單元1 化學(xué)變化是有條件的【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.形成化學(xué)變化是有條件的觀點,了解化學(xué)變化中的條件。2.認識催化劑的作用?！窘虒W(xué)重點】催化劑和催化作用?！窘虒W(xué)難點】催化劑概念的形成和理解?！窘虒W(xué)手段】實驗為主,多媒體為輔?！窘虒W(xué)課時】1課時【學(xué)習(xí)過程】一、反應(yīng)條件?！疽龑?dǎo)學(xué)生自學(xué)、討論】：P120121 “交流討論”【發(fā)問】：通過學(xué)習(xí)和討論，說一說化學(xué)反應(yīng)常需要的條件是什么？【師生點評】：反應(yīng)條件 加熱、點燃、通電、高溫、光照、催化劑。（由于化學(xué)中最常用的加熱源是酒精燈，其溫度為300-600，一般認為600即為加熱與高溫的分界線。高溫?zé)嵩从校壕凭珖姛?00-800；煤氣燈600-1000；煤氣噴燈，最高可達1200）二、催化劑?！咎岢鰡栴}】：化學(xué)反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的速率是否有影響？【演示實驗】：探究活動【學(xué)生小結(jié)】：P122 “分析結(jié)論表”（1）、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。(如二氧化錳、硫酸銅等)（2）、特點：、催化劑既不是反應(yīng)物也不是生成物；、催化劑的作用是加快或減慢別的物質(zhì)反應(yīng)的速率?！緦W(xué)生自學(xué)】：拓寬視野催化劑的應(yīng)用三、反應(yīng)條件與化學(xué)變化?！局笇?dǎo)學(xué)生討論】： P123 “交流討論”【師生小結(jié)】： 同一物質(zhì)在不同條件下的產(chǎn)物也不同?！揪毩?xí)】： P124 “聯(lián)系實際”【課外練習(xí)】 P125 1、2、3、4【板書設(shè)計】單元1 化學(xué)變化是有條件的一、反應(yīng)條件。1、反應(yīng)條件：2、催化劑。二、催化劑。三、反應(yīng)條件與化學(xué)變化。 同一物質(zhì)在不同條件下的產(chǎn)物也不同。課后總結(jié)一、質(zhì)量守恒定律的概念。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這樣的規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。二、質(zhì)量守恒的原因。 化學(xué)反應(yīng)的前、后，元素的種類沒有改變，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變，所以質(zhì)量守恒。三、化學(xué)反應(yīng)前后的5個不變，2個改變，1個可能改變。 1、元素的種類不變。 宏觀 2、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 5個不變 1、原子的種類不變。 微觀 2、原子的數(shù)目不變。 3、原子的質(zhì)量不變。 1、宏觀：物質(zhì)種類一定改變。 2個改變 2、微觀：分子種類一定改變。 1個可能改變：分子的個數(shù)可能改變。四、化學(xué)反應(yīng)的條件。 加熱、點燃、通電、高溫、光照、催化劑。五、催化劑（1）、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。(如二氧化錳、硫酸銅等)（2）、特點：、催化劑既不是反應(yīng)物也不是生成物；、催化劑的作用是加快或減慢別的物質(zhì)反應(yīng)的速率。六、化學(xué)方程式的配平方法。【練習(xí)】 P139 1、2、3