2022年高一上學期第一次質量檢測試卷 化學（普通班） 含答案化 學 試 卷（xx.10.09） 徐曉勇本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共120分。時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65注意事項：請考生務必用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上，用黑色筆將非選擇題答案填寫在答案卷上。一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1學習和研究化學，經(jīng)常要進行實驗，下列關于實驗安全的說法正確的是A用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈B做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標志2下列說法正確的是 AO2的摩爾質量是32B摩爾是物質的量的單位C1 mol任何物質都約含有6.02×1023個原子D物質的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)3如圖實驗操作裝置正確的是4為了配制100 mL1 mol·L1的NaOH溶液，其中有下列幾個操作：NaOH用紙盛載進行稱量；選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進行配制；NaOH在燒杯里剛完全溶解時，即把溶液轉移到容量瓶；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切，其操作錯誤的是A B C D6下列溶液中NO的物質的量濃度最大的是A500 mL 1 mol·L1的KNO3溶液 B500 mL·1 mol·L1的Ba(NO3)2溶液C1000 mL 0.5 mol·L1的Mg(NO3)2溶液 D1 L 0.5 mol·L1的Fe(NO3)3溶液7將5 mL 0.4 mol/L AgNO3溶液與10 mL 0.3 mol/L的BaCl2溶液混合，反應后溶液中離子濃度最大的是AAg BNO CCl DBa28取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 鎂粉，再滴入NaOH 溶液，當使溶液中的鎂離子全部轉化為沉淀時, 需要NaOH的物質的量為A0.02 mol B0.03 mol C0.04 mol D0.01 mol9V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3a g，取mL溶液稀釋到3V mL，則稀釋后溶液中SO的物質的量濃度是Amol·L1 Bmol·L1 Cmol·L1 Dmol·L110設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標準狀況下O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是AL BL CL DL二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。）11某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器和用品，不能進行的實驗操作是A蒸發(fā) B萃取 C過濾 D蒸餾12配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液中NaOH物質的量濃度偏大的是A轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B溶解后立即轉移至容量瓶C在容量瓶中定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水13NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1L0.1 mol·L1 鹽酸中含NA個HCl分子 B常溫常壓下，22.4L NH3含4NA個原子C常壓、4，18mLH2O中含有10NA個電子D標準狀況下，64 g SO2所含分子數(shù)為NA個14除去下列溶液中的雜質(括號內(nèi)是雜質)所用試劑不正確的是ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液 BKOH溶液K2CO3；用Ca(OH)2溶液CNaCl溶液Na2SO4；用Ba(NO3)2溶液 DHNO3溶液HCl；用AgNO3溶液15將標準狀況下aL NH3溶解于1000 g水中，得到氨水的物質的量濃度為b mol·L1，則該氨水的密度為Ag·cm3 Bg·cm3Cg·cm3 Dg·cm3三、非選擇題（本題包括7小題，共80分）16（16分）為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進行下面的實驗。（1）請把實驗操作步驟或所需儀器填寫在橫線上。實驗步驟所需儀器1_燒杯、玻璃棒2向溶液中滴加Na2CO3溶液至_燒杯、_3_鐵架臺、玻璃棒、燒杯、_4滴加_溶液至無氣泡產(chǎn)生（至中性）5_三腳架、玻璃棒、_、_（2）簡要回答下列問題：實驗步驟2的目的是什么？_實驗步驟4中滴加某溶液至中性的目的是什么？_寫出上述兩步驟中有關的化學方程式。_，_17（16分）實驗室里有一瓶KCl和CaCl2的固體混合物，通過下述實驗方法可以確定該混合物中KCl和CaCl2的質量比，也可得到純凈的氯化鉀。根據(jù)實驗步驟填寫下列空白。實驗步驟：（1）調整零點時，若指針向左偏轉，應將左邊的平衡螺母向_旋動。（2）某學生用已知質量為Y g的表面皿盛放待稱量的物質，現(xiàn)欲準確稱取W g上述樣品。他在托盤天平的右盤上放入(WY)g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊（如下面左圖所示），下面他的操作應該是_使_。（3）加入的A是_，檢驗A是否過量的方法是_。（4）過濾時，某學生的操作如上圖(右)所示，其中的錯誤是_。（5）濾液中加入的B物質是_，其過量的目的是_。（6）為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中加入_，若_，表明沉淀已洗凈。（7）得到的固體C是_。（8）該混合物中KCl與CaCl2的質量比的計算式為_。18（16分）實驗室要配制500 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液，回答下列問題。（1）應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體_g。（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時實際稱量的碳酸鈉晶體是_g。(1 g以下用游碼)（3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為_（操作步驟可用多次）。