《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第十單元 酸和堿》教案 新人教版 (I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第十單元 酸和堿》教案 新人教版 (I)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第十單元 酸和堿》教案 新人教版 (I) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力目標(biāo) 1、了解常見的酸和堿，能正確區(qū)分酸和堿 2、理解指示劑的指示性，并能通過(guò)指示劑的指示作用來(lái)區(qū)別酸和堿 3、掌握常見的酸和堿的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)， 并能應(yīng)用和處理一些常見的酸堿污染和事故 過(guò)程與方法 通過(guò)生活實(shí)際和實(shí)驗(yàn)理解酸和堿的區(qū)別，通過(guò)常見的酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)理解酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 情感態(tài)度與價(jià)值觀 進(jìn)一步讓學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生濃厚的興趣，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的熱愛程度 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn)：酸堿指示劑的指示作用 酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)：指示劑的指示作用 酸和堿具有酸堿性的

2、原因 課時(shí)安排:3課時(shí) 教具準(zhǔn)備 教學(xué)過(guò)程 引言 在買水果的時(shí)候我們常常會(huì)問(wèn)“酸不酸”；喝酒后有的人會(huì)喝點(diǎn)醋來(lái)解酒；水果中為什么有的酸味，醋怎么能解酒呢？帶著這些問(wèn)題我們一起來(lái)進(jìn)入第十單元酸和堿。 酸對(duì)我們來(lái)說(shuō)并不陌生，比如家用的醋里含有醋酸，檸檬里含有檸檬酸，這些都是酸，還有一些如氫氧化鈉、氫氧化鈣這些物質(zhì)屬于堿。酸和堿屬于兩類物質(zhì)。今天我們一起來(lái)看看這兩類物質(zhì) 課題1 常見的酸和堿 酸和堿這兩類物質(zhì)我們?cè)鯓觼?lái)區(qū)分呢？下面我們一起來(lái)做個(gè)試驗(yàn)。在前面學(xué)習(xí)中，我們只知道碳酸能使紫色石蕊溶液變紅那么是不是所有的酸都具有這樣的性質(zhì)呢？ 【實(shí)驗(yàn)10-1】把8只試管分成2組，本別加入

3、醋酸、石灰水、鹽酸和氫氧化鈉，在其中分別加入石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液，觀察顏色的變化。從其中你能得出什么結(jié)論 講述：科學(xué)家通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)得出了這個(gè)結(jié)論石蕊溶液遇到酸變紅，遇到堿則變藍(lán)；無(wú)色酚酞溶液遇到酸不變色，遇到堿紅。而把具有這種特性的石蕊和酚酞類物質(zhì)叫做指示劑 一、酸堿指示劑 1、指示劑具有指示作用，能夠與酸和堿接觸現(xiàn)實(shí)不同的顏色 石蕊溶液遇到酸變紅，遇到堿則變藍(lán)； 無(wú)色酚酞溶液遇到酸不變色，遇到堿紅 過(guò)渡:也許在同學(xué)們心目中酸都是帶有酸味的物質(zhì)，其實(shí)不是這樣的，有的酸帶有酸味如醋酸（乙酸）、檸檬酸、乳酸等；有的還帶有甜味如甘氨酸、水楊酸（煮熟的蘋果中）；甚至有的還有膻味如葵酸（

4、羊肉中）。所以酸味不是算的特性?，F(xiàn)在我們就一起來(lái)了解一下有關(guān)酸的知識(shí) 二、酸 常見的酸：硫酸（H2SO4）鹽酸（HCl）、碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（又叫乙酸）、甲酸（蟻酸） 過(guò)度：硝酸、硫酸的酸性比較強(qiáng)，具有腐蝕性，所以又把他們成為含氧強(qiáng)酸。硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的酸之一，對(duì)于他們性質(zhì)的了解對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)有很大的用處?，F(xiàn)在分別來(lái)看看這樣兩種酸。我們一起來(lái)做實(shí)驗(yàn)10-2和實(shí)驗(yàn)10-3，并完成下列表格 （一）酸的物理性質(zhì) 1、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途 鹽酸 硫酸 顏色、狀態(tài) 純凈的濃鹽酸為無(wú)色的液體；常用的濃鹽酸常帶淺黃色是混有少量氯氣 純凈的濃硫酸為無(wú)色

