2022年高考二輪復習考案：專題十五物質的檢驗、分離與提純【專題考案】1.（09江蘇省口岸中學高三第二次月考）根據下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是 （ ）Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3棉球 A B C D實驗實驗現(xiàn)象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟gClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSi2. (09河北正定中學高三第一次月考) 五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，對下列有關反應的顏色敘述正確的是 ( )新制氯水久置后淺黃綠色消失；淀粉溶液遇單質碘藍色；溴化銀見光分解銀白色；熱的黑色氧化銅遇乙醇紅色雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色；苯酚在空氣中氧化粉紅色A BC D3. (09四川通江中學高三月考) 下列物質分離、提純和鑒別的方法正確的是 （ ）A可用加熱的方法除去NH4Cl中混有的I2B以粗銅為陰極，精銅為陽極，CuSO4為電解液精煉銅C不用任何試劑就可鑒別出苯、乙酸乙酯、NaOHD加入溴水，然后分液的方法除去苯中的甲苯4. (09重慶市五區(qū)高三聯(lián)考) 某校課外活動小組的同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，下列所得結果，有錯誤的是 （ ）AK+、Na+、 B、CO32-、K+ CBa2+、Na+、 DBa2+、5. (09黃岡中學高三月考) 下列各組物質在只提供水和若干支試管的情況下，達不到鑒別目的的是 （ ）A硝基苯、苯、乙醇三種液體B硫黃、Na2O2、CaCl2三種固體CH3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三種固體DNa2SO4、KNO3、BaCl2三種固體MNXYZ6. (09浙江省紹興一中高三一模) 現(xiàn)有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化 鈉、氯化鐵和苯酚五種物質的溶液，它們之間有如圖所示轉化關 系，圖中每條線兩端的物質可以發(fā)生反應，下列判斷不合理的是 （ ）AX一定是碳酸鈉溶液 BY一定是氯化鐵溶液CZ可能為碳酸氫鈉溶液 DM、N必定各為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種7.（09鹽城高三聯(lián)考）某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是 （ ） A原溶液中一定含有離子 B原溶液中一定含有NH4+離子C原溶液中一定含有離子 D原溶液中一定含有Fe3+離子8. (09湖南師大附中高三第一次月考) 為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、和H2O，下列實驗敘述中不正確的是 （ ） A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水 B硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+9. （09常州市新橋中學高三月考）實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質量比為39 ：16，下列結論正確的是 ( )A根據元素分析結果推測該粉末為純凈物B將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C將粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明原粉末是K2SO3D將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物10. (09上海交通大學附屬中學第一學期高三摸底) 有下列三種含雜質的氣體（括號內為雜質）： CO2 （HCl） H2 （HCl） NH3（水蒸氣）。 某學生欲除去以上氣體中的雜質依次選用了三種試劑，該學生選用的試劑均正確的是 （ ）ANaHCO3溶液、NaOH溶液、堿石灰 BNa2CO3溶液、濃硫酸、堿石灰CNaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸 DNaOH溶液、 濃硫酸、堿石灰11. （08天津大港一中高三化學第二次月考試卷）有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明液，將此溶液分成兩份，向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產生，下列結論正確的是 （ ）A肯定有CO2和SO2 B可能有HBr、CO2C肯定沒有HBr、H2S、HCl D以上結論均不正確12. （山東省泰安市xx屆高三上學期期末試題）下列根據實驗現(xiàn)象所得出的結論一定正確的是 （ ）A某無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結論：溶液顯堿性B某無色溶液加入鹽酸產生無色無味氣體，結論：溶液中一定含有C某氣體能使品紅溶液褪色，結論：該氣體為SO2氣體D電解某無色液體得到H2和O2，測其體積比為21，結論：此液體為純水13. (xx屆山東泰安一輪模擬考試卷,理綜,10）下列除去雜質的方法正確的是 （ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾； 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A B C D 14. （遼寧省大連市二十四中xx屆高三上學期期中考試，化學，7）不用外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3（2）Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O（3）KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3（4）CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH（5）NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl（6）NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AlCl3A(1) (2) (3) (5) B(1) (2) (4) (6) C(1) (4)（5）(6) D(2) (3) (5) (6)15.（09濰坊市昌樂一中第一學期高三教學質量檢測）某興趣小組同學共同設計了如圖所示的多功能實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。