2022年高考化學二輪復習 第三篇 考前要點回扣練習(一)化學基本概念和用語1(2017·江蘇卷)質(zhì)量數(shù)為31的磷原子： ()2(2016·江蘇卷)中子數(shù)為10的氧原子： ()3(2017·江蘇卷)氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：()4(2016·江蘇卷)Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖：()5(2017·江蘇卷)CaCl2的電子式： ()6(2016·江蘇卷)硫化鈉的電子式： ()7(2017·江蘇卷)明礬的化學式：Al2(SO4)3()8(2016·江蘇卷)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2()9(2016·上海改編)三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體()10(2016·上海改編)海帶提碘、氯堿工業(yè)、氨堿法制堿和海水提溴，全部涉及氧化還原反應()11(2015·江蘇卷)分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同()12(2015·上海改編)某晶體中含有極性鍵，該晶體不可能是單質(zhì)，可能是有機物，可能是離子晶體()13(2018·濟南模擬)氯化銨的電子式： ()14(2018·山東淄博模擬)HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO()15(2018·山東青島月考)比例模型，可以同時表示CH4和CCl4分子()16(2018·衡陽八中模擬)乙醇分子的球棍模型：()17(2018·固原一中月考)氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強電解質(zhì)()18(2018·固原一中月考)電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行()19(2018·固原一中月考)福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物()20(2018·吉大附中二模)淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物()21(2018·西安鐵一中)棉花的主要成分是纖維素，石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品()22(2018·靜海一中模擬)僅含一種元素的物質(zhì)一定為純凈物()23(2018·靜海一中模擬)既能和酸又能和堿發(fā)生反應的氧化物一定為兩性氧化物()24(2018·江西師大附中期末)有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應()25(2018·安徽合肥模擬)與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物()26(2018·吉大附中模擬)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物()27(2018·山東濟南質(zhì)檢)塑料的老化，橡膠的硫化，石油的裂化，鐵、鋁的鈍化，油脂的硬化，苯的硝化、碳酸鈉晶體的風化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均屬于化學變化()28(2018·河南鄭州一中模擬)顏色反應、顯色反應、焰色反應均為化學變化()29(2018·江西師大附中質(zhì)檢)潮解、分解、電解、水解、裂解都是化學變化()30(2018·淄博模擬質(zhì)檢)任何化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量不會相等()31(2018·湖南衡陽模擬)同溫、同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同答案1.2.×3.×4.5.×6.×7.×8×9.10.×11.×12.13.×14.×15×16.×17.18.×19.×20.21.×22×23.×24.×25.×26.×27.28.×9×30.31.× (二)關(guān)注NA應用1(2017·課標卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA()2(2017·課標卷)0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子()3(2017·課標卷)pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H()4(2017·課標卷)密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個PCl鍵()5(2017·海南卷)1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA()6(2018·江西協(xié)作體聯(lián)考)4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA()7(2017·海南卷)1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H的數(shù)量為0.1NA()8(2017·海南卷)1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA()9(2016·全國)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA()10(2016·課標卷)1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA()11(2016·四川卷)標準狀況下，5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA()12(2015·新課標)1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA()13(2015·新課標)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()14(2015·新課標)60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA()15(2017·四川聯(lián)盟第三次診斷)1 mol NH3中含有4NA對共用電子對()16(2017·合肥一模)12.0 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA()17(2017·江南十校二模)足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()18(2017·景德鎮(zhèn)二模)1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和小于2NA()19(2017·景德鎮(zhèn)二模)25 時，Ksp(BaSO4)1×1010，則BaSO4飽和溶液中Ba2數(shù)目為1×105NA()20(2017·濟寧市二模)含1 mol Cl的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH的數(shù)目大于NA()21(2015·四川卷)標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()22(2017·江西八所盟校模擬)常溫下1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的數(shù)目相同()23(2017·濟南模擬)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA()24(2017·蘭州一中模擬)25 時，pH12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA()25(2017·安徽合肥一中模擬)含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA()26(2017·湖南衡陽八中模擬)1 mol羥基中電子數(shù)為10NA()27(2017·山東濰坊質(zhì)檢)12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA()28(2017·河南鄭州一中模擬)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子()答案1.2.3.×4.×5.6.7.×89.10.×11.12.×13.×14.×15×16.×17.×18.19.×20.×21.×22×23.24.25.