)根據(jù)Ksp(CaCO3)c(Ca2)·c(CO)4.96×109，得c(Ca2) mol·L14.96×106 mol·L1<105 mol·L1，可視為沉淀完全。(2)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(OH)為x mol·L1，則0.5x35.6×1012，x2.2×104，即c(OH)>1×104，c(H)<1×1010 mol·L1，pH>10，溶液為藍(lán)色。(3)反應(yīng)前，n(Ag)0.018 mol·L1×0.05 L0.9×103 mol，n(Cl)0.020 mol·L1×0.05 L1×103 mol；反應(yīng)后剩余的Cl為0.1×103 mol，則混合溶液中，c(Cl)1.0×103 mol·L1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0×107 mol·L1。H沒有參與反應(yīng)，完全沉淀后，c(H)0.010 mol·L1，pH2。因為加入的鹽酸中c(Cl)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)沒有改變，c(Ag)變小，所以Qcc(Ag)·c(Cl)<Ksp(AgCl)，沒有沉淀產(chǎn)生。答案：(1)是(2)藍(lán)色(3)1.0×107 mol·L12否14某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)中的白色沉淀是 。(2)中能說明沉淀變黑的離子方程式是 ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。(3)濾出步驟中的乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 .向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀 由判斷，濾液X中被檢出的離子是 。 由、可確認(rèn)步驟中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀 。(4)該學(xué)生通過如下對照實驗確認(rèn)了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將中黑色沉淀氧化?，F(xiàn)象：一段時間后，B中出現(xiàn)乳白色沉淀，C中無明顯變化。A中產(chǎn)生的氣體是 。C中盛放的物質(zhì)W是 。該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請補(bǔ)充完整)：2Ag2S 2H2O4AgCl 4NaOHB中NaCl的作用是 。答案：(1)AgCl(2)2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl (aq)Ag2S比AgCl的溶解度小(3)SOS(4)O2Ag2S的懸濁液1O24NaCl2SO2 將Ag2S 氧化生成S時，有Ag游離出來，NaCl中大量的Cl與游離的Ag結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag)減小，有利于中反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