第1講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱解讀1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解電離平衡常數(shù)?？键c(diǎn)一強(qiáng)、弱電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在_里或_狀態(tài)下能導(dǎo)電的_。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下_不能導(dǎo)電的_。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)概念電解質(zhì)(2)與化合物類(lèi)型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱電解質(zhì)主要是某些_化合物。3電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)用_，弱電解質(zhì)用_。(2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如碳酸電離方程式：_。(3)多元弱堿電離方程式一步寫(xiě)成，如氫氧化鐵電離方程式：_。(4)酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離。例如：NaHSO4=_。弱酸的酸式鹽中酸式根不能完全電離。例如：NaHCO3=_、_。(5)Al(OH)3存在酸式與堿式電離兩種形式：_ Al(OH)3 _酸式電離堿式電離1(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？2強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水嗎？易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？3下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。含有強(qiáng)極性鍵的HF不溶于水的BaSO4、AgCl稀H2SO4溶液易溶于水的醋酸Na2O、Na2O2、NaCl水溶液濃度為0.1 molL1，pH1的HANH3的水溶液氯水4下列說(shuō)法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) A BC D5下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是_。醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常溫下，0. 1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1鹽酸的pH大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；0.1 molL1醋酸鈉溶液的pH8.9；pHa的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pHa1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：在水溶液中或熔融狀態(tài)。(3)電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下因本身電離而導(dǎo)電的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也導(dǎo)電，卻是它們與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后而導(dǎo)電的，不是它們本身導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與溶解性無(wú)關(guān)。(5)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。(6)判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是看是否完全電離。考點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡的建立弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下(溫度、濃度)，弱電解質(zhì)_的速率和_的速率相等的狀態(tài)。如下圖所示：2特征3外界條件對(duì)電離平衡的影響(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：溫度：升高溫度，電離平衡向_方向移動(dòng)，電離程度_，原因是電離過(guò)程_。濃度：加水稀釋?zhuān)谷蹼娊赓|(zhì)的濃度減小，電離平衡向_的方向移動(dòng)，電離程度_。同離子效應(yīng)：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO)_，CH3COOH的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動(dòng)，電離程度_，c(H)_，pH值_。6電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？7稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？8已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液降低溫度加少量冰醋酸加水通入HCl氣體加入NaAc固體A BC D9今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHDV1L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，則V1V210冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()(1)由于弱電解質(zhì)是部分電離的，故溶液中離子濃度小于分子濃度。(2)在弱電解質(zhì)的電離平衡中，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，可依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。即“加誰(shuí)誰(shuí)大”、“減誰(shuí)誰(shuí)小”。加入?yún)⑴c平衡建立的某種微粒，其濃度一定增大；減少參與平衡建立的某種微粒，其濃度一定減小。(3)加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度，都使電離平衡向電離的方向移動(dòng)，但加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度增大，而增大濃度時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度減小。(4)我們?cè)谧鲇嘘P(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的試題時(shí)，不妨用假設(shè)法給自己搭建一個(gè)平臺(tái)，用這個(gè)平臺(tái)進(jìn)行分析。如題9中的C選項(xiàng)，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析；再如D選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則V1V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析?？键c(diǎn)三電離平衡常數(shù)1對(duì)一元弱酸HA：HAHAKa_。對(duì)一元弱堿BOH：BOHBOHKb_。2特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)只與_有關(guān)，升溫，K值_。(2)多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。(3)意義11為什么說(shuō)溫度升高電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)增大？12為什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3?13下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是 ()A電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3多角度巧判強(qiáng)、弱電解質(zhì)1依據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別進(jìn)行判斷在沒(méi)有特殊說(shuō)明的情況下，我們就認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、活潑金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)為強(qiáng)電解質(zhì)；而常見(jiàn)的弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。2依據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義或弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)進(jìn)行判斷(見(jiàn)下表)濃度均為0.01 molL1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2pHHA<pHHB濃度：0.01 molL1c(HA)<c(HB)開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHAHB體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HAHBHA<HB體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHA<HBc(A)與c(B)大小c(A)>c(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHA<pHHB3pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHAHB水的電離程度HA<HBHAHB3. 根據(jù)鹽類(lèi)水解進(jìn)行判斷常見(jiàn)方案如下：(1)配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩?，F(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?2)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(3)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：pH>7。【例1】在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。【例2】下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 ()A弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡B在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電外界條件對(duì)電離平衡的影響電離平衡屬于化學(xué)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，平衡移動(dòng)也遵循勒夏特列原理。以CH3COOH CH3COOHH>0為例改變條件平衡移動(dòng)方向c(CH3COO H)n(H)c(H)c(CH3COO)電離程度導(dǎo)電能力電離平衡常數(shù)加水稀釋減小增大減小減小增大減弱不變加少量冰醋酸增大增大增大增大減小增強(qiáng)不變通入HCl氣體增大增大增大減小減小增強(qiáng)不變加入NaOH固體減小減小減小增大增大增強(qiáng)不變加CH3COONa固體增大減小減小增大減小增強(qiáng)不變加入鎂粉減小減小減小增大增大增強(qiáng)不變升高溫度減小增大增大增大增大增強(qiáng)增大【例3】稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A BC D【例4】25 時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011A.