×26.×27.28.×(三)離子共存1(2017·江蘇卷)無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl()2(2017·江蘇卷)1×1012的溶液中：K、Na 、CO、NO()3(2017·江蘇卷)c(Fe2) 1 mol·L1的溶液中：K、NH、MnO、SO()4(2017·江蘇卷)能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO()5(2016·四川)某無色溶液中： H、Cl、MnO()6(2018·徐州市考前模擬)pH1的溶液中： Fe2、NO、SO、Na()7(2018·南開區(qū)基礎(chǔ)訓練)0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH、I、SCN()8(2018·安徽省江南十校聯(lián)考)含有HCO的溶液中：K、Al3、NO、Ca2()9(2018·山東濟南模擬)中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO()10(2018·山東菏澤模擬)弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、SO()11(2018·衡水一中月考)通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO()12(2018·衡陽八中模擬)H、Ba2、Fe3、NO，通入SO2氣體()13(2018·衡陽八中模擬)Ca2、Cl、K、H，通入CO2氣體()14(2018·河南開封一中模擬)含有NaNO3的溶液：H、Fe2、SO 、Cl()15(2018·山東煙臺質(zhì)檢)能溶解Al(OH)3的溶液：NH、K、SO、HCO()16(2018·衡水月考)0.1 mol·L1Ca(ClO)2 溶液：K、Na、I、Cl()17(2018·四川廣安)c(H)的溶液中：Na、Fe3、CH3COO、NO()18(2018·山東濟南模擬)加水稀釋時值增大的溶液中：MnO、CO、K、NH()19(2018·江西八所重點盟校模擬)銀氨溶液：Na、K、NO、NH3·H2O()20(2018·蘭州一中模擬)氫氧化鐵膠體：H、K、S2、Br()21(2018·安徽合肥一中模擬)高錳酸鉀溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子()22(2018·江西上高二中模擬)新制飽和氯水中：Na、Al3、SO、SO()23(2018·淮陽一中月考)常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3()24(2018·成都模擬)常溫下水電離出c(H)·c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、SO、NH()答案1.×2.3.×4.×5.×6.×7.×8×9.×10. 11.×12.×13.14.×15×16.×17.×18.×19.20.×21.×22×23.×24.×(四)離子反應方程式1(2017·江蘇卷)鈉與水反應：Na2H2O=Na2OH H2()2(2017·江蘇卷)電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2OH2Cl22OH()3(2017·江蘇卷)向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OH H SO=BaSO4H2O()4(2017·江蘇卷)向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O()5(2017·海南卷)用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O()6(2017·海南卷)硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeS=H2S Fe2()7(2017·海南卷)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3()8(2017·海南卷)用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OH=NONO H2O()9(2016·四川)Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O()10(2016·天津卷)用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：2HCO2H2O2CO2()11(2016·天津卷)用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O()12(2016·江蘇卷)將銅插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2O()13(2016·天津卷)室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH2H2O=NH3·H2OH3O()14(山東卷)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O()15(山東卷)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2()16(上海改編)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸：2OHCO4H=CO22H2O()17(2018·南開中學模擬)一定量的Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應可以表示為：2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO 3H2O()18(2017·河北衡水模擬)Na2O2加入HO中：2Na2O22HO=4Na4OH18O2()19(2017·黑龍江大慶實驗中學模擬)在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣(標況下)，充分反應：2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 Br24Cl()20(2017·黑龍江大慶鐵人中學月考)Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O()21(2017·江蘇啟動中學月考)向0.1 L 5 mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L1 NaOH溶液： 2NH5HSO7OH=2NH3·H2O5SO5H2O()22(2017·江西余江一中模擬)向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2Cl23H2O =2SO4Cl6H()23(2017·山東淄博質(zhì)檢)等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2()24(2017·山東臨沂模擬)將FeS溶于過量稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S()25(2017·山東泰安一中質(zhì)檢)將少量CO2通入過量氨水中：NH3·H2OCO2=NHHCO()26(2017·黑龍江大慶鐵人中學月考)KOH溶液中，甲烷、氧氣燃料電池放電反應：CH42O22OH=CO3H2O()27(2017·德州模擬)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl()28(2017·鎮(zhèn)江市三模)銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)22H=Ag2NH()29(2017·葫蘆島協(xié)作體模擬)CuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2 H2S=CuS2H()答案1.×2.3.×4.×5.×6.×7.×89.10.×11.×12.×13.×14.×1516.×17.18.×19.20.×21.22×23.×24.×25.×26.27.28.