2022年高三化學考前贏分30天 第08天1根據(jù)化學方程式考查有關化學反應速率的概念和計算，及外界條件對反應速率的影響：題目一般由圖表提供某些數(shù)據(jù)進行有關計算并判斷某些外界條件變化對反應速率的影響，解題關鍵在于：化學反應速率用單位時間內反應物或生成物物質的量濃度的變化來表示。各物質的速率之比等于反應方程式中的化學計量數(shù)之比。增大濃度、增加壓強、升高溫度、使用正催化劑均可加快反應速率，反之則減慢。2外因對化學反應速率影響的微觀解釋：化學反應速率的大小是由單位體積內活化分子數(shù)（相當于活化分子濃度）決定的，而不是由活化分子數(shù)的多少決定的。此外：活化能大，反應速率慢，改變活化能能改變化學反應速率，如催化劑改變反應的活化能，因此，催化劑能改變反應速率。（而活化能的大小對反應熱沒有影響）3焓變、熵變都是判斷反應能否進行的依據(jù)，但都不是唯一依據(jù)。還可利用H -TS 的符號來判斷恒溫、恒壓條件下反應的方向：H -TS0時，反應自發(fā)進行；H TS = 0時，反應達到平衡狀態(tài)；HTS0反應不能自發(fā)進行?；瘜W反應體系的焓變減少（H0）和熵變增加（S0）都有利于反應正向進行。補差糾錯1一定條件下，可逆反應C(s) + CO2(g）2CO(g)；H0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：升高反應體系的溫度；增加反應物C的用量；縮小反應體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是ABC D2對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是n t2 ·····abcdeNH3H20t1tA點a處的正反應速率比點b處的大B點 c處的正反應速率比逆反應速率大C點d (t1時刻) 的n(N2)比點 e (t2時刻) 處的n(N2)大D其他條件不變，773K下反應至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大常見錯解：C正確答案：AB3下列說法錯誤的是 ANH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B同一種物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小C借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的過程解題規(guī)范以下是著名的碘時鐘實驗：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應 IO3 +3HSO3= 3SO4+ 3H + I（慢） IO3 +5I +6H = 3I2 + 3H2O（慢） I2 +HSO3+ H2O = 2I +SO4 +3H（快）分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液試回答下列問題、(1) 根據(jù)實驗原理，化學反應速率由那步反應決定_。(填、)(2) 當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色_.(選填：I、HSO3、H+、IO3)(3) 在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液。D、E兩燒杯哪個溶液先變藍色_(填：D、E)(4) 為研究溫度對反應速度的影響 準備三份E液（各300mL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mL B液，同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。a、第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50左右，b、第二份維持在室溫，c、第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是_。（填：a、b、c）考前贏分第8天 愛練才會贏前日回顧1下列敘述正確的是A由兩種元素構成的共價化合物所含的化學鍵都是極性鍵B兩種元素原子間形成的共價鍵都是極性鍵C離子化合物的熔點一定比共價化合物高D一種元素組成的物質一定是純凈物22004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網(wǎng)狀結構。已知晶體中NN鍵的鍵能為160KJ/mol，而NN的鍵能為942KJ/mol。則下列有關說法不正確的是A鍵能越大說明化學鍵越牢，所構成的物質越穩(wěn)定B高聚氮晶體屬于原子晶體C高聚氮晶體中n(N)n(NN) = 13D用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應用當天鞏固1 在一定條件下，可逆反應：N2+3H22NH3 ；H0，達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是 A加催化劑，正、逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，正、逆都增大，且正增大的倍數(shù)大于逆增大的倍數(shù)C降溫，正、逆都減小，且正減小的倍數(shù)大于逆減小的倍數(shù)D加入氬氣，正、逆都增大，且正增大的倍數(shù)大于逆增大的倍數(shù)2某反應2AB（g） C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的H、S應為AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S0