2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練28 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）12019·河南三門峽模擬實驗：0.1 mol·L1 AgNO3溶液和0.1 mol·L1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶答案：B解析：AgNO3溶液與NaCl溶液發(fā)生反應(yīng)，生成AgCl沉淀和NaNO3，生成的AgCl沉淀存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，A正確；因存在AgCl(s)的沉淀溶解平衡，故濾液中一定含有Ag，B錯誤；中發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)，由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故在濾液中加入KI會出現(xiàn)黃色沉淀，C正確；AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，說明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，D正確。22019·上海虹口區(qū)模擬室溫下，氫氧化鈣固體在水溶液中達到溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，向其中加入以下物質(zhì)，恢復到室溫，Ca(OH)2固體減少的是()ACH3COONa BAlCl3 CNaOH DCaCl2答案：B解析：加入CH3COONa，由于CH3COO發(fā)生水解而使溶液的堿性增強，溶解平衡逆向移動，Ca(OH)2固體增多，A錯誤；加入AlCl3，由于Al3與OH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，溶解平衡正向移動，Ca(OH)2固體減少，B正確；加入NaOH，溶液中c(OH)增大，溶解平衡逆向移動，Ca(OH)2固體增多，C錯誤；加入CaCl2，溶液中c(Ca2)增大，溶解平衡逆向移動，Ca(OH)2固體增多，D錯誤。32019·陜西渭南質(zhì)檢在AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。已知常溫下，Ksp(AgCl)1.6×1010。下列敘述中正確的是()A常溫下，AgCl懸濁液中c(Cl)4×105.5 mol·L1B溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，Ksp(AgCl)減小C向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)D常溫下，將0.001 mol·L1 AgNO3溶液與0.001 mol·L1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出答案：A解析：AgCl的溶度積為Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)1.6×1010，則AgCl懸濁液中c(Cl)c(Ag)4×105.5 mol·L1，A正確；Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，但Ksp(AgCl)不變，B錯誤；向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明AgBr的溶解度小于AgCl，則有Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，C錯誤；0.001 mol·L1 AgNO3溶液與0.001 mol·L1的KCl溶液等體積混合，此時濃度商Qcc(Ag)·c(Cl)0.000 522.5×107>Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D錯誤。42019·四川成都龍泉二中月考已知常溫下Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列說法正確的是()A相同溫度下，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化C常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×1011 mol·L1D將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：20 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液；10 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液；30 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為>>答案：C解析：常溫下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，則相同溫度下，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，A錯誤。AgCl和AgI都不溶于水，由于AgI的溶解度小于AgCl，在AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，可使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，B錯誤。常溫下AgCl飽和溶液中c(Ag)×105 mol·L1，若在NaI溶液中產(chǎn)生AgI沉淀，則有c(NaI)c(I) mol·L1×1011 mol·L1，C正確。AgCl在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶液中c(Ag)或c(Cl)越大，AgCl的溶解平衡正向進行的程度越小，則AgCl的溶解度越?。恢衏(Cl)0.01 mol·L1，中c(Cl)0.04 mol·L1，中c(Ag)0.05 mol·L1，故AgCl在三種溶液中的溶解度：>>，D錯誤。