2022年高中化學(xué) 第2章 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版必修2一、預(yù)習(xí)目標(biāo)初步掌握課本上的有關(guān)基礎(chǔ)知識二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1、物質(zhì)中的原子之間是通過 相結(jié)合的?；瘜W(xué)反應(yīng)從化學(xué)鍵的角度分析，就是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新的化學(xué)鍵的形成的過程。斷鍵和成鍵都伴隨著能量的變化。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 能量，而形成生成物的化學(xué)鍵要 能量。如：2HH-H 436 kJ能量 H-H2H 436 kJ能量C-HC+H 415kJ能量 CH4C+4H 吸收 kJ能量2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是： ，斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量是 發(fā)生的。各個物質(zhì)因為具有不同的組成、結(jié)構(gòu)，所含 不同，反應(yīng)時能量變化也就不同。3、一個確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于 和 相對大小。4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為_的變化5、化學(xué)反應(yīng)中必須遵循的兩條基本規(guī)律_6、實驗儀器藥品實驗2-27、中和熱的定義_三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解并掌握判斷吸熱和放熱反應(yīng)的兩條理論根據(jù)2、會判斷吸熱和放熱反應(yīng)3、掌握吸熱演示實驗的基本知識學(xué)習(xí)重難點：理解并掌握判斷吸熱和放熱反應(yīng)的兩條理論根據(jù)；會判斷吸熱和放熱反應(yīng)二、學(xué)習(xí)過程化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)鍵與放熱吸熱反應(yīng)的關(guān)系當(dāng)拆開所有反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_(填大于或小于)形成所有產(chǎn)物中的化學(xué)鍵放出的總能量時，為_（填放熱或吸熱反應(yīng)）,反之為_2、化學(xué)能與反應(yīng)放熱吸熱的關(guān)系一個確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于 和 相對大小?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，吸熱或者放熱。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系如下： 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量(3)以能量為縱坐標(biāo)，畫出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的簡單示意圖化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、實驗2-2實驗2-2儀器藥品反應(yīng)條件化學(xué)方程式現(xiàn)象玻璃棒的作用吸熱還是放熱反應(yīng)2、(1)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)；(CO2+C2CO為吸熱反應(yīng))酸堿中和反應(yīng)；金屬與酸或水反應(yīng)置換出氫氣緩慢的氧化反應(yīng)(2)常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)；以下幾個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3+BaCl2+10H2O ；CO2+C2CO ；C+H2OCO+H2記住常見的吸熱反應(yīng)其它為放熱反應(yīng)注意：有熱量放出未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是-化學(xué)變化。某些常見的熱效應(yīng)：(a)放熱：濃硫酸溶于水NaOH溶于水CaO溶于水，其中屬于放熱反應(yīng)的是 。吸熱：銨鹽溶于水。(b)反應(yīng)條件與熱量變化沒有必然的關(guān)系，既需要點燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。 (四)當(dāng)堂檢測1. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 ( )A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)2、下列說法中錯誤的是 ( )A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量3、已知反應(yīng)：X + Y =M + N 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 ( )A.X 的能量一定高于 M B.X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量C.Y 的能量一定高于 N D.因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就一定能發(fā)生4、已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是( )A.稀HCl和稀NaOH B.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L 1 NaOHC.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L 1 NaOH D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2課后練習(xí)與提高1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 ( )A.鐵與鹽酸 B.C和CO2 C.碳酸鈣的分解 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體2. 已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是 ( )A.該反應(yīng)發(fā)生時，一定不需要加熱B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應(yīng)開始后停止加熱，反應(yīng)一定能繼續(xù)進行3. 下列不是化石能源的是 ( ) A.氫氣 B.煤 C.石油 D.天然氣4.下列敘述正確的是 ( )A.電能是二級能源 B.水力是二級能源C.天然氣是一級能源 D.水煤氣是一級能源5.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 ( )A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)6.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是 ( ) A.Q1+Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q37.下列說法正確的是 ( )A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一般都伴隨著能量的變化B.伴有能量的變化都是化學(xué)變化C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是總是高于生成物的總能量 8.下列說法不正確的是 ( )A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B.物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C.分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng) D.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量9.已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是 ( ) A.放熱反應(yīng) B.吸熱反應(yīng) C.有催化劑作用 D.無法判斷10.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于( )A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.既是吸熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng) D.都不是11. “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是( ) A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.生石灰 D.蔗糖12.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是( ) A.生石灰 B.固體NaCl C.無水乙醇 D.固體NH4NO313.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是 ( )A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)14.有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是( ) A.植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能 B.人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C.生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D.燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能15.已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 ( )A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生16.下列說法正確的是 ( ) A.吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生 B.放熱反應(yīng)在常溫下就能進行C.化學(xué)反應(yīng)就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 D.反應(yīng)是放熱還是吸熱跟是否加熱沒有直接的關(guān)系17.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )A.活潑金屬跟酸反應(yīng) B.制造水煤氣 C.酸堿中和反應(yīng) D.鎂條燃燒18.下列說法不正確的是 ( )A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)C.可燃物的燃燒都是放熱反應(yīng)D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。19.能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。反應(yīng)：石墨金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可知 ( )A.石墨比金剛石更穩(wěn)定 B.石墨和金剛石可以相互轉(zhuǎn)化C.金剛石比石墨更穩(wěn)定 D.石墨和金剛石不能互相轉(zhuǎn)化20.在25 ，101 kPa下，1 mol的白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量多。方程式：P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s) 由此判斷，下列說法正確的是( )A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低21.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+ 2O2 (該反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是( )A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用22.人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。正確的是 ( )A.原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動B.目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C.多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能D.化石燃料的燃燒沒有污染23.從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 ?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為 反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為 反應(yīng)。24.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是 。煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 燃燒木炭取暖 炸藥爆炸 酸與堿的中和反應(yīng) 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗答案二、預(yù)習(xí)學(xué)案1、化學(xué)鍵 吸收 放出如：2HH-H 放出 436 kJ能量 H-H2H 吸收 436 kJ能量C-HC+H 吸收 415kJ能量 CH4C+4H 吸收 1660 kJ能量2、化學(xué)鍵鍵的斷裂和形成 化學(xué)能3、反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量4、熱量5、質(zhì)量守恒和能量守恒6、實驗儀器藥品實驗2-2研缽、燒杯、托盤天平、玻璃片、玻璃棒氫氧化鋇晶體、氯化銨晶體、蒸餾水7、中和熱的定義 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量課內(nèi)探究學(xué)案二、學(xué)習(xí)過程化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、大于 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)2、反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 小于 大于 (3)以能量為縱坐標(biāo)，畫出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的簡單示意圖（參考課本）化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、實驗2-2實驗2-2儀器研缽、燒杯、托盤天平、玻璃片、玻璃棒藥品氫氧化鋇晶體、氯化銨晶體、蒸餾水反應(yīng)條件攪拌化學(xué)方程式Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O現(xiàn)象混合物變成粘稠狀，有刺激性氣味，最后玻璃片和燒杯粘在一塊玻璃棒的作用使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率吸熱還是放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)2、 (四)當(dāng)堂檢測1. B 2、C3、B4、B課后練習(xí)與提高1.A2.C3. A4.AC5.D.B7.AC8.C9.A10.B11. B12.A13.D14.D15.C16.D17.B18.D19.AB20.D21.D22.AC23.吸收 放出 相對大小 放熱 吸熱24.