2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第14題 溶液中各粒子濃度的關(guān)系解題指導(dǎo)解答粒子濃度的大小比較時(shí)，要注意：(1)在守恒式中要注意系數(shù)不能遺漏。在列電荷守恒式時(shí)，注意離子所帶電荷數(shù)的多少，不要簡(jiǎn)單地認(rèn)為只是各離子濃度的相加，如2c(CO)的系數(shù)“2”不可漏掉；在列物料守恒式時(shí)，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。(2)等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理。等式一般與電荷守恒、物料守恒相聯(lián)系，如果給定的等式不是以上兩個(gè)守恒式，可以把兩個(gè)守恒式變化形式后相互作差，加以推導(dǎo)即可；如果給定的是不等式，要先考慮等式，對(duì)等式的一邊加入或減少某離子，即可變成不等式。挑戰(zhàn)滿分(限時(shí)15分鐘)不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)>c(H)c(OH)C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.將pH4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低2.下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.10 mL 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)B.0.1 mol·L1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B2)C.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)D.pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4>c(NH4)2Fe(SO4)2>c(NH4Cl)3.下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是()A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B.用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好反應(yīng)時(shí)：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)C.pH2的HA溶液與pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)4.(xx·泰州二模)常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/ mol·L1反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(NaOH)0.10.19x0.270.20.14.80.10.2yA.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(HA)約為 mol·L1B.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(HA)c(Na)c(A)c(H)c(OH)C.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(HA)c(H)c(OH) c(A)D.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH)c(H)c(HA)0.05 mol·L15.(xx·無錫高三模擬)莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是()A.c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)B.c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)C.2c(SO)c(OH)c(NH)2c(Fe2)c(H)D.c(H)c(OH)c(NH3·H2O)2cFe(OH)26.室溫時(shí)，將0.1 mol SO2緩慢通入1 L 0.15 mol·L1的NaOH溶液中，下面對(duì)反應(yīng)后所得溶液的說法正確的是(假設(shè)SO的水解能力大于HSO的電離能力)()A.n(SO)n(HSO)12B.n(H)n(OH)n(SO)n(HSO)0.15 molC.2c(Na)3c(H2SO3)c(HSO)c(SO)D.c(Na)>c(SO)>c(HSO)>c(OH)>c(H)7.常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是()A.若ab，混合液的pH一定小于7B.若a2b，則混合液中c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)C.混合液中，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)一定成立D.當(dāng)混合液的pH>7時(shí)，c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)一定成立8.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.3.0 L 0.1 mol·L1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時(shí)，溶液中：c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7：c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)c(CH3COOH)>c(H)c(OH)C.常溫下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9×107 mol·L1D.物質(zhì)的量濃度之比為12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)9.25 時(shí)，取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L1 NaOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)B.曲線：滴加溶液到20 mL時(shí)：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)C.曲線：滴加溶液在1020 mL之間存在：c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)D.曲線：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)10.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A.加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B.加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D.