2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(II)試卷說明：試卷分為兩部分，第一部分選擇題共20題（共60分），第二部分為非選擇題(共55分)可能用到的相對原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 C:12 Cl:35.5 Al:27 部分（共60分）一、選擇題（每道題只有一個正確選項， 20×3分=60分）1某溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A1 mo N2與3 mo H2反應(yīng)可以放出92 kJ的熱量Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小D正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能2下列說法中正確的是（ ）AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3均為電解質(zhì)B升高溫度能夠增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而加快反應(yīng)速率C中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和量筒三種D強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強3下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）選項ABCD強電解質(zhì)CaCO3NaClHIHNO3弱電解質(zhì)CH3COONH4NH3H3PO4Fe（OH）3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O4下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ）A已知H2的燃燒熱H285.8 kJ·mol1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）H285.8 kJ·mol1BNaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe（OH）22HClOCNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+H2OHNH32H2OD用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO45SO22H2O=2Mn25SO424H5已知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=a kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=b kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） H=c kJ·mol-1則下列敘述正確的是（ ）A由上述熱化學(xué)方程式可知b>cB甲烷的燃燒熱為bkJ/molC2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) H=2(ba)KJ mol一1D當甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol6. 下列說法正確的是（ ）ASiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0B一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1CC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)（H0），其它條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動DCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g) 2CO(g)O2(g) H+283.0 kJ·mol17黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）Hx kJ·mol1已知碳的燃燒熱H1a kJ·mol1S（s）+2K（s）=K2S（s）H2b kJ·mol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3c kJ·mol1則x為（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dcab8T時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A在t1min時，3V正（B)=2V逆（C)B（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動CT時，在相同容器中，若由03mol·L1 A、01 mol·L1 B和04 mol·L1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為04 mol·L1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大9反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) H0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ） m+n>p x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 n>p x點比y點時的反應(yīng)速率慢 若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A B只有 C只有 D10在固定體積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度（molL1）分別為0.2、0.1、0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（ ）ASO2、O2分別為0.4molL1、0.2molL1 BSO2為0.25molL1CSO2、SO3均為0.15molL1 DSO3為0.4molL111一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5，各物質(zhì)均為氣態(tài)。達平衡后，PCl5為0.4mol。若此時再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（ ）A0.4mol B0.2mol C大于0.2 mol，小于0.4mol D小于0.2mol12在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A中和時所需NaOH的量 B電離程度CH+的物質(zhì)的量濃度 DCH3COOH的物質(zhì)的量13已知0.1mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（ ）加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A B C D14將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=1molL-1，c（HI）=4molL-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）A16 B20 C24 D3615相同體積、相同c(H+)的某一元強酸溶液和某一元弱酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（ ） A B C D16已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) H0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是（ ）A平衡時NO2體積分數(shù)：甲乙B達到平衡所需時間，甲與乙相等C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式Kc(N2O4)/c(NO2)D若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)17在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）A200 時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1B200時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2C當外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正、逆反應(yīng)速率均增大D由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)的H<0，且a218用CO合成甲醇（CH3OH）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A溫度:T1T2T3B正反應(yīng)速率:v（a）v（c）,v（b）v（d）C平衡常數(shù):K（a）K（c）,K（b）K（d）D平均摩爾質(zhì)量:M（a）M（c）,M（b）M（d）19向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 01 mol/L的CH4 和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A平衡時CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1Bp1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4C1100，p4條件下，該反應(yīng)10 min時達到平衡點X，則(CO2) = 0.008 molL-1min-1D隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小20某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X（g）Y（g）+W（g）的進行情況。其中實驗、控溫在T1，實驗控溫在T2，它們的起始濃度均是c（X）=1.0 mol·L-1，c（Y）=c（W）=0,測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A與實驗相比,實驗可能使用了催化劑B與實驗相比,實驗若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng)C在實驗、中，達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同D若起始濃度c（X）=08 mol·L-1，c（Y）=c（W）=0，其余條件與實驗相同,則平衡濃度c（X）=04 mol·L-1部分（共55分）二、填空題21（11分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0 ，試回答下列問題：（1）若起始時c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 （2）在相同溫度下，若起始時c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，此時v（正） （逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是_。（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 （均填“增大”“減小”或“不變”）。22（9分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖1所示：（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）_。500達平衡時，CH3OH（g）的體積分數(shù)為 ，圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_。A在原容器中再充入1mol H2 B在原容器中再充入1molCO2C縮小容器的容積 D使用更有效的催化劑E將水蒸氣從體系中分離出（3）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 。A升高溫度 B恒容充入1molHeC將水蒸氣從體系中分離出 D縮小容器容積，增大壓強E恒壓充入1molHe23（8分）在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)達平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時完全相同，那么：若a=1,c=2，則b=_。在此情況下，反應(yīng)起始時將向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的范圍是_。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是 ，原因是 。24（12分）xx年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷：該反應(yīng)的H 0（填“>”或“<”）。在T2溫度下,02 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= 。當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 。（填代號）。（2）已知：CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g）H12CO（g）O2（g）=2CO2（g）H2 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H3則反應(yīng)CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）的H_ 。（3）某實驗小組用50mL 050mol·L- 1 NaOH 溶液和30mL 050mol·L- 1硫酸溶液進行中和熱的測定。實驗數(shù)值結(jié)果比573 kJ/mol偏小，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母） 。a實驗裝置保溫、隔熱效果差 b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度三、附加題25（15分）煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1= +218.4kJ·mol-1(反應(yīng)) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJ·mol1(反應(yīng))請回答下列問題：反應(yīng)能夠自發(fā)進行的條件是 。對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)的Kp= (用表達式表示)。假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。A B C D通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)和是否同時發(fā)生，理由是 。圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 。A向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C提高CO的初始體積百分數(shù) D提高反應(yīng)體系的溫度恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)和同時發(fā)生，且v1v2，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。延邊第二中學(xué)xxxx學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)學(xué)科理科試卷答案BBCDC AACBB DBCCC ABCDC21.（1）1；（3分）（2）大于（3分）；濃度商Qc=1，小于平衡常數(shù)K；（3分）（3）增大（1分）；減?。?分）。22. （1）0.225mol/（L·min）（2分） 30（2分）, 放熱（1分）（2）BD（2分） （3）CD（2分）23. （1）3 （2分） 逆 （1分）1C4（2分）（2）降溫（1分） 6.57上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施（2分）24. （1）< （2分） 0025 mol·L-1·s-1（2分）如圖： （2分） b、d（2分）（2）H11/2H21/2H3 （2分） （3）a、d（2分）25. （2分）（2分）（2分）（3分）（3分）（3分）