× 29(五)氧化還原反應1(2017·天津卷)硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應無關(guān)()2(2016·上海卷)O2F2可以發(fā)生反應：H2S4O2F2=SF62HF4O2，O2是氧化產(chǎn)物()3(2017·北京卷)二氧化碳使Na2O2固體變白，二氧化碳氣體被還原()4(2017·海南)在酸性條件下，可發(fā)生如下反應： ClO2M34H2O=M2OCl8H， M2O中M的化合價是6價()5(2016·上海卷)氨堿法制堿，未涉及氧化還原反應()6(2016·上海卷)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化，x值為0.80()7(2016·上海卷)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO的質(zhì)量14 900 g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準()8(2016·新課標卷)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為1.57 g()9(海南化學)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)33ClO 4OH=2RO3Cl 5H2O。則RO中R的化合價是6價()10(2018·徐匯區(qū)學習能力診)若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片，反應開始時c(Fe2)增大，然后又減小()11(2018·白城市二模)本草圖經(jīng)中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于地板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者是真也?！逼渲小吧唷蔽镔|(zhì)可能是Fe2O3，流出的液體中可能含有硫酸()12(2018·楊浦區(qū)等級考)設阿伏加德羅常數(shù)為NA，已知反應：3Cl28NH3=6NH4ClN2，若生成1 mol NH4Cl轉(zhuǎn)移電子n個，則NAn()13(2018·靜安區(qū)質(zhì)量檢測)向KOH溶液中通入11.2 L(標準狀況)氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽： 0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。則X是0.1 mol KClO3()14(2018·山東臨沂質(zhì)檢)向含等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaBr的溶液中緩慢通入氯氣，發(fā)生反應的離子方程式是：S22Br2Cl2=SBr24Cl()答案 1.2.×3.×4. 5.6.7.89.10.11.12.13.14.×二、元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)考前回扣特訓(一)元素化合物性質(zhì)1(2016·上海改編)向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末 ，能增強溶液漂白能力()2(2015·安徽卷)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解()3(2015·重慶卷)Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應()4(2015·重慶卷)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()5(2018·河北衡水月考)二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性()6(2018·沈陽二中月考)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體()7(2018·牡丹江一中月考)氯水顯酸性，所以可用pH試紙測氯水的pH()8(2018·河北邢臺模擬)濃硫酸和銅加熱反應時，濃硫酸只起氧化作用()9(2018·山東濟寧月考)FeCl3、Na2O2、CuO均可由相應單質(zhì)直接化合生成()10(2018·湖北來鳳模擬)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3固體，銅粉溶解()11(2018·山東青島模擬)C、N、S都是重要的非金屬元素，三者對應的氧化物均為酸性氧化物()12(2018·清華附中模擬)CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同()13(2018·湖南株洲月考)通過單質(zhì)Fe與Cl2、S反應的產(chǎn)物可以判斷Cl2和S的氧化性強弱()14(2018·湖南懷化月考)向飽和Ca(OH)2溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出()15(2018·菏澤七縣聯(lián)考)濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體()16(2018·山東實驗模擬)向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象()17(2018·山東淄博月考)向5 mL 18 mol·L1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應，生成SO2的物質(zhì)的量為0.045 mol()18(2018·河北名校聯(lián)考)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，說明HNO3分解成了NO2()19(2018·河南天一質(zhì)檢)氯水具有漂白性，SO2具有漂白性，若將SO2通入氯水后溶液的漂白性增強了()20(2018·河北衡水月考)將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復原色()21(2018·河南漯河質(zhì)檢)淀粉KI溶液在空氣中變藍，4I O2 2H2O=2I2 4OH()22(2018·合肥質(zhì)檢)鈉能把FeSO4溶液中的Fe置換出來()23(2018·安徽蒙城月考)在含有HCO、SO、S2、CH3COO四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO濃度變化最小()24(2018·重慶八中月考)BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)()25(2018·遼寧丹東質(zhì)檢)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液變渾濁，析出了NaHCO3()26(2018·山西臨汾月考)分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)()27(2018·長沙長郡月考)將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀，將CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸()28(2018·河北衡水月考)鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液()29(2018·山東臨沂質(zhì)檢)根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3 ，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3()30(2018·山東濱州模擬) SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀()31(2018·河南商丘質(zhì)檢)一定條件下，鎂能與一些非金屬氧化物反應，鋁能與一些金屬氧化物反應()32(2018·河南開封模擬)將氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中，溶液變紅，說明Cl2具有還原性()33(2018·河南鄭州一模)過量的鐵與氯氣反應只能生成FeCl3()34(2018·天津靜海模擬)為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，通過在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水進行()35(2018·石家莊二中模擬)在含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯氣，然后將溶液蒸干，并將殘留物灼燒，最后留下來的固體是Fe2O3()36(2018·河北名校聯(lián)盟質(zhì)檢)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同()37(2018·湖南十校聯(lián)考)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在()38(2018·全國大聯(lián)考)Cu2S、Na2O2、Fe(OH)3均可通過化合反應生成()39(2018·河南洛陽質(zhì)檢)Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既可以溶于鹽酸，又可以溶于氨水()40(2018·河南天一月考)鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2()41(2018·皖江模擬)氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成NO2()42(2018·山東煙臺模擬)銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣()43(2018·長安一模)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應()44(2018·山東德州質(zhì)檢)濃硫酸和濃硝酸都是強氧化性酸，都能氧化二氧化硫()45(2018·福建寧德模擬)濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3均具有氧化性，都屬氧化性酸()46(2018·山東濟南聯(lián)考)銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同()47(2018·河南蘭考質(zhì)檢)相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應，失去的電子數(shù)相同()48(2018·安徽合肥質(zhì)檢)將苦鹵濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣提出海水中的溴()49(2018·河北滄州月考)工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)()50(2018·山東膠南一中月考)N2分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質(zhì)的燃燒()51(2018·河北衡水二中質(zhì)檢)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀()52(2018·河北五個一聯(lián)盟)Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2()53(2018·青島西海岸質(zhì)檢)金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行()答案1.2.×3.×4.×5.×6.7.×8×9.10.11.×12.×13.14.1516.17.×18.×19.×20.21.22×23.24.×25.26.27.×28.× 29×30.×31.32.×33.34.×35. 36×37.×38.39.×40.×41.×42.×43×44.×45.×46.×47.×48.49.× 50×51.×52.×53.×(二)元素周期律和元素周期表的應用1(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，Ts是第七周期第A族元素()2(2017·天津卷)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4()3(2017·天津卷)用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族()4(2016·天津卷節(jié)選)碳與鎂形成的1 mol化合物與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為91，烴的電子式為。該化合物與水反應的化學方程式為Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4()5(2018·河南商丘一模)氣體分子(CN)2的電子式為NCCN，(CN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O()6(2016·江蘇改編)原子半徑：r(F)r(O)r(S)r(Na)；熱穩(wěn)定性：HFH2S，H3BO3的酸性比H2CO3的強、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強()7(2015·北京改編)酸性：H2SO4>H3PO4 、非金屬性：Cl>Br、堿性：NaOH>Mg(OH)2()8(2015·上海改編)判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是單質(zhì)氧化性的強弱、單質(zhì)與氫氣化合的難易和最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱()9(2018·河南漯河質(zhì)檢)水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S()10(2018·安徽蒙城月考)利用最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱，判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱()11(2018·湖南十校聯(lián)考)硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料()12(2018·山西臨汾聯(lián)考)84Po、84Po、84Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126()13(2018·遼寧丹東月考)同主族元素非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強()14(2018·河南洛陽月考)A族與A族元素只能形成離子化合物()15(2018·重慶八中質(zhì)檢)第二周期A族元素的原子中子數(shù)和核外電子數(shù)一定均為8()16(2018·長沙長郡模擬)A族元素是同周期中非金屬性最強的元素()17(2018·皖江質(zhì)檢)33As、35Br位于同一周期，所以原子半徑：As>Cl>P、熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr()18(2018·河南天一聯(lián)考)還原性：As3>S2>Cl、酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4()19(2018·河南開封月考)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強()20(2018·福建漳州質(zhì)檢)14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體()21(2018·成都龍泉月考)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是7()22(2018·天津南開月考)若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM()23(2018·四川宜賓聯(lián)考)同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低()24(2018·吉林汪清六中質(zhì)檢)第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱()25(2018·山東濰坊質(zhì)檢)第A族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強()26(2018·山東煙臺聯(lián)考)短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()27(2018·山東濰坊質(zhì)檢)族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素()28(2018·成都龍泉月考)元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素()29(2018·安徽六安質(zhì)檢)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子()30(2018·北京海淀模擬)Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na、Al3、Cl的離子半徑也依次減小()31(2018·成都實驗中學模擬)HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性和還原性均依次增強()32(2018·湖北荊州質(zhì)檢)金屬失電子數(shù)越多，失電子能力越強()33(2018·沈陽二中月考)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學性質(zhì)一定相似()34(2018·牡丹江一中月考)多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低()35(2018·山東濟寧月考)Ca2、K、Cl、S2四種離子的半徑依次減小()36(2018·河北邢臺模擬)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素()37(2018·山東菏澤模擬)最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族元素或0族元素氦()38(2018·清華附中模擬)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期()39(2018·湖南株洲月考)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期()40(2018·湖南懷化月考)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期()41(2018·山東淄博月考)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵()42(2018·河北名校聯(lián)考)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵()43(2018·河北衡水月考)在非金屬單質(zhì)中只可能有共價鍵，完全由非金屬元素組成的化合物也可以存在離子鍵()44(2018·河南漯河質(zhì)檢)PO、SO、ClO，原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等； C、O、CN的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不等()45(2018·安徽蒙城月考)向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生， 該事實不能用元素周期律解釋()46(2018·河北八校聯(lián)考)主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2比Y2核外少8個電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為ba4()47(2018·遼寧丹東質(zhì)檢)Mg與冷水較難反應，Ca與冷水較易反應，所以Be(鈹)與冷水更難反應()答案1.2.3.4.5.6.×7.89.×10.11.12.×13.×14.×15×16.17.×18.×19.×20.×21.×22×23.×24.25.×26.×27.×28.× 2930.×31.×32.×33.×34.35.×3637.38.39.40.41.42.4344.45.46.47.三、基本化學原理考前回扣特訓(一)反應熱1(2017·全國)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1­丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJ·mol1，反應的H1為123 kJ·mol1()2(2017·全國)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2 2As(s)O2(g)=As2O5(s)H3則反應As2O5(s) 3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H2H13H2H3()3(2016·新課標卷)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32 N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H4上述反應熱效應之間的關(guān)系式為H42H32H2H1()4(2016·海南卷)油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為3.4×104 kJ·mol1()5(2015·重慶)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJ·mol1已知碳的燃燒熱H1a kJ·mol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ·mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ·mol1，則x為3abc()6(2015·新課標卷)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3已知反應中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HHCOCOHOCHE/(kJ·mol1)4363431 076465413由此計算H199 kJ·mol1，已知H258 kJ·mol1，則H341 kJ·mol1。()7(2018·南開區(qū)訓練)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ·mol12C(s) O2(g)=2CO(g)H220 kJ·mol1HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol1，則a為130根據(jù)太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJ/mol，所以H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol()8(2018·北京海淀區(qū)模擬)趣味實驗“大象牙膏”的實驗原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應的機理可表示為：i.H2O2(l)I(aq)=H2O(l)IO(aq)H1 a kJ/moL(a0)ii.H2O2(l)_。根據(jù)2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196 kJ/mol，其反應ii的熱化學方程式為H2O2(l)IO(aq)=H2O(l)O2(g)I(aq)H(196a)kJ/moL()9(2018·河南開封質(zhì)檢)已知反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H99 kJ·mol1中的相關(guān)化學鍵能如下：化學鍵HHCOCOHOCHE/(kJ·mol1)436343x465413則x1 076()10(2018·濟南質(zhì)檢)已知： CO2(g) 2H2(g)C(s) 2H2O(g)H 90.0 kJ/mol ；H2O(l)=H2O(g)H 44.0 kJ/mol; C(s)的燃燒熱為394.0 kJ/mol。則H2的燃燒熱為286.0 kJ/mol()11(2018·河南漯河質(zhì)檢)已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，則ab()12(2018·河北邢臺模擬)已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定()13(2018·牡丹江一中月考)室溫下，將1 mol 的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l), 熱效應為H3。則H1H3()14(2018·沈陽二中月考)已知S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJ·mol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJ·mol1，則Q1Q2()15(2018·山東濟寧月考)500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H38.6 kJ·mol1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3 kJ()16(2018·湖南懷化月考)H2(g)F2(g)=2HF(g)H 270 kJ·mol1，則相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣和1 mol氟氣的能量之和()17(2018·湖北來鳳模擬)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ba(OH)2的反應熱H2×(57.3) kJ·mol1()18(2018·湖南株洲月考)已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量()答案1.2.3.4.5.6.7.×89.10.11.×12.×13.14.15×16.17.×18.