（1）現(xiàn)有以下藥品：鋅粒、銅片、濃H2SO4、濃HNO3、蒸餾水、NaOH溶液。打開K1關閉K2，可制取 氣體。（2）某同學用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是_ _；打開K2關閉K1，將A中液體 加入B中后，觀察到的實驗現(xiàn)象為_。16.(09山東濟寧市高三教學質量檢測)長期存放的Na2SO3會被空氣中的氧氣部分氧化：某化學興趣小組通過實驗測定某無水Na2SO3被氧化的程度。（）甲同學設計了下圖實驗請回答：（1）若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應如何檢查虛線框內裝置的氣密性？ 。（2）寫出B裝置中的離子方程式 。寫出D裝置中反應的化學方程式。（3）稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀bg，則樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為 。（4）深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na2SO3質量分數(shù)偏小，試分析其中的原因（列出一條即可） 。（）乙同學設計了另一套實驗裝置如下圖：（5）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是。（6）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實驗中還應測定的數(shù)據是處，（填圖中字母）裝置實驗前后的質量差。（）現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。丙同學欲從中選擇合適試劑，來測定已知質量為a g的Na2SO3樣品中Na2SO3的質量分數(shù)。下述實驗方案理論上可行的有。A將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀ml gB將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m2 gC將樣品溶解，加過量BaCl2溶液，過濾后將溶液蒸干，稱量得固體m3gD將樣品溶解，加過量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾，洗滌、干燥，稱量得固體m4g。17.（09黃岡八測化學試卷一)實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是Na2CO3溶液，為確定甲、乙的成分及其物質的量濃度，現(xiàn)操作如下：取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到氣體224mL。另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到氣體112mL。上述氣體體積均已換算為標準狀況，CO2在溶液中的少量溶解忽略不計。請根據實驗數(shù)據填空：（1）甲是 ，甲溶液中溶質的物質的量濃度為 ，乙溶液中溶質的物質的量濃度為 。（2）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產生的氣體體積為V mL(標準狀況)，則V的取值范圍為 。18.（山東濟寧市xx第一學期高三質量檢測，化學，23）某一無色溶液，可能含有Na、Cu2、Fe3、Al3、Mg2、K等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實驗：取少量待測溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀；另取少量待測溶液，向其中加入過氧化鈉，產生無色無味氣體，并生成白色沉淀；加入過量過氧化鈉時，沉淀部分溶解。試判斷：溶液中一定存在的離子有；一定不存在的離子有。不確定的是為驗證此離子的存在，還應進行實驗。參考答案：12345678910ACCCDDACDDA11.【解析】由“通入氯水中，得無色透明液”知，溶液中含有SO2，不含H2S和HBr，再由“向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產生”不能確定是否含有HCl，因是原氯水溶液中已經含有Cl，CO2也不能確定是否含有，故D項正確。【答案】D12.【解析】A項中溶液滴加酚酞試液變紅，則依據指示劑的現(xiàn)象知：該試液一定呈現(xiàn)堿性，該項正確；B項溶液中可能含有干擾；C項能使品紅溶液褪色的含有Cl2等；D項中此液體可能為強含氧酸如H2SO4溶液等或強堿如NaOH溶液等或強含氧酸強堿鹽如Na2SO4等，一定不是純水，因純水的導電性太弱?！敬鸢浮緼13.【解析】中Cl2可與乙烷發(fā)生取代反應；中飽和碳酸氫鈉溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的分層，同時吸收了乙酸，然后分液分離；中CO2氣體可與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉；中乙酸與生石灰反應生成沸點高的乙酸鈣，由于乙醇具有揮發(fā)性，可用蒸餾法將乙醇蒸餾出。故正確的選項為B項?！敬鸢浮緽14.【解析】（1）中有兩次白色沉淀的是Al(NO3)3，兩次紅褐色沉淀一次氣體的是FeCl3，四次沉淀的是NaOH，兩次沉淀且沉淀由白色立即變灰綠色最后變紅褐色的是FeSO4，三次沉淀一次氣體的是NaHCO3，故可實現(xiàn)鑒別；（2）中的Na2CO3和Na2SO4兩兩混合反應，均有兩次沉淀不易鑒別出；（3）兩兩混合反應，KOH和NaHCO3均只有一次沉淀，NaCl和KNO3均無沉淀，這兩組不易鑒別出；（4）（5）（6）均可鑒別出，故C項正確?！敬鸢浮緾15.【答案】（1）NO2 （2）比較碳酸、醋酸、硅酸的酸性強弱 B中固體溶解，產生無色氣體，C試管中產生白色沉淀16.【答案】（）（1）關閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，靜置一會觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則、說明裝置漏氣（2）SO2+C12+2H2O = +2+4HMnO2+4HCl（濃）MnCl2+C12+2H2O（3）×100（4）錐形瓶及導管中的SO2未全部排入到廣口瓶中與Cl2完全反應或由于產生SO2速度較快，未與Cl2反應而排入到NaOH溶液中（）（5）將裝置中的SO2全部排入到U形管中被吸收（6）D（）（7）AD17.【答案】（1）鹽酸；08 molL；1molL（2）0V896n18.【解析】由題目知溶液為無色的，則Cu2和Fe3肯定部存在，由知溶液中一定含有，由知，溶液中一定含有Al3和Mg2，一定不含和，而不能確定的是K和Na，為驗證二者應用焰色反應?！敬鸢浮緼l3、Mg2、；、Cu2、Fe3、（每空錯填或漏填皆不得分）；K、Na；焰色反應