5、粘稠狀液體 氣味 有刺鼻性氣味 無(wú)味 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 打開瓶蓋后有一層白霧。是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，與空氣中的水分形成的鹽酸小液滴 沒(méi)有任何明顯現(xiàn)象。濃硫酸不易揮發(fā) 腐蝕性 弱 具有強(qiáng)烈的腐蝕性（用實(shí)驗(yàn)證明）能將木頭、皮膚等碳化（即變黑，將木頭皮膚中的水分奪去，使木頭、皮膚等變黑的現(xiàn)象） 用途 重要的化工產(chǎn)品；用于金屬表面除銹；制藥（鹽酸麻黃素）；人體胃液中含有鹽酸（又稱胃酸）可幫助消化 重要的化工原料；生產(chǎn)化肥農(nóng)藥、燃料；冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹；濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑 在實(shí)驗(yàn)室中存放的一般是濃硫酸，而在實(shí)驗(yàn)過(guò)程常用的確是稀硫酸，怎樣將濃硫酸稀釋呢

6、，和們前邊學(xué)的溶液的稀釋是不是相同的呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P52，總結(jié)出濃硫酸在稀釋時(shí)需要注意什么問(wèn)題。 2、濃硫酸的稀釋和事故處理 濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中？ 在使用濃硫酸時(shí)，不小心沾到皮膚上該怎樣處理？立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉。 過(guò)度：酸在水溶液中都會(huì)發(fā)生電離，產(chǎn)生相同的H+，所以酸在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。 （二）酸的化學(xué)性質(zhì) 1、與指示劑作用 能夠使紫色石蕊溶液變紅 請(qǐng)同學(xué)們回憶金屬與稀硫酸和稀鹽酸的反應(yīng)并寫出反應(yīng)方程式。 2、與某些金屬反應(yīng)——產(chǎn)生氫氣 思考：是不是所有的金屬都可以和酸反應(yīng)

7、呢？ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 酸可以和在金屬活動(dòng)性順序排在H前面的金屬反應(yīng)，能不能不金屬氧化物反應(yīng)呢？如氧化鐵?，F(xiàn)在我將兩支生銹的鐵釘分別放入稀硫酸和稀鹽酸中，等一會(huì)兒哪出鐵釘，請(qǐng)同學(xué)們觀察鐵釘和溶液的顏色，并完成下面表格 3、與某些金屬氧化物反應(yīng) 現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)方程式 鐵釘+稀鹽酸 鐵釘變光亮，溶液呈淺黃色 Fe2O3+6 HCl=

8、2FeCl3 +3H2O 鐵釘+稀硫酸 鐵釘變光亮，溶液呈淺黃色 Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O 思考：1、光亮的鐵釘放在酸中，現(xiàn)象是否一樣呢？ 2、生銹的鐵釘能不能長(zhǎng)期放在酸中，為什么？ 不能 3、根據(jù)上面的反應(yīng)，在產(chǎn)物上有什么不同之處和相同之處？ 酸和純金屬反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)物中金屬呈低價(jià)態(tài)；酸和金屬氧化物反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生水，產(chǎn)物中金屬呈高價(jià)態(tài)。 學(xué)完了酸這類物質(zhì)，現(xiàn)在來(lái)看看堿。 三、堿 （一）常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水（NH3·H2O） 氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈣Ca(OH)2

9、顏色 狀態(tài) 白色，固態(tài) 白色 固態(tài) 俗名 苛性鈉、火堿、燒堿 熟石灰、消石灰 溶解時(shí)的熱量變化 溶解時(shí)放出大量的熱 基本無(wú)熱量變化 吸水性 表面易受潮，具有較強(qiáng)的吸水性；可用作干燥劑（堿性干燥劑CO O2 H2 CH4） 不具有吸水性 腐蝕性 具有較強(qiáng)的腐蝕性，可腐蝕衣物、皮膚等。如果不慎沾到皮膚上立即用較多的水沖洗，在涂上硼酸溶液 有一定的腐蝕性，使用時(shí)也要小心 用途 化工原料；用于化肥、農(nóng)藥、造紙、石油紡織、印染等工業(yè)；洗滌劑 氫氧化鈣是石灰水的主要成分，由生石灰與水反應(yīng)制的，生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaO + H2O= Ca(O