(二)原電池1(2017·江蘇卷)地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，控制適合的條件，將反應2Fe32I2Fe2I2設計成如圖所示的原電池。則反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應，反應開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原()2(2017·新課標卷)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16LixS8=8Li2Sx(2x8)。電池工作時，正極可發(fā)生反應為：2Li2S62Li2e=3Li2S4()3(2016·新課標改編)MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。該電池負極反應式為Mg2e=Mg2，同時負極會發(fā)生副反應Mg2H2O=Mg(OH)2H2()4(2016·新課標卷)鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)42， 放電時，負極反應為：Zn4OH2e=Zn(OH)42()5(2018·河南天一質(zhì)檢)某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2AgCl2=2AgCl。當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子()6(2018·濟南聯(lián)考)我國最近在太陽能光電催化化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。該裝置工作時，H由b極區(qū)放電生成氫氣，H由a極區(qū)流向b極區(qū)，a極上發(fā)生的電極反應為Fe2e=Fe3()7(2018·徐州質(zhì)檢)通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。b為負極，反應式為：CH3COO8e2H2O=2CO27H，a為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2eH=Cl()8實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀H2SO4反應()9在MgAlNaOH溶液組成的原電池中，因Mg比Al活潑，故Mg作負極()10鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應()11鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加()12氫氧固體燃料電池中的正極反應為(固體電解質(zhì)只允許O2通過)：O22H2O4e=4OH()13某原電池反應為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂()14以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系()15電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率()16黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，與電化學腐蝕無關(guān)()17銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗，與電化學腐蝕無關(guān)()18鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕()19金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)()20原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生答案1.2.3.4.5.6.7.89.×10.×11.×12.×13.×14.×1516.×17.18.×19.×20.×(三)電解池1(2017·新課標卷)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液，待加工鋁質(zhì)工件為陽極。電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為4CO2H2O4e=4HCOO2，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為H2()2(2016·新課標)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品()3(2016·北京改編)，a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化，下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測是a、d處：2H2O2e=H22OH、b處：2Cl2e=Cl2、c處發(fā)生了反應：Fe2e=Fe2 ()4(2016·四川)某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為：Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x<1)。充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2xe=Li1xCoO2x Li()5(2018·河北衡水月考)某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。a電極的反應為3CO218H18e=C3H8O5H2O()6(2018·安徽望江中學模擬)亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液電滲析法制備H3PO3(亞磷酸)的原理如圖所示，膜、均為CM，陽極的電極反應式為：2H2O 4e=4H O2()7(2018·河南鄭州聯(lián)考)用鉑電極電解100 mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體(標準狀況)，則原混合液中Ag 的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L()8(2018·河北桓臺)利用如圖裝置，完成很多電化學實驗，開關(guān)K置于M處是原電池，鋅做負極，鐵做正極被保護，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法()9電解質(zhì)溶液導電的過程實際上就是電解的過程()10電解時，電子流動路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極()11用U形管做電解槽，用惰性電極電解Na2CO3溶液，陽極和陰極所收集氣體的體積比略大于12(氣體經(jīng)干燥，并在同溫同壓下測量)()12以惰性電極電解CuSO4溶液。一段時間后取出電極，加入9.8g Cu(OH)2后溶液與電解前相同，則電解時電路中流過的電子為0.4 mol()13用惰性電極電解NaCl水溶液，若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色()14在一定溫度下，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后Na2SO4溶液的濃度不變。()15用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol()16電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極()17不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)()18電離電解電鍍電泳電化學腐蝕等過程需要通電才能進行()19通過電解MgCl2溶液的方法冶煉金屬鎂()20用含有少量銀和鋅的粗銅片做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液，電解一段時間后，陽極的質(zhì)量減少x g，則陰極的質(zhì)量增加b g，b<x()21粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳 (已知：氧化性Fe2<Ni2<Cu2)，電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt存在()答案1.2.3.4.5.×6.7.89.10.×11.12.13.×14.15×16.×17.18.×19.×20.21.(四)化學反應速率和化學平衡1(2017·全國節(jié)選)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g