加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案精析第14題溶液中各粒子濃度的關(guān)系挑戰(zhàn)滿分1.AB項(xiàng)中c(Cl)c(NH)；C項(xiàng)中CH3COOH消耗NaOH的量多；D項(xiàng)中c(OH)增大。2.CA項(xiàng)中反應(yīng)后得到物質(zhì)的量之比為155的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，離子濃度大小為c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；B項(xiàng)中HB僅少部分電離且電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(HB)>c(B2)>c(H2B)；D項(xiàng)中物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH大小為NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根據(jù)NH的水解程度比較)，則當(dāng)pH相等時(shí)，c(NH4Cl)>c(NH4)2Fe(SO4)2>c(NH4)2SO4。3.BDA項(xiàng)符合電荷守恒，正確；B項(xiàng)恰好反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)只有CH3COONa，CH3COO水解溶液呈堿性，則離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中HA與MOH無論哪種物質(zhì)過量，或是兩者恰好反應(yīng)，溶液中的電荷是守恒的，正確；D項(xiàng)，從反應(yīng)前的物質(zhì)的量來看，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和與n(Na)之比為21，則得物料守恒式：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，錯(cuò)誤。4.ADA項(xiàng)，中剛好生成NaA，A水解方程式為A H2O HA OH，c(HA)c(OH)Kw/c(H)Kw/109 mol·L1，正確；B項(xiàng)，由知，反應(yīng)后溶液為c(HA)c(NaA)11，溶液的pH4.8，顯酸性，所以HA的電離大于A的水解，則有c(A)>c(Na)>c(HA)，而中c(HA)小于0.2 mol·L1，則c(HA)<c(NaA)，所以c(Na)>c(HA)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，而c(Na)>c(HA)，所以c(HA)c(H)>c(OH)c(A)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)后的溶液為c(NaOH)c(NaA)11，由物料守恒有：c(Na)2c(A)2c(HA)，結(jié)合電荷守恒方程式，消去c(Na)，得c(A)2c(HA)c(H)c(OH)，由A元素的物料守恒有，c(A)c(HA) mol·L10.05 mol·L1，再消去c(A)，得c(OH)c(H)c(HA)c(A)c(HA) 0.05 mol·L1，正確。5.BNH、Fe2水解顯酸性，c(SO)c(NH)，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)符合電荷守恒；D項(xiàng)符合質(zhì)子守恒。6.C利用反應(yīng)化學(xué)方程式2NaOHSO2=Na2SO3H2O及Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，可計(jì)算出反應(yīng)后生成的Na2SO3和NaHSO3均為0.05 mol，由于SO、HSO均能水解且前者水解時(shí)可生成后者，A錯(cuò)誤；由電荷守恒原理得n(H)n(Na)n(OH)2n(SO)n(HSO)，n(OH)2n(SO)n(HSO)n(H)n(Na)0.15 mol，B錯(cuò)誤；由物料守恒及n(Na)0.15 mol、n(S)0.1 mol知C正確；由題中已知得溶液中c(HSO)>c(SO)，D錯(cuò)誤。7.AD若CH3COOH用量很少，NaOH只反應(yīng)一少部分時(shí)，可能會(huì)存在c(OH)>c(CH3COO)，故D項(xiàng)錯(cuò)。8.BCn(NaOH)0.1 mol·L1×3.0 L0.3 mol，n(CO2)8.8 g÷44 g·mol10.2 mol,1n(NaOH)/n(CO2)1.52，所以二者反應(yīng)生成NaHCO3和Na2CO3，設(shè)n(Na2CO3)x mol、n(NaHCO3)y mol，根據(jù)C原子、Na原子守恒得xy0.2 ,2xy0.3，解得x0.1 ，y0.1，所以二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3，碳酸鈉的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的水解程度，所以溶液中c(CO)c(HCO)，故A錯(cuò)誤；醋酸根水解產(chǎn)生的氫氧根與鹽酸的氫離子濃度相同，而水解是微弱的，故醋酸根的濃度要遠(yuǎn)大于氯離子的，水解產(chǎn)生的醋酸與鹽酸電離的氯離子濃度相同，故c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)c(CH3COOH)>c(H)c(OH)，故B正確。9.BD曲線是氨水和鹽酸的反應(yīng)；曲線是醋酸和氫氧化鈉的反應(yīng)。A項(xiàng)，曲線：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)；C項(xiàng)，曲線：滴加溶液在1020 mL之間存在：c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)。10.C根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)判斷平衡移動(dòng)方向，進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)結(jié)論是否正確。A項(xiàng)，加入金屬鈉后，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使平衡左移，平衡右移，移動(dòng)的結(jié)果是c(SO)增大；可以利用極端分析法判斷，如果金屬鈉適量，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉，此時(shí)c(HSO)很小，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒判斷，c(SO)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，加入氫氧化鈉溶液后，溶液酸性減弱，堿性增強(qiáng)，所以增大；平衡左移，平衡右移，最終c(SO)增大，c(HSO)減小，所以增大。D項(xiàng)，加入氨水到溶液呈中性，即c(H)c(OH)；由電荷守恒知，其他離子存在如下關(guān)系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。