10、H)2 堿和酸一樣，在水中都會(huì)會(huì)發(fā)生電離，產(chǎn)生共同的OH+，因此也具有相同的化學(xué)性質(zhì) （二）堿的化學(xué)性質(zhì) 1、與指示劑作用 能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅 請(qǐng)同學(xué)們回憶二氧化碳的檢驗(yàn)是用的什么試劑，并寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的方程式 2、與某些氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)，如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等 ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ2Ｏ 注：在反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，產(chǎn)物中都有水 請(qǐng)同學(xué)試著寫出二氧化硫、三氧化硫與氫氧化鈣、氫氧化鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式 前面我們學(xué)習(xí)了酸和堿的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)思考，酸和堿有沒(méi)有共同的性質(zhì)呢？ 四、酸和堿的導(dǎo)電性 鹽酸在水中

11、會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的H+和Cl+,氫氧化鈉在水中會(huì)產(chǎn)生Na+ 和OH+,實(shí)際上所有的酸和堿在水溶液中都會(huì)發(fā)生電離，分別產(chǎn)生自由移動(dòng)的H+和OH+，以及其他的酸根離子和陽(yáng)離子，從而使溶液具有導(dǎo)電性。 課后小制作：葉脈書簽 課堂作業(yè) 板書設(shè)計(jì) 課題1 常見的酸和堿 一、酸堿指示劑 1、指示劑具有指示作用，能夠與酸和堿接觸現(xiàn)實(shí)不同的顏色 石蕊溶液遇到酸變紅，遇到堿則變藍(lán)； 無(wú)色酚酞溶液遇到酸不變色，遇到堿紅 二、酸 常見的酸：硫酸（H2SO4）鹽酸（HCl）、碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（又叫乙酸） （一）酸的物理性質(zhì) 1、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途 鹽酸

12、硫酸 顏色、狀態(tài) 純凈的濃鹽酸為無(wú)色的液體；常用的濃鹽酸常帶淺黃色是混有少量氯氣 純凈的濃硫酸為無(wú)色粘稠狀液體 氣味 有刺鼻性氣味 無(wú)味 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 打開瓶蓋后有一層白霧。是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，與空氣中的水分形成的鹽酸小液滴 沒(méi)有任何明顯現(xiàn)象。濃硫酸不易揮發(fā) 腐蝕性 弱 具有強(qiáng)烈的腐蝕性（用實(shí)驗(yàn)證明）能將木頭、皮膚等碳化（即變黑，將木頭皮膚中的水分奪去，使木頭、皮膚等變黑的現(xiàn)象） 用途 重要的化工產(chǎn)品；用于金屬表面除銹；制藥（鹽酸麻黃素）；人體胃液中含有鹽酸（又稱胃酸）可幫助消化 重要的化工原料；生產(chǎn)化肥農(nóng)藥、燃料；冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹；濃硫酸具有吸水

13、性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑 2、濃硫酸的稀釋和事故處理 濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中？ （二）酸的化學(xué)性質(zhì) 1、與指示劑作用 能夠使紫色石蕊溶液變紅 2、與某些金屬反應(yīng)——產(chǎn)生氫氣 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 3、與某些金屬氧化物反應(yīng) 注：酸和純金屬反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)物中金屬呈低價(jià)態(tài)；酸

14、和金屬氧化物反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生水，產(chǎn)物中金屬呈高價(jià)態(tài)。 三、堿 （一）常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水（NH3·H2O） 氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈣Ca(OH)2 顏色 狀態(tài) 白色，固態(tài) 白色 固態(tài) 俗名 苛性鈉、火堿、燒堿 熟石灰、消石灰 溶解時(shí)的熱量變化 溶解時(shí)放出大量的熱 基本無(wú)熱量變化 吸水性 表面易受潮，具有較強(qiáng)的吸水性；可用作干燥劑（堿性干燥劑CO O2 H2 CH4） 不具有吸水性 腐蝕性 具有較強(qiáng)的腐蝕性，可腐蝕衣物、皮膚等。如果不慎沾到皮膚上立即用較多的水沖洗，在涂上硼酸溶液 有一定的腐蝕性，使用時(shí)也要小心 用途 化工原料；用于化肥、農(nóng)藥、造紙、石油紡織、印染等工業(yè)；洗滌劑 生石灰與水反應(yīng)：CaO + H2O= Ca(OH)2 （二）堿的化學(xué)性質(zhì) 1、與指示劑作用 能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅 2、與某些氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)，如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等 ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ2Ｏ 注：在反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，產(chǎn)物中都有水 四、酸和堿的導(dǎo)電性