（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（五） 微觀探離子（1）“離子反應(yīng)”相關(guān)知識全落實（含解析）1下列敘述正確的是()A強電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)B氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，但氨氣屬于非電解質(zhì)C使用催化劑可以讓不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程屬于物理變化解析：選BA項，強電解質(zhì)不一定易溶于水， BaSO4是強電解質(zhì)，錯誤；B項，氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，是一水合氨發(fā)生電離的結(jié)果，不是氨氣電離的結(jié)果，因此氨氣屬于非電解質(zhì)，正確；C項，在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，只改變反應(yīng)速率而不改變方向，錯誤； D項，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解過程，屬于化學(xué)變化，錯誤。2下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是()ANaHSO3=NaHSOBH2SHHSCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：選AHSO為弱酸根離子，不能拆開寫，A錯誤；H2S為弱酸，部分電離，B正確；MgCl2為強電解質(zhì)，完全電離，C正確；Ba(OH)2為強堿，完全電離，D正確。3下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANaCl溶液與AgNO3溶液BKNO3溶液與NaOH溶液C稀硫酸與BaCl2溶液D鹽酸與Na2CO3溶液解析：選BA項，NaCl電離出的Cl與AgNO3電離出的Ag反應(yīng)生成AgCl沉淀；C項，硫酸電離出的SO與BaCl2電離出的Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；D項，鹽酸中的H與Na2CO3電離出的CO反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。4能用離子方程式“Ba2SO=BaSO4”表示的化學(xué)反應(yīng)是()ABa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OBNa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDZnH2SO4=ZnSO4H2解析：選CA項中的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，錯誤；B項中的離子方程式為CO2H=H2OCO2，錯誤；C項中的離子方程式為Ba2SO=BaSO4，正確；D項中的離子方程式為Zn2H=Zn2H2，錯誤。5.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗(裝置如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液解析：選B鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成水和氯化鈉，燈泡不會熄滅，A項錯誤；向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度不斷減小，燈泡亮度不斷降低，直到熄滅，當(dāng)氫氧化鋇過量時，溶液中的離子濃度增大，燈泡亮度升高，B項正確；硫酸中加入氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，燈泡不會熄滅，C項錯誤；鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，燈泡不會熄滅，D項錯誤。6下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()ABaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4BNaOH溶液與硝酸的反應(yīng)：OHH=H2OCNa2CO3溶液與硫酸的反應(yīng)：CO2H=CO2H2OD碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO2H=CO2H2O解析：選DD項中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。7下列離子方程式正確的是()A氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3Cu=Fe2Cu2B金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OC硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe22H2O24H=2Fe34H2OD鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2解析：選BA項，正確的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2；C項，正確的離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；D項，正確的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2。8下列離子方程式不正確的是()A純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色：COH2OHCOOHB燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OHHCO=H2OCOC硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S2O6H=4S3H2O2SO2D氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O解析：選CA項，純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色是因為Na2CO3水解使溶液呈堿性，離子方程式正確；B項，燒堿溶液與小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式正確；C項，硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成S、二氧化硫和水，離子方程式為S2O2H=SSO2H2O；D項，氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式正確。9.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：選CA項正確的離子方程式為OHH=H2O；B項正確的離子方程式為Cu22OH=Cu(OH)2；D項正確的離子方程式為Fe2H=Fe2H2。10現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：液態(tài)HClNaHCO3NaCl溶液CO2蔗糖晶體Ba(OH)2紅褐色的氫氧化鐵膠體NH3·H2O空氣Al2(SO4)3(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為HOH=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在水中的電離方程式為_。(3)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：_；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式為_。(4)向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2的離子方程式：_。解析：(1)可溶性的強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽，可用離子方程式HOH=H2O表示，因此化學(xué)方程式為Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O；(2)Al2(SO4)3是強電解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al33SO；(3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCOH=H2OCO2；Al(OH)3與HCl發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，由于Al(OH)3是難溶物，因此書寫離子方程式時不拆分，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=3H2OAl3；(4)向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2，生成Ba(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為CO2OH=HCO。答案：(1)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O(2)Al2(SO4)3=2Al33SO(3)HCOH=H2OCO2Al(OH)33H=3H2OAl3(4)CO2OH=HCO