2022年高中化學(xué)第一章 第一節(jié) 元素周期表課內(nèi)測新人教版必修21、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于的說法正確的是（ ）A比少一個質(zhì)子 B比多一個中子C與互為同位素 D的摩爾質(zhì)量是3g2、甲、乙是元素周期表中同一周期的兩種元素，甲位于A族，其原子序數(shù)為x，乙位于A族，則乙的原子序數(shù)可能是（ ）x+1 x+11 x+25 x+26A B C D全部3、硼有兩種天然同位素10B、11B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則硼元素中10B和11B的原子個數(shù)比為（ ）A14 B41 C11 D154、X、Y、Z為短周期元素，它們依次位于A族、A族、A族，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ）AXYZ BXYZ2 CX2YZ3 DX2YZ45、下列關(guān)于116號元素的有關(guān)說法正確的是（ ）位于第七周期 位于A族 位于A族 具有放射性 最外層有6個電子 是非金屬元素A B C D6、同一周期三種非金屬元素X、Y、Z，其最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列說法正確的是（ ）A元素的非金屬性：X<Y<Z B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C陰離子的還原性：X->Y2->Z3- DX、Y、Z依次位于A族、A族、A族7、某短周期元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則下列有關(guān)說法正確的是（ ）A該元素可能是金屬元素 B該元素的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C該元素可能位于第一周期 D該元素只有+2和+4兩種常見化合價8、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（ ）AHF BH2O CCaH2 DNH39、若氯的同位素有35Cl、37Cl，氫的同位素有1H、2H、3H，則從HCl分子的原子組成來看，HCl分子一共有（ ）A3種 B6種 C9種 D12種10、如圖2所示，在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質(zhì)相似，這稱為“對角線規(guī)則”。下列有關(guān)4號元素鈹?shù)男再|(zhì)的推斷正確的是（ ）A鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)B氫氧化鈹既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be(OH)3D氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液11、X、Y均為短周期元素，且aXn-比bYm+多一個電子層，下列說法正確的是（ ）AY可能是第一周期元素 BX和Y分別位于相鄰的兩個周期Ca一定比b小 Damnb一定等于8X1652AX1753BX5084CX1349D12、下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中X的原子序數(shù)為35的是（ ）13、在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-6I-6H+R-3I23H2O，則RO3n-中R元素的化合價及R在元素周期表中的位置是（ ）A+5價，A族 B+5價，A族 C+7價，A族 D+7價，A族14、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4 ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2 CFe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+SO2I2邯鄲市第一中學(xué)高一化學(xué)課內(nèi)測xx.03.06 學(xué)號 班級 姓名 分?jǐn)?shù) 【分?jǐn)?shù)設(shè)置（選擇題14×6分、大題1×16分）】15. A、B、C、D是短周期元素的單質(zhì)，其原子序數(shù)按D、A、B、C的順序依次增大。B、D在通常情況下為氣體。C、D是同一主族元素的單質(zhì)。J是一種無色液體。B、E均為組成空氣的成份。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中部分產(chǎn)物未列出)：CABDEGFIHJBDJE鹽酸請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈是 ，C是 ，F(xiàn)是 ，G是 。H與鹽酸反應(yīng)生成E的離子方程式是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。每生成1 molD，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)、生成的B和D恰好完全反應(yīng)生成J，則參加反應(yīng)的F和G的物質(zhì)的量之比是 。