2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)案 班級(jí) 組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、熟練掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法. 2、小組合作探究應(yīng)用離子反應(yīng)進(jìn)行含量測(cè)定、物質(zhì)制備與純化等 . 3、以極度的熱情投入課堂，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂(lè)?！臼褂谜f(shuō)明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘。標(biāo)有的B層可不做，標(biāo)有或的C層可不做【基礎(chǔ)自學(xué)】一、離子的檢驗(yàn)請(qǐng)寫出下列離子的檢驗(yàn)方法： CO32：_ Fe2+：_ NH4+：_SO42：_【小結(jié)】 離子檢驗(yàn)類簡(jiǎn)答題的答題要點(diǎn)有：_練習(xí)1、對(duì)未知的無(wú)機(jī)鹽溶液所含離子作鑒定。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)做出的判斷不一定正確的是( ) 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中含SO42 向溶液中加硝酸酸化，再加入少許AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含Cl 向溶液中加入鹽酸，有無(wú)色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有CO32- 加入NaOH溶液，微熱時(shí)有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中有NH4+ A B C D二、含量測(cè)定（一）中和滴定 1、在定量分析中，用已知濃度的酸或堿測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法叫做中和滴定，其實(shí)質(zhì)酸堿中和。若為一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿中和，則原理用公式表達(dá)為：_。2、在中和滴定中，由于石蕊顏色變化范圍太寬且不夠靈敏， 一般不用作酸堿中和滴定的指示劑，酚酞用于酸滴堿時(shí)顏色變化由_色剛好變_色，堿滴酸時(shí)顏色由_ 色變_色。 用指示劑判斷的滴定終點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的PH （填“是”或“否”）一定等于7， 3、滴定管的使用a、滴定管具有精確刻度，可以準(zhǔn)確控制流出液體體積，滴定管有_和_之分。b、使用前，應(yīng)先_，然后洗滌，先用_洗滌滴定管，再用_潤(rùn)洗23次，注入待盛溶液,使液面高于0刻度以上2-3cm處，并使尖嘴部分充滿液體，調(diào)整液面于_，讀數(shù)要讀至_。4、酸堿中和滴定過(guò)程(以酸滴定堿為例) 使用的儀器：_、_、_、_、_、_等。 滴定的操作要領(lǐng)：左手控制酸式滴定管的_，右手不斷_，眼睛注視 _。滴定速度應(yīng)該先_后_ 。 終點(diǎn)判斷：以鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉為例(指示劑是酚酞)：_ _ . 數(shù)據(jù)處理：上述滴定操作應(yīng)重復(fù)_次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的_，然后利用原理公式計(jì)算出待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。5、誤差問(wèn)題：練習(xí)2、用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿溶液時(shí)，在下列情況中 ：a、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗c、配制堿液時(shí)稱量后固體吸濕d、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而在滴定過(guò)程中氣泡被趕走e、讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液的濃度測(cè)定結(jié)果偏低的操作有_，偏高的有_，無(wú)影響的有_。（二）其他滴定 例：氧化還原滴定草酸晶體的組成可用H2C2O4·XH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液； 取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2 KMnO4 5 H2C2O4 3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2+ 2MnSO4 + 8H2Oa、實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_中，因?yàn)開(kāi)。b、在滴定過(guò)程中若用去a mol/L的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，由此可以計(jì)算出x的值是_。若用碘水作滴定劑，應(yīng)選用_作指示劑。三、物質(zhì)制備與純化1、氯堿工業(yè)利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)_和_，離子方程式表示其原理是：_。2、要除去污水中含有的Cu2+需要的試劑是_。四、生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)寫出相應(yīng)的離子方程式1、胃舒平(主要成分是Al(OH)3)治療胃酸過(guò)多：_。2、硬水的形成：_、_。3、硬水的軟化：方法一：_、_；方法二：_、_【合作探究】1、有三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液呈強(qiáng)酸性）；不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是 ()A B C D2、右圖為用某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液（Y）滴定10ml某物質(zhì)的量濃度的HCl溶液（X） 10 20 ml pH7的圖像，據(jù)此推斷NaOH溶液和鹽酸物質(zhì)的量是 選項(xiàng)ABCDX(mol/L)0.1000.0900.0800.060Y(mol/L)0.0500.0450.1600.120 3、長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能部分會(huì)被氧化，現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1) 稱量a g 樣品，置于燒杯中 (2) 加入適量蒸餾水，使樣品溶解(3) 加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過(guò)量的BaCl2溶液(4) 過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀 (5) 加熱干燥沉淀物（6) 將沉淀物冷卻至室溫后稱量 (7) 重復(fù)(5)(6)操作，直到合格，最后得到b g固體回答下面問(wèn)題：(1) 步驟(3)中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：_(2) 步驟(3)中能否用硝酸_，其原因是：_(3) 步驟(7)的合格標(biāo)準(zhǔn)是：_(4) 步驟(4)中洗滌沉淀的方法是：_證明沉淀已洗滌干凈的方法是：_.