《2022年高中化學 第一節(jié) 化學能與熱能學案 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學 第一節(jié) 化學能與熱能學案 新人教版必修2（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 第一節(jié) 化學能與熱能學案 新人教版必修2 【學習目標】 知識與技能 1．獲得化學能與熱能化學實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學習實驗研究的方法，能設(shè)計并完成吸熱反應和放熱反應的化學實驗。2．形成吸熱反應和放熱反應的概念。 過程與方法 1．具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性的問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力。 情感、態(tài)度與價值觀。 1.培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。 2. 有參與化學科技活動的熱情，有將化學能與熱能的化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學能有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。 學習重點：實驗探究

2、和通過實驗探究化學反應與能量的關(guān)系，掌握吸熱反應和放熱反應的概念。 學習難點：設(shè)計探究實驗引出吸熱反應和放熱反應的概念。 【知識回顧】 1.質(zhì)量守恒定律： 2.化學反應的實質(zhì)是： 。 【學習過程】

3、 一、化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系 1.當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要 ，形成生成物中化學鍵要 ?；瘜W反應中發(fā)生能量的變化的主要原因是： 。物質(zhì)的化學反應與體系的 變化是同時發(fā)生的。 2．吸熱反應和放熱反應 （1）定義： 吸熱反應 。 放熱反應 。

4、 （2）從鍵能角度判斷化學反應是“吸熱”或“放熱” .鍵能： 。 鍵能越大，斷開此鍵吸收的能量越 ；鍵能越大，形成此鍵放出的能量越 。 在化學反應中，當斷開反應物化學鍵需要的總能量（斷開的化學鍵鍵能總和） 形成生成物化學鍵放出的總能量（形成的化學鍵鍵能總和）時，該反應的結(jié)果是吸收能量；反之，是放出能量。 例：已知EH-H=436KJ/mol,ECl-Cl=240KJ/mol,EH-Cl=428KJ/mol H2(g)+Cl2(g)=2

5、HCl(g)(反應前后溫度、壓強不改變) 使計算每生成2molHCl放出或吸收的能量。 二、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 1.能量守恒定律： 。 2.從物質(zhì)具有能量角度判斷化學反應是“吸熱”或“放熱” 計算公式： 一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸

6、收能量還是放出能量，決定于 的相對大小。 ∑E（反應物）＞∑E（生成物）-反應 能量； ∑E（反應物）＜∑E（生成物）-反應 能量。 注意：物質(zhì)具有的總能量 該物質(zhì)內(nèi)的化學鍵鍵能總和。 3.常見的放熱反應有 ； 常見的吸熱反應有 。 三.中和熱 1.定義：

7、 。 酸堿中和反應的實質(zhì)： 。 酸堿中和反應都是 （填放熱、吸熱）反應；水的電離是 （填放熱、吸熱）過程。 四．人類對于化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化的應用 人類利用 能轉(zhuǎn)化為 能的原理來獲取所需的大量熱量進行生活、生產(chǎn)和科研，如化石燃料的燃燒、炸藥開山、發(fā)射火箭等。化學家們也常常利用熱能促使很多化學反應得以發(fā)生，從而探索物質(zhì)的組成、性

8、質(zhì)或制備所需的物質(zhì)，如高溫冶煉金屬、分解化合物等。 小結(jié)： 判斷吸熱還是放熱反應的方法： 【目標檢測】A 1.下列說法正確的是（ ） A.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量的變化 B.伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 C.在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同 D.在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量 2.已知某反應是放熱反應，下列說法正確的是 A.該反應發(fā)生時，一定不需要加熱 B.該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量 C.該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量 D.如果該反應開始后停

9、止加熱，反應一定能繼續(xù)進行 3.下列變化中屬于吸熱反應的是（ ） （1）液態(tài)水汽化 （2）將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? （3）濃硫酸稀釋 （4）氯酸鉀分解制氧氣 （5）生石灰跟水反應生成熟石灰 A.（1）（4） B.（2）（3） C.（1）（4）（5） D.（2）（4） 4.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（ ） A.固體NaOH B.生石灰 C.無水乙醇 D.固體NH4NO3 5.在相同條件下，下列兩個反應放出的熱量分別以Q1和Q2表示： 點燃 2H2（氣）+ O2（氣）== 2H2O （氣）

10、Q1 2H2（氣）+ O2（氣）== 2H2O （液） Q2 則 Q1 和Q2 的關(guān)系為（ ） A.Q2 > Q1 B.Q1 >Q2 C.Q1 == Q2 D.無法確定 6.下列變化過程是吸熱反應的是( ) A.H + H H2 B.H + Cl HCl C.I2 I + I D.S + O2 SO2 7.下列化學反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是（ ） A.Ba(OH)2 ·8H2O與NH4Cl反應 B.鈉在氯氣中燃燒 C.C和CuO在高溫