A調整零點 B. 將游碼移至刻度尺的零刻度處C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D. 稱量空的小燒杯E將砝碼放回砝碼盒內(nèi) F. 記錄稱量結果（4）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有_。（5）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？A加水時超過刻度線_。B忘記將洗滌液加入容量瓶_。C容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進行干燥處理_。D定容后搖勻，液面低于刻度線_。19（8分）（1）相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，生成AgCl沉淀的質量之比為_。（2）相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，當生成的AgCl質量相同時，消耗的三種溶液的體積比為_。（3）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl完全轉化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為_。（4）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為321時，三種溶液的體積比為_。20（8分）已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm3，溶質的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為cmol·L1，溶液中含NaCl的質量為mg。（1）用w表示該溫度下NaCl的溶解度是_。（2）用m，V表示溶液的物質的量濃度是_。（3）用w，d表示溶液的物質的量濃度是_。（4）用c，d表示溶液中溶質的質量分數(shù)是_。21（8分）1.15 g金屬鈉跟水反應后，得到100 mL溶液，試計算：（已知方程式2Na2H2O 2NaOHH2）（1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？（2）反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少？22（8分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3。求：（1）該溶液中陰陽離子的總物質的量；（2）該溶液中CuSO4的物質的量濃度；（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？（計算結果保留3位有效數(shù)字）江蘇省啟東中學xxxx學年度第一學期高一階段測試化 學 試 卷 答 案 卷16（1）實驗步驟所需儀器1_燒杯、玻璃棒2向溶液中滴加Na2CO3溶液至_燒杯、_3_鐵架臺、玻璃棒、燒杯、_4滴加_溶液至無氣泡產(chǎn)生（至中性）5_三腳架、玻璃棒、_、_（2）_， _17（1）_。（2）_ _。（3）_，_。（4）_。（5）_，_。（6）_，_。（7）_。（8）_。18 （1）_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）A_。B_。C_。D_。19 （1）_。 （2）_。（3）_。 （4）_。20（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。21 （1）（2）22 （1）（2）（3）江蘇省啟東中學xxxx學年度第一學期高一階段測試化學試卷參考答案及評分標準一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1B 2B 3B 4D 5D 6B 7C 8C 9A 10A二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。）11CD 12BC 13CD 14C 15D三、非選擇題（本題包括7小題，共80分）16（共16分）（1）溶解固體稍過量膠頭滴管 過濾漏斗(帶過濾器)HCl蒸發(fā)濾液酒精燈、蒸發(fā)皿（2）為了除去溶液中的CaCl2，使Ca2完全沉淀。 為了除去第2步加入的過量的Na2CO3溶液。 CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl；Na2CO32HCl 2NaClCO2H2O17（共16分）（1）右；（2）繼續(xù)加樣品指針指在刻度盤中間為止；（3）K2CO3；用玻璃棒蘸取試液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(或取上層清液繼續(xù)滴加K2CO3溶液，無沉淀產(chǎn)生)則A過量；（4）向漏斗中注入液體時應用玻璃棒引流；漏斗的下端應緊靠接濾液的燒杯內(nèi)壁；（5）鹽酸；除去過量的K2CO3；（6）AgNO3溶液；無沉淀生成；（7）CaCO3；（8）m(KCl)m(CaCl2)WW2·W2·。18（共16分）（1）14.3 （2）13.7 （3）B、A、D、F、C、F、E、B（4）燒杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙（5）偏低 偏低 不變 不變19（共8分）（1）123 （2） 632 （3） 632 （4） 93120（共8分）解析：本題用字母代表各物理量重點考查溶解度，質量分數(shù)，物質的量濃度的定義及數(shù)學表達式。（1）由質量分數(shù)與溶解度之間的換算公式解題：因形成的是飽和溶液：Sg（2）將溶液體積由V mL，折合成1L，求該溶液中含溶質的物質的量，即可求出溶質的物質的量濃度V×103LnNaCl1L，nNaClmol，cNaCl17.1 m/V mol·L1。（3）從物質的量濃度的定義出發(fā)進行解題cNaCl17.1 dw% mol·L1。（4）以物質的量濃度為已知條件求溶質的質量分數(shù)w(NaCl)%×100%。答案：(1)Sg(2)17.1 m/Vmol·L1(3)17.1d w% mol·L1(4)%21（共8分）解析：金屬鈉跟水反應生成NaOH和H2，要求生成H2的體積和NaOH溶液的物質的量濃度，只要寫出化學方程式，找到有關物質的量的關系即可求解。解：(1)2Na2H2O=2NaOH H2 2 2 1 n(NaOH ，即V(H2)××Vm××22.4L·mol10.56L560 mL(2)n(NaOH)n(Na)0.05 molc(NaOH)0.5 mol·L1本題還可用以下格式解。解：2Na2H2O=2NaOHH2(1)n(Na)0.05 moln(H2)n(Na)0.025 molV(H2)0.025mol×22400mL·mol1560mL(2)n(NaOH)n(Na)0.05 molc(NaOH)0.5 mol·L122（共8分）（1）0.100mol （2）1.51mol/L （3）30.2mL