等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN與b molL1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na)>c(CN)，則a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)高考題組一強(qiáng)弱電解質(zhì)1等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是()A BC D2已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍3下列敘述正確的是()A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH7時(shí)，c(SO)c(NH)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大4相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()5電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()高考題組二弱電解質(zhì)的電離平衡6判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOH CH3COOH()(2)由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOH()(3)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度()(4)某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則a>b()7將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.8常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度9室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH710pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，Vx<Vy Bx為強(qiáng)酸，Vx>VyCy為弱酸，Vx<Vy Dy為強(qiáng)酸，Vx>Vy課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(選修4P524)體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量()A相同 B中和HCl的多C中和CH3COOH的多 D無(wú)法比較2(選修4P443)判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)；()(2)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸；()(3)將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH濃度均減少到原來(lái)的；()(4)如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H濃度也是醋酸的二倍； ()(5)物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。()3(選修4P432)某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)顏色相關(guān)：HIn(紅色)HIn(黃色)，若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液將呈_色。能力提升訓(xùn)練1下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O2. 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類(lèi)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)B所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)3弱酸HCN溶液中存在著下列平衡：HCN HCN，若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使c(H)增大，應(yīng)加入適量的下列物質(zhì)是()A硫酸 BNaOH固體CNaCN固體 D水4醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)堿，卻易溶于飽和的NaCl溶液。關(guān)于HgCl2的描述合理的是 ()A是難溶的共價(jià)化合物B是離子化合物C是一種強(qiáng)電解質(zhì)D是一種弱電解質(zhì)5有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是()A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為11011 molL1B分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同6在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A溶液顯電中性B溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒定不變Dc(H)c(CH3COO)7常溫下，有甲、乙兩份體積為1 L，濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液，其pH為3，甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤；乙與等體積、濃度為0.2 molL1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y的正確答案組合為()A3；0.1 B5；0.2C3<x<5；0.1 D3<x<5；0.28同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是 ()Ab>a>c BabcCc>a>b Db>c>a9有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)如下：NaRCO2(少量)H2O=HRNaHCO32NaRCO2(少量)H2O=2HRNa2CO3比較HR和HR酸性的強(qiáng)弱，正確的是()AHR較弱 BHR較弱C兩者相差不大 D無(wú)法比較10在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，c(SO)的變化情況是()A增大 B減小C不變 D可能增大也可能減小11向1 L pH2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是()12. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：NaCl晶體液態(tài)SO2純醋酸硫酸鋇晶體銅酒精(C2H5OH)熔化的KClNaOH溶液請(qǐng)用以上物質(zhì)的序號(hào)回答下列問(wèn)題：(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_。(2)屬于弱電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_。13下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105K14.3107 K25.61011K19.1108K21.11012K17.5103 K26.2108 K32.21013(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是_。(3)同濃度的CH3COO、HCO、CO、S2結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。14某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAHA，回答下列問(wèn)題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。15用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是_。(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_1(選填“>”、“<”或“”)。乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_。a裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快b裝HA溶液的試管中放出H2的速率快c兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：_、_。(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方案(藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一1(1)水溶液熔融化合物(2)都化合物2(1)全部強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽部分弱酸弱堿水 (2)離子共價(jià)共價(jià)3(1)= (2)H2CO3HHCO，HCOHCO23(3)Fe(OH)3Fe33OH(4)NaHSO24NaHCOHCOHCO23(5)HAlOH2OAl33OH考點(diǎn)二1電離成離子離子結(jié)合成分子23(2)電離增大吸熱電離增大增大左減小減小增大考點(diǎn)三1.2(1)溫度增大深度思考1(1)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱要看溶液中離子濃度大小，離子濃度大的，導(dǎo)電性強(qiáng)，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu、氯水等。2強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)；易溶于水的也不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性無(wú)必然聯(lián)系。34.D5.6都不一定。如對(duì)于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時(shí)要小。7對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋?zhuān)婋x平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會(huì)增大。8C9.D10.C11由于電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，電離程度增大，故Ka或Kb增大。12(1)一級(jí)電離電離出的H抑制了二級(jí)電離，依次類(lèi)推。(2)一級(jí)電離完成后，酸式酸根離子是一個(gè)陰離子，從陰離子中電離出H是比較耗能的，且酸式酸根離子帶的負(fù)電荷越多，電離出H越困難。13A規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(或c>a2b)(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab【例2】B【例3】C【例4】C真題重組規(guī)范集訓(xùn)1D2B3C4C5D6(1) (2) (3) (4)7D8.B9B10C課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1C2(1)(2)(3)(4)(5)3紅能力提升訓(xùn)練1C2.A3.A4.D5A6C7D8.A9.B10.D11.C12(1)(2)(3)13(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子對(duì)二級(jí)電離起抑制作用(3)S2、CO23、HCO、CH3COO14(1)逆c(A)增大，平衡向減小c(A)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2)正減小增大(3)中109/(a0.01) molL115(1)100 mL容量瓶(2)>b(3)配制pH1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同(4)配制NaA溶液，測(cè)其pH>7，即證明HA是弱電解質(zhì)(合理即可)。 - 16 -