11、下發(fā)生反應 D.CaCO3 的受熱分解 8.在相同溫度和壓強下，將32克硫分別在純氧氣和空氣中完全燃燒，令前者放出熱量為Q1，后者放出熱量為Q2，則關(guān)于Q1、Q2的相對大小正確的判斷是： （ ）[ 紫光能量> 藍光能量] A.Q1＝Q2 B.Q1>Q2 C.Q1

12、 ） A.淀粉類物質(zhì) B.水 C.脂肪類物質(zhì) D.蛋白質(zhì) 10.對于反應，下列說法正確的是( ) A．產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量 B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D．反應物H2和02具有的能量相等 11．一種“即食即熱快餐”適合外出旅游時使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩包化學物質(zhì)反應，此時便可對食物進

13、行加熱，這兩包化學物質(zhì)最適合選擇的是（? ? ） A.濃H2SO4與水 B.生石灰與水? C.熟石灰與水? D.氯化鈉與水 12.近年來，科學家正在探索利用鋁粉做燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的( ) A．鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且安全 B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效控制 C．在地球上，鋁礦資源豐富 D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ) 13.1 molH–I 鍵的鍵能是299KJ。 1mol I – I 鍵的鍵能是151K

14、J， 1mol H–H鍵的鍵能是436KJ， 則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應是 A. 吸熱反應　　　B. 放熱反應 C. 分解反應　　　D. 可逆反應 14.已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的為 A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生 B 15. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放熱反應。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同） A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

15、 B. 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 C. 12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量 D. 將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多 16.最近，新華社的一條消息中披露：我國南海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰”帶，能源總量估計相當于中國石油總量的一半；而我國東?！翱扇急钡奶N藏量也很可觀……“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶體（CH4·H2O）。請結(jié)合初中化學知識回答下列問題： (1)下列說法中正確的是（填序號）___________________________． A．CH4·H2O晶體中水是溶劑 B．C

16、H4·H2O的組成元素有3種 C．CH4·H2O中CH4和H2O的質(zhì)量比為1：1 D．可燃冰能燃燒，說明水具有可燃性 (2)可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國在新世紀使用高效新能源開辟了廣闊的前景．你認為能開發(fā)利用 的新能源還有（至少填寫二種）__________________，________________． 17.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g) ( 放熱Q1 kJ ) 途徑Ⅱ：先制水煤氣 C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g) (吸熱Q2 kJ)

17、 再燃燒水煤氣 (共放熱Q3 kJ) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 試回答下列問題： (1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 (2)Q1、Q2、Q3的數(shù)學關(guān)系式是__________________。 (3)由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量________生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要_______能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條為 。 (

18、4)簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義： 。 18．250mL 0.4mol/L的鹽酸與足量的氫氧化鈉溶液反應，放出熱量5.73kJ，試計算：(1)每生成1mol的水，放出熱量多少kJ？(2)現(xiàn)有33.1g 氫氧化鈉和氫氧化鋇的固體混合物溶解，配成稀溶液與足量的鹽酸反應，放出熱量34.38kJ，則原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 第二章 第一節(jié) 化學反應與熱能習題參考答案 【知識回顧】 1.質(zhì)量守恒定律：參加化學化反應各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各種物質(zhì)的質(zhì)量總和 2化學反應的

19、實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。 【學習過程】 一1吸收能量 放出能量 化學鍵的斷裂和形成 能量 2（1）化學反應完成后的結(jié)果是吸收熱量的反應 化學反應完成后的結(jié)果是放出熱量的反應 （2）斷開（生成）化學鍵需要吸收（放出）的能量。大 大 大于 例：放出180 2 3 4 5 6 7 8 AC C D AB A C B C 9 10 11 12 13 14 15 16 B B B D B C A 二 1一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式不同，但體系包含的總能量不變

20、2 Q = E(反應物的總能量) — E(生成物的總能量) 反應物與生成物的總能量的相對大小 放出 吸收 不等于 三.1酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放出的熱量稱為中和熱。 H+ + OH- == H2O 放熱 吸熱 四 化學能 熱能 小結(jié) (1)據(jù)反應物及生成物的總鍵能的大小 反應物總鍵能<生成物總鍵能 放熱反應 反應物總鍵能>生成物總鍵能 吸熱反應 (2)據(jù)反應物及生成物的總能量的大小 反應物總能量>生成物總能量 放熱反應 反應物總能量<生成物總能量 吸熱反應 16.（1）B （2）太陽能、潮汐能、水能、風能、核能、地熱、氫能源等． 17.（1）等于 （2）Q1 = Q3 － Q2 （3）低于 吸收 高溫 （4） 固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送 。 18. 5.73 kJ， 48.3%