2022年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第3節(jié) 鹽類的水解 第2課時課時作業(yè) 新人教版選修41把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為(D)A明礬能起催化作用B碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分解C明礬受熱分解放出氣體D鋁鹽在水中能起到酸的作用解析：明礬是KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能發(fā)生水解反應(yīng)：Al33H2OAl(OH)33H，使其水溶液顯酸性，水解產(chǎn)生的酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，使面團(tuán)疏松多孔。2向三份0.1 mol·L1CH3COONa溶液中分別加入少量NaNO3、NaOH、冰醋酸(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為(C)A不變、增大、減小B增大、減小、減小C不變、增大、增大D增大、減小、增大解析：根據(jù)CH3COOH2OCH3COOHOH，可知中性NaNO3無影響；堿性NaOH使平衡左移；增大CH3COOH濃度使平衡左移。3在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系中，不正確的是(B)Ac(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)Bc(Na)c(H)2c(OH)c(HS)c(S2)Cc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)Dc(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H)解析：Na2S溶于水，在溶液中S元素的存在形式為S2、HS、H2S，根據(jù)物料守恒原則，A正確；溶液中存在的陽離子有Na、H，陰離子有OH、HS、S2，陰陽離子在溶液中滿足電荷守恒，則有c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，故B錯誤；利用水電離產(chǎn)生的H、OH相等得C正確；很容易得到c(Na)>c(S2)，因鹽的水解程度較小，c(S2)>c(HS)，再根據(jù)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，不難得到c(OH)>c(HS)>c(H)，則D正確。4(2017·江西上高二中高二月考)在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：Fe2(SO4)3；Na2CO3；KCl；CuCl2；NaHCO3?？梢缘玫较鄳?yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是(A)ABCD解析：加熱Fe2(SO4)3溶液時雖發(fā)生水解，但硫酸難揮發(fā)，蒸發(fā)其溶液可生成Fe2(SO4)3晶體，故正確；加熱Na2CO3溶液水解生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉和空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3晶體，故正確；KCl性質(zhì)穩(wěn)定，加熱其溶液可生成KCl晶體，故正確；加熱CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后生成氫氧化銅晶體(灼燒后生成氧化銅和水蒸氣)，故錯誤；NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成Na2CO3，故錯誤。5要求設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是(A)A甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B乙同學(xué)：用加熱的方法可以制備Fe(OH)3膠體，說明含F(xiàn)e3的鹽水解是吸熱的C丙同學(xué)：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的解析：若水解吸熱，則必須用溫度的升高或降低使平衡移動來證明，而NH4NO3晶體溶于水不只是有NH水解過程的熱效應(yīng)，還有其他方面的熱效應(yīng)，故A不正確；由于Fe33H2OFe(OH)33H，若水解吸熱，則升高溫度可促進(jìn)水解形成Fe(OH)3膠體，B正確；在純堿溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，若為吸熱反應(yīng)，則升高溫度時，促進(jìn)水解，使溶液中c(OH)增大，去污效果增強(qiáng)，C正確；醋酸鈉溶液中存在平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，若為吸熱反應(yīng)，則升高溫度時，平衡右移，堿性增強(qiáng)，酚酞試液顏色加深，D正確。6關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是(A)A水電離出的c(H)：>Bc(NH)：>C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)解析：濃度均為0.1 mol/L的氨水和鹽酸，對水的電離均起抑制作用，但鹽酸是強(qiáng)酸，抑制作用強(qiáng)，故A錯誤；B項中NH4Cl是鹽完全電離，故B正確；C是質(zhì)子守恒式正確，D項氨水和NH4Cl溶液等體積混合呈堿性故D正確，解答本題要注意，電解質(zhì)的電離和鹽類水解。7(2018·江蘇啟東)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(B)A常溫下，將0.1 mol·L1 NH4Cl溶液與0.05 mol·L1 NaOH溶液等體積混合：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)B在小蘇打溶液中存在：c(HCO)c(Na)c(CO)c(H2CO3)C向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH4的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)DpH3的一元酸HX和pH11的一元堿MOH等體積混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)解析：A、NH4ClNaOH=NaClNH3·H2O，NH4Cl有剩余且最后混合溶液中NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，Cl的物質(zhì)的量等于NH和NH3·H2O的物質(zhì)的量之和，所以c(Cl)>c(NH)，NH3·H2O的電離大于NH的水解，所以c(NH)>c(Na)，并且溶液顯堿性，c(OH)c(H)，NH3·H2O的電離是微弱的，所以c(NH)c(OH)，H濃度最小，故離子濃度大小順序為：c(Cl)c(NH) c(Na)c(OH)c(H)，A錯誤；B、在NaHCO3 溶液中，根據(jù)物料守恒有c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na) ，所以有c(HCO)c(Na)c(CO)c(H2CO3)，B正確；C、CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，因為溶液顯電中性，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，當(dāng)c(Na)c(CH3COO)時，必有c(H)<c(OH)，C錯誤；D、若HX為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿，則兩者電離出的H和OH的物質(zhì)的量相等，溶液顯中性，有c(M)c(X)c(H)c(OH)；若一種為強(qiáng)電解質(zhì)，另一種為弱電解質(zhì)，則溶液不會顯中性，c(H)不等于c(OH)；或者兩者均為弱電解質(zhì)，溶液也不一定會顯中性，所以D錯誤。正確答案為B。