第4講化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考綱解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變之間的關(guān)系。2.掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向?？键c一自發(fā)過程1含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進(jìn)行的過程。2特點(1)體系趨向于從_狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開狀態(tài)(體系對外部_或_熱量)。(2)在密閉條件下，體系有從_轉(zhuǎn)變?yōu)開的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。1“放熱過程都可以自發(fā)進(jìn)行，但吸熱過程都不能自發(fā)進(jìn)行。”這句話對嗎？應(yīng)如何理解？考點二自發(fā)反應(yīng)1自發(fā)反應(yīng)在一定條件下_就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。2判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)_都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量_，體系能量_得也_，反應(yīng)越_?？梢姡琠是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個因素是體系的_。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系_增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個體系_的物理量。用符號_表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系_，用_表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)_。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS<0，反應(yīng)_。HTS0，反應(yīng)_。HTS>0，反應(yīng)_。2能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實際發(fā)生嗎？3判斷下列說法是否正確。(1)在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向()(2)溫度、壓力一定時，放熱、熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行()(3)反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素()(4)固體的溶解過程只與焓變有關(guān)()4分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1焓判據(jù)和熵判據(jù)能作為反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一般判據(jù)，而由能量判據(jù)和熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)才是反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的根本判據(jù)：反應(yīng)是否自發(fā)與溫度有關(guān)，一般低溫時焓變影響為主；高溫時熵變影響為主。1下列說法或解釋不正確的是()A“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺是因為發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)H<0B常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D對于反應(yīng)N2H4(l)=N2(g)2H2(g)H50.6 kJmol1，它在任何溫度下都是自發(fā)的2下列說法錯誤的是()ANH4NO3溶于水是自發(fā)過程B同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時最小C借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程3設(shè)反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJmol1，反應(yīng)Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)Hb kJmol1，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.381 1732.151.67下列有關(guān)敘述正確的是()Ab>0B在973 K下增大壓強(qiáng)，K2增大Ca>bD在常溫下反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行4某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 時的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_(填“增加”、“減少”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0(填“>”、“”或“<”)，熵變S_0(填“>”、“”或“<”)。(2)已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時間的變化趨勢如下圖所示。計算25.0 時，06 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：。根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點一2(1)高能低能做功釋放(2)有序無序考點二1無需外界幫助2(1)放熱反應(yīng)越多降低越多完全反應(yīng)的焓變(2)混亂度混亂度a.混亂度Sb熵的變化S自發(fā)進(jìn)行(3)能自發(fā)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)不能自發(fā)進(jìn)行深度思考1不對。放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定都能自發(fā)進(jìn)行，如碳的燃燒等；吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定都不能自發(fā)進(jìn)行，如水的蒸發(fā)等。2不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。3(1)(2)(3)(4)4D真題重組規(guī)范集訓(xùn)1C2.C3.C4(1)BCKc2(NH3)c(CO2)2(4.8103)31.6108增加>>(2)0.05 molL1min125 時反應(yīng)物的起始濃度較小，但06 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 時的大 - 5 -