2022年高中化學名校試題練測 第03章 金屬及其化合物模擬卷A（含解析）新人教版必修11【淮南市xx學年度第一學期期末】xx年世界環(huán)境日中國的主題確定為：“向污染宣戰(zhàn)”。下面做法符合這一主題的是（ ）A一次性塑料袋使用方便又經濟，應大力提倡生產和大量使用B推廣利用太陽能、風能，緩解溫室效應C采用焚燒的方法處理農作物秸稈和垃圾D大力開采金屬礦物資源，保障金屬材料的使用【答案】B考點：考查環(huán)境保護。2【朝陽區(qū)xx學年度第一學期期末】下列說法正確的是（ ） Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作飲料罐 Al和Fe表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕 Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸 Al(OH)3與Fe(OH)3加熱都會分解，生成對應的氧化物A B C D【答案】C考點：考查鐵和鋁的有關性質。3【云南省蒙自一中xx學年10月月考】將Na2O2投入FeCl溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 ( )A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C溶液先變紅后褪色 D無變化【答案】B【解析】試題分析：Na2O2投入FeCl3溶液中后，Na2O2首先與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，NaOH再與FeCl3反應生成紅褐色沉淀。3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀）+3NaCl,答案選B.考點：過氧化鈉的性質4【廣州市執(zhí)信中學xx學年度上學期期末】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1 molFeO與足量的鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為2NAB均是1mol的 Na、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣的分子數(shù)分別是0.5NA、1.5NA、1NA C當5.6g的鐵參與化學反應時，失去的電子數(shù)目一定為0.2NAD0.1NA鋁與足量的鹽酸反應比與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的H2分子數(shù)多【答案】B考點：阿伏伽德羅常數(shù)。5【龍巖市一級達標校xx學年度上學期期末】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質的量濃度為0.4mol·L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量可能是（ ）A5.3gB 3.1gC 4.2gD10.6g 【答案】D【解析】試題分析：Na+的物質的量為：0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol，固體加熱最后物質是Na2CO3, Na+的物質的量為：0.2mol，那么Na2CO3的物質的量為0.1mol，質量為：0.1mol×106g/mol=10.6g，選D?？键c：元素守恒定律的應用和物質的量的計算。6【泰州市姜堰區(qū)xx學年度上學期期末】下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入NaOH溶液或稀硫酸時，都能產生白色沉淀的是（ ）ACa2+、Mg2+、NO3、CO32 BNa+、Al3+、Cl、Ag+CBa2+、K+、Mg2+、Cl DNH4+、Na+、K+、Cl【答案】C【解析】試題分析：A中Ca2+與CO32 反應，不能大量共存，錯誤；B中Cl和Ag+反應，不能大量共存，錯誤；CBa2+與SO42-反應生成白色沉淀，Mg2+與OH反應生成白色沉淀，正確；DNH4+、Na+、K+、Cl，各離子在酸堿中均不產生白色沉淀，錯誤；選C?？键c：考查離子共存。7【太原五中xx學年度上學期期末】泡沫滅火器內裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是（ ）質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應產生的CO2比Na2CO3多產生相同體積（同溫、同壓）的CO2，消耗的物質的量NaHCO3比Na2CO3少NaHCO3與酸反應比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存A只有 B只有 C D【答案】A考點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。8【臨川一中xx學年度上學期期末】下列試劑中可用于鑒別Fe2+和Fe3+的是（ ）NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 KI淀粉溶液A B C D【答案】D【解析】試題分析：Fe2+與NaOH溶液反應生成白色沉淀，且迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色、Fe3+與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀，故可以；Fe2+可以被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)e3+不能，故可以；Fe2+ 不能使KSCN溶液變色、Fe3+能使KSCN溶液變血紅色，故可以；Fe3+能使KI淀粉溶液變藍、Fe2+不能，故可以，選D?？键c：本題考查Fe2+和Fe3+的檢驗。 9【海南省文昌中學xx學年度上學期期末】為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的 ()A銅粉B鐵粉C鋅粉DFe2(SO4)【答案】B【解析】試題分析：FeSO4被氧化時Fe2+會生成Fe3+，需要加入試劑將生成的Fe3+轉變?yōu)镕e2+，要加入有還原性的物質，但不能引入新的雜質，故加入鐵粉，選B?？键c：FeSO4的保存。10【杭州地區(qū)（含周邊）重點中學xx學年度上學期期末】對于下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（ ）A鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體B鎂在二氧化碳中燃燒生成白色固體和黑色顆粒C將過量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)白色絮狀沉淀D將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，開始幾乎不會產生氣體，后來出現(xiàn)大量氣體?！敬鸢浮緾考點：實驗現(xiàn)象考查。11【云南省玉溪一中xx學年度上學期期末】下列各反應的離子方程式中，正確的是（ ）A銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al33 OH=Al(OH)3C鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3 =3Fe22NO4H2OD將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H2【答案】D考點：考查離子方程式的正誤判斷。12【德州市xx學年度上學期期末】下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品，其中不正確的是（ ） ANaCl溶液中有雜質Na2SO4（氯化鋇） BFeSO4溶液中有雜質CuSO4（鐵粉） CNa2SO4溶液中有雜質Na2CO3（鹽酸） DBaCl2溶液中有少量MgCl2(Ba(OH)2)【答案】C【解析】試題分析：A、加入氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以正確，不選A；B、硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，所以正確，不選B；C、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，氯化鈉算是新的雜質，所以選C；D、氯化鎂和氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，所以正確，不選D?？