8在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl(H>0)?；卮鹣铝袉栴}：(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_生成紅褐色沉淀_。(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水份并灼燒得到的固體可能是_Fe2O3_。(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入_少量的鹽酸_。(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3的原因是_MgCO3促進(jìn)了Fe3的水解，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去_。解析：(1)加熱FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體，加入電解質(zhì)MgCl2使膠體聚沉而得到紅褐色沉淀。(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3。(3)為防止渾濁，應(yīng)加入少量的鹽酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3與水解產(chǎn)生的H反應(yīng)：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時Fe(OH)3和未反應(yīng)的MgCO3一同被除去。9(2017·寧夏育才中學(xué)高二月考)(1)醋酸鈉的堿性_弱于_碳酸氫鈉的堿性(填“強(qiáng)于”“等于”或“弱于”)。(2)氯化鋁水溶液呈酸性的原因是_Al33H2OAl(OH)33H_(用離子方程式表示)。(3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_Al2O3_。已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：請回答下列問題：(4)在上圖的括號內(nèi)應(yīng)填的是在_HCl氣流_環(huán)境中加熱。(5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。向體系中加入_酸、飽和NH4Cl溶液_(請?zhí)顚憙煞N不同類別的物質(zhì))有利于Mg(OH)2溶解。(6)MgCl2中混有了FeCl3雜質(zhì)，可加入的除雜試劑是_AB_(填序號)。AMgOBMg(OH)2CNaOHD鐵屑解析：(1)醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸鈉的水解程度弱于碳酸氫鈉的水解程度，故醋酸鈉的堿性弱于碳酸氫鈉的堿性。(2)氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液因Al3水解顯酸性，水解的離子方程式為Al33H2OAl(OH)33H。(3)AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā)，促進(jìn)AlCl3的水解，把AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3，灼燒，Al(OH)3分解生成Al2O3。(4)MgCl2容易水解，直接加熱蒸干MgCl2溶液，得到Mg(OH)2。要得到MgCl2，需在HCl氣流中蒸干。(5)根據(jù)Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。向體系中加入酸、飽和NH4Cl溶液等有利于Mg(OH)2溶解。(6)為了不引入雜質(zhì)；除去MgCl2中混有的FeCl3雜質(zhì)，可加入MgO或Mg(OH)2，促進(jìn)FeCl3水解形成Fe(OH)3沉淀而除去，故選A、B。能 力 提 升1室溫下向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(D)Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)解析：a點(diǎn)V(HA)10 mL，此時NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，pH8.7，說明HA是弱酸，可知NaA溶液中：c(Na)>c(A)>c(0H)>c(HA)>c(H)，A錯誤；a點(diǎn)為NaA溶液，A水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)為等濃度的NaA與HA的混合溶液，以HA的電離為主，水的電離受到抑制，B錯誤；pH7時，c(Na)c(A)>c(H)c(OH)，C錯誤；b點(diǎn)為等濃度的NaA與HA的混合溶液，溶液pH4.7<7，說明HA的電離程度(HAHA)大于A的水解程度(AH2OHAOH)，故溶液中c(A)>c(HA)，D正確。2在25時，在濃度為1 mol·L1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol·L1)，下列判斷正確的是(D)Aa>b>cBb>a>cCc>b>aDc>a>b解析：三種溶液中均存在水解平衡：NHH2ONH3·H2OH，對于(NH4)2CO3，因COHHCO，使NH的水解平衡向右移動；對于(NH4)2Fe(SO4)2，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的水解。3下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是(C)A加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固體C明礬凈水的反應(yīng)：Al33H2OAl(OH)33HD加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))解析：A項，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH。雖然加熱促進(jìn)CO水解，但生成的NaHCO3與NaOH又反應(yīng)生成了Na2CO3；B項，引入了新雜質(zhì)Na，應(yīng)用MgO或MgCO3固體；D項，KCl不水解，不可能得到KOH固體。4常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是(C)A<1.0×107 mol/LBc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)Dc(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)解析：根據(jù)題意可知，過濾后的濾液中應(yīng)有較多量的NH4Cl及少量的NaHCO3，D項正確；A項，c(OH)，濾液pH<7，則c(OH)<1.0×107mol/L，正確；B項符合物料守恒關(guān)系，正確；C項根據(jù)電荷守恒有c(H)c(NH)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，而c(Cl)c(Na)，故錯誤。5室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是(B)加入的物質(zhì)結(jié)論A50 mL 1 mol·L1 H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H)·c(OH)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變解析：A項，0.05 mol Na2CO3與0.05 mol H2SO4剛好反應(yīng)生成Na2SO4，即所得溶液為Na2SO4溶液，c(Na)2c(SO)；B項，向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO，得到CaCO3和NaOH，故增大；C項，加水稀釋Na2CO3溶液，促進(jìn)了鹽的水解，提高水的電離程度，由水電離出的c(H)·c(OH)發(fā)生了改變；D項，充分反應(yīng)后所得溶液為Na2SO4溶液，溶液中c(Na)增大。