(5) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：_(列出算式)【課堂訓(xùn)練】1、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽(yáng)離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH Cl- CO32- SO42 HSO4分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液; A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是 A_; B_; C_; D_。Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液2、用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下圖所示的步驟分開(kāi)五種離子，則溶液 、是 ()A NaCl NaOH NH3·H2O H2SO4 B H2SO4 NaOH NH3·H2O NaClC. H2SO4 NH3·H2O NaOH NaClD. NaCl NH3·H2ONaOH H2SO43、工業(yè)制氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵）反應(yīng)如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O, FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe (OH)2的形式完全沉淀；pH6.4時(shí)，Cu2+以Cu (OH)2的形式完全沉淀，pH在34時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe (OH)3的形式完全沉淀。 為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是 ( )A直接加堿，調(diào)整溶液pH9.6 B加純銅粉，將Fe2+還原出來(lái)C先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整pH在34 D通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀 工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是 ( )A肯定減小 B肯定增大 C可能減小 D可能增大 若此溶液中只含有Fe3+時(shí)，要調(diào)整pH在34之間，此時(shí)最好向溶液中加入 ( )ANaOH溶液 B氨水 CCuCl2溶液 DCuO固體山東省昌樂(lè)二中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號(hào) 33一、離子的檢驗(yàn)請(qǐng)寫出下列離子的檢驗(yàn)方法： CO32：取少量待測(cè)液于一潔凈試管中，滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水若石灰水變渾濁，則證明含有CO32Fe2+：取少量待測(cè)液于一潔凈試管中，滴加硫氰酸鉀溶液，若無(wú)明顯變化，再滴加氯水溶液變成紅色則證明含有Fe2+NH4+：取少量待測(cè)液于一潔凈試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱試管，置一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變蘭，則證明原溶液中含有NH4+SO42：取少量待測(cè)液于一潔凈試管中，滴加足量稀鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有SO42Cl：取少量待測(cè)液于一潔凈試管中，滴加足量稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有ClFe3+ ：取少量待測(cè)液于一潔凈試管中，滴加硫氰酸鉀溶液，若溶液變成紅色則證明含有Fe3+【小結(jié)】(1)離子檢驗(yàn)類簡(jiǎn)答題的答題要點(diǎn)有：取少量加試劑（操作） 看現(xiàn)象 得結(jié)論【跟蹤練習(xí)1】B二、含量測(cè)定（一）中和滴定 1、C(OH-) = C(H+ )·V(H+)/V(OH-)2、紅 無(wú) 無(wú) 粉紅 否 3、a、酸式滴定管 堿式滴定管 b、檢驗(yàn)滴定管是否漏水 蒸餾水 待裝液體 0刻度或“0”以下某一刻度處 小數(shù)點(diǎn)后兩位 4、a、酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 燒杯 鐵架臺(tái) 滴定管夾 b、活塞 旋搖錐形瓶 瓶?jī)?nèi)顏色變化 快 慢 c、當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn) d、2-3次 平均值5、練習(xí)2：e abd c （二）其他滴定a、酸式滴定管 高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管上的橡膠管b、av/10(mol/l) （50w/9av）5 淀粉溶液 三、物質(zhì)制備與純化1、氫氧化鈉 氯氣 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH2、 硫化鈉溶液四、1、Al(OH)3+3H+Al3+3 H2O2、CaCO3+ H2O+ CO22HCO3-+ Ca2+ MgCO3+ H2O+ CO22HCO3-+ Mg2+3、法一：2HCO3-+ Ca2+ CaCO3+ H2O+ CO2 Mg2+ 2HCO3-Mg CO3+ H2O+ CO2 法二：CO32-+ Ca2+CaCO3 CO32-+ Mg 2+Mg CO3【合作探究】1、C2、B3、（1）除去樣品中的亞硫酸根離子，保證得到的沉淀是硫酸鋇，而沒(méi)有亞硫酸鋇（2）否 硝酸可將亞硫酸根氧化成硫酸根影響純度的測(cè)定 （3）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變 （4）向過(guò)濾器中加入蒸餾水至液面沒(méi)過(guò)沉淀，等水濾出后重復(fù)操作2-3次 取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加硫酸鈉溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗凈（5）(ab×142/233)/a×100%【課堂訓(xùn)練】1、碳酸鈉 硫酸鋁 氯化鎂 氫氧化鋇 2、D 3、C B D