键c：混合物的除雜。13【深圳市南山區(qū)xx學年度上學期期末】下列有關焰色反應的說法錯誤的是（ ）A觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃BNa與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl D焰色反應一定發(fā)生化學變化【答案】D【解析】試題分析：K的焰色反應顏色的觀察要通過藍色的鈷玻璃以過濾出黃光，A正確，不選；焰色反應是元素的性質，與元素的存在狀態(tài)無關，B對，不選；鈉的焰色反應顏色是黃色，K的焰色反應顏色是黃色，可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl，C正確，不選；焰色反應可能發(fā)生化學變化，也可能不發(fā)生化學變化，D錯誤，選D?？键c：焰色反應的概念的理解和應用。14【汕頭市東廈中學xx學年度上學期期末】暴露于空氣中不易變質的物質是（ ）A小蘇打 B漂粉精 CNa2O2 DFeSO4溶液【答案】A【解析】試題分析：暴露于空氣中不易變質的物質是那些不與空氣中的O2、CO2、H2O等反應的物質，小蘇打不與空氣中的O2、CO2、H2O反應，A對；漂粉精與空氣中的CO2、H2O反應，會變質，B錯；Na2O2與空氣中的CO2、H2O反應，會變質，C錯；FeSO4溶液與空氣中的O2反應，會變質，D錯。選A。考點：小蘇打、漂粉精、Na2O2 、FeSO4等的性質。15【河北省正定中學xx學年度上學期期末】下列實驗設計方案中，可行的是（ ）A用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42D用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉【答案】D考點：物質除雜實驗。16【四川省廣安市xx學年度上學期期末】在200mL氯化鐵和氯化鋁的混合液中，F(xiàn)e3+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質的量濃度為1.8 mol/L。要使Fe3+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ）A30mLB110mL C90mL D180mL【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒得Al3+的濃度為(1.8mol/L-0.2mol/L×3)/3=0.4mol/L，只有鋁元素以偏鋁酸鈉的形式存在時Fe3+才能全部轉化為沉淀分離出來，此時溶液為氯化鈉和偏鋁酸鈉的混合液，根據(jù)鈉元素守恒，需要氫氧化鈉的物質的量是溶液中氯離子和鋁離子的物質的量的和，即1.8mol·L1×0.2L+0.4mol/L×0.2L=0.44mol，所以至少需要加入4mol·L1NaOH溶液的體積為0.44mol/4mol·L1=0.11L=110mL，答案B。考點：考查元素守恒應用。17【江西省奉新縣第一中學xx學年度上學期期末】已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下： A + B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 B + D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色 C + D白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A B C D （化學式）。（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：實驗中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式 ；C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式 ?！敬鸢浮浚?） A、BaCl2 B、FeSO4 C、AlCl3 D、NaOH （2） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 考點：考查離子的檢驗以及離子方程式的書寫等知識。18. 【海南中學xx學年度上學期期末】現(xiàn)有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，進行下面的實驗。（1）在試管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，請畫出產生白色沉淀物質的量隨NaOH溶液加入量變化的趨勢圖。（2）向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，邊滴加邊震蕩，產生的現(xiàn)象是 ；當加入 毫升AlCl3溶液時開始出現(xiàn)沉淀；當加入 毫升AlCl3溶液時，產生的沉淀量最多。寫出上述過程中所涉及到的的相關離子方程式_ .?！敬鸢浮浚?）作圖（4分） 30 40 NaOH溶液體積（ml） （2）有白色沉淀生成，振蕩后沉淀馬上消失； 2.5mL； 10/3 mL；Al3+4OH-=AlO2-+2H2O, 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3考點：化學反應圖像的繪制、有關反應過程的分析、Al(OH)3的性質。19【廣州市執(zhí)信中學xx學年度上學期期末】某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗：（1）寫出裝置A中反應的化學方程式_；寫出裝置B中反應的化學方程式_。（2）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整。（3）產物檢驗：檢驗氣體產物的方法：_；檢驗固體產物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，_。（4）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么_。【答案】（1）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2） （3）打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃滴加鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁（4）碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗?；宜畷商妓徕}，溶液變渾濁。（4）因為碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗?？键c：碳酸氫鈉的性質，過氧化鈉的性質。20【華師一附中xx學年度上學期期末】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。按要求寫方程式：（1）A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：_。（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：_。（3）C轉化為I的離子方程式：_。（4）E轉化為K的離子方程式：_【答案】（1） Fe2O32AlAl2O32Fe （2） 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（3）Al2O32OH=2AlOH2O （4）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O 考點：鐵及其化合物推斷。21【棗莊一中xx學年度上學期期末】（5分）把10 mol·L1 CuSO4溶液和a mol·L1H2SO4溶液等體積混合（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中c（SO42）15mol·L1，試計算并填空。 （1）原溶液中a =_mol·L1；混合液中c（Cu2+）_mol·L1；c（H+）_ mol·L1； （2）向混合液中加入足量鐵粉，經足夠長時間并充分攪拌后，鐵粉仍有剩余，假設反應后溶液體積不變（不考慮Fe2+被氧化），此時溶液中c（Fe2+） _mol·L1。【答案】（1）20；05；20；（2）15考點：混合溶液的基本計算