625 時，用濃度為0.1000 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(D)A相同濃度時，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是：HX>HY>HZB根據(jù)滴定曲線可得，Ka(HX)103 mol·L1C滴定HY，V(NaOH)20 mL時，c(Na)c(Y)>c(OH)c(H)D滴定HZ，V(NaOH)15 mL時，c(Z)>c(Na)>c(H)>c(OH)解析：氫氧化鈉溶液的體積為0 mL時，0.100 0 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ的pH依次減小，故酸性強(qiáng)弱為HX<HY<HZ，A項錯誤；0.1000 mol·L1HX的pH4，HXHX，c(H)104 mol·L1，c(X)104 mol·L1，c(HX)0.100 0 mol·L1，Ka(HX)107 mol·L1，B項錯誤；0.100 0 mol·L1 HY溶液的pH約為3，故HY為弱酸，當(dāng)NaOH溶液體積為20 mL時，恰好完全反應(yīng)生成NaY，Y水解使溶液顯堿性，c(Na)>c(Y)>c(OH)>c(H)，C項錯誤；0.100 0 mol·L1 HZ溶液的pH1，故HZ為強(qiáng)酸，當(dāng)NaOH溶液體積為15 mL時，溶液顯酸性，即c(H)>c(OH)，又因溶液中存在電荷守恒：c(H)c(Na)c(Z)c(OH)。故有：c(Z)>c(Na)>c(H)>c(OH)，D項正確。7(2018·四川成都)已知：25 °C時，某些弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說法正確的是(B)H2SO3H2CO3CH3COOHHClOK11.54×102K14.30×107K1.8×105K2.95×108K21.02×107K25.61×1011A向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強(qiáng)漂白性B向Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2COSO2H2O=2HCOSOC相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為NaClO>Na2CO3>NaHCO3D相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)解析：A向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亞硫酸氫鈉被氧化，漂白性降低，A錯誤；B亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2COSO2H2O=2HCOSO，B正確；C酸性：H2CO3HClOHCO，相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為：Na2CO3>NaClO>NaHCO3，C錯誤；D次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根，則相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，D錯誤，答案選B。8(2017·四川成都七中高二月考)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H_(用離子方程式說明)。(2)相同條件下，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)_小于_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L1NH4 HSO4溶液中c(NH)。(3)均為0.1 mol·L1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖甲所示。其中符合0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2，溶液的pH隨溫度變化的曲線是_(填羅馬數(shù)字)，導(dǎo)致NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是_NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，PH減小_。20 時，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_103_ mol·L1。(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖乙所示。試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是_a_點(diǎn)。在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)_。解析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，離子方程式：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3水解呈酸性，抑制NH水解；HSO電離出的H同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中NH水解程度小。(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為I。根據(jù)電荷守恒，c(NH)3c(Al3)c(H)2c(SO)c(OH)，可得2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103mol·L1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四個點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點(diǎn)時c(Na)c(SO)，b點(diǎn)時c(Na)>c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的物料守恒關(guān)系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)。9請回答以下問題：(1)25時，現(xiàn)有下列四種液體：純水pH11的氨水pH4的鹽酸pH4的AlCl3溶液。試比較四種液體中水的電離程度的大小關(guān)系(由大到小排列，用序號表示)_>>>_。(2)常溫下，在25 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L1的醋酸，滴定曲線如圖所示。請根據(jù)圖示，回答下列有關(guān)問題：在A點(diǎn)，溶液的pH_13_。在B點(diǎn)，a_>_12.5(填“>”、“”或“<”)。有的同學(xué)認(rèn)為，在A、B兩點(diǎn)間，反應(yīng)后溶液中各離子濃度的大小關(guān)系只能是c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，你是否同意這種說法_不同意_(填“同意”或“不同意”)，若不同意，請寫出其他的可能性_c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)_。在C點(diǎn)：c(CH3COO)與c(CH3COOH)之和與c(Na)的關(guān)系為(用關(guān)系式表示)_c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)_。解析：pH11的氨水中，由水電離產(chǎn)生的H濃度為1011 mol·L1，pH4的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1010 mol·L1，即水電離程度>，而pH4的AlCl3溶液中AlCl3對水的電離起促進(jìn)作用。0.1 mol·L1 NaOH溶液的pH13，A點(diǎn)時還沒有發(fā)生中和反應(yīng)。B點(diǎn)時pH7，說明CH3COOH過量，所以a>12.5。A、B之間當(dāng)醋酸加入的量很少時，會出現(xiàn)c(OH)>c(CH3COO)的情況，C點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)物料守恒(即元素守恒)可列出關(guān)系式。