52019·貴陽監(jiān)測常溫時，已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CO3)8.1×1012，下列說法錯誤的是()A在AgCl和Ag2CO3的飽和溶液中，c(Ag)的大小為：Ag2CO3>AgClB向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO)增大，Ksp增大CAg2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常數(shù)K2.5×108D向0.001 mol·L1 AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，Cl先沉淀答案：B解析：根據(jù)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)及Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)，知AgCl飽和溶液中c(Ag)mol·L11.3×105 mol·L1，同理，根據(jù)Ag2CO3(s)2Ag(aq)CO(aq)及Ksp(Ag2CO3)c2(Ag)·c(CO)，知Ag2CO3飽和溶液中c(Ag) mol·L12.53×104 mol·L1，A項正確；向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO)增大，Ag2CO3的沉淀溶解平衡逆向移動，但Ksp只與溫度有關(guān)，故Ksp不變，B項錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.5×108，C項正確；根據(jù)Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)，Cl開始沉淀時c(Cl)1.8×107 mol·L1，根據(jù)Ksp(Ag2CO3)c2(Ag)·c(CO)，CO開始沉淀時c(CO)8.1×106 mol·L1，故Cl先沉淀，D項正確。6某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L1 CaCl2溶液中滴加0.1 mol·L1的Na2CO3溶液(此時不考慮CO的水解)，滴加過程中溶液中l(wèi)g c(Ca2)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()Az點對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定Bw、x、y三點中，水的電離程度最大的為w點C若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示D此溫度下，Ksp(CaCO3)1×108.6答案：D解析：z點在曲線下方，z點對應(yīng)的分散系為懸濁液，懸濁液不穩(wěn)定，A錯誤；由圖知w、x、y三點對應(yīng)溶液c(Ca2)依次減小，故溶液中c(CO)：w<x<y，CO水解促進水的電離，溶液中OH全部來自水的電離，CO濃度越大溶液堿性越強，水的電離程度最大的為y點，B錯誤；CaSO4微溶于水，CaSO4的溶解度大于CaCO3，若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，圖像在x點后的變化應(yīng)在實線下方，C項錯誤；當加入10 mL Na2CO3溶液時，CaCl2與Na2CO3恰好完全反應(yīng)，此時c(Ca2)c(CO)104.3 mol·L1，Ksp(CaCO3)c(Ca2)·c(CO)108.6，D正確。72019·河北邯鄲質(zhì)檢常溫下，Ksp(PbI2)8.5×109。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分攪拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I)1.0×102 mol·L1。下列說法正確的是()AKsp(PbI2)減小B溶液中c(I)減小C產(chǎn)生黃色沉淀D溶液中c(Pb2)8.5×107 mol·L1答案：C解析：Ksp(PbI2)只與溫度有關(guān)，在濾液中加入少量KI，由于溫度不變，則Ksp(PbI2)不變，A錯誤；由于Ksp(PbI2)c(Pb2)·c2(I)4c3(Pb2)8.5×109，原濾液中c(Pb2)1.3×103 mol·L1，c(I)2.6×103 mol·L1，加入少量KI，測得c(I)1.0×102 mol·L1，則溶液中c(I)增大，B錯誤；濾液是PbI2的飽和溶液，加入少量KI，此時c(Pb2)·c2(I)1.3×103×(1.0×102)21.3×107>Ksp(PbI2)，故產(chǎn)生黃色PbI2沉淀，C正確；溶液中c(I)1.0×102 mol·L1，則有c(Pb2)mol·L18.5×105 mol·L1，D錯誤。8某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()AKspFe(OH)3<KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和答案：B解析：KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)·c2(OH)，F(xiàn)e3、Cu2濃度相等(b、c點)時，F(xiàn)e3對應(yīng)的pH小，c(H)較大，則c(OH)較小，又知Ksp僅與溫度有關(guān)，則KspFe(OH)3<KspCu(OH)2，A正確；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固體，因為NH水解產(chǎn)生H，H與OH反應(yīng)使Fe(OH)3的沉淀溶解平衡正向移動，c(Fe3)增大，B錯誤；c(H)和c(OH)的乘積為Kw，Kw僅與溫度有關(guān)，C正確；由題意和題圖知D正確。92019·安徽蚌埠質(zhì)檢已知：PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.0×1029、1.3×1036、6.4×1053。下列說法正確的是()A硫化物可作處理廢水中含有上述金屬離子的沉淀劑B在硫化銅懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液，會生成PbS沉淀C在含Pb2、Cu2、Hg2的溶液中滴加Na2S溶液，當溶液中c(S2)0.001 mol·L1時三種金屬離子不能都完全沉淀D向含Pb2、Cu2、Hg2均為0.010 mol·L1的溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS答案：A解析：由PbS、CuS、HgS的溶度積可知，這些物質(zhì)的溶解度均較小，故可用Na2S等硫化物處理含上述金屬離子的廢水，A正確；由于Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，則PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B錯誤；當金屬離子(R2)完全沉淀時，c(R2)<1×105 mol·L1，此時濃度商為Qcc(R2)·c(S2)1×105×0.0011×108>Ksp(PbS)，故三種金屬離子都能完全沉淀，C錯誤；由于溶度積：Ksp(PbS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，則溶解度：PbS>CuS>HgS，故向含等濃度Pb2、Cu2、Hg2的溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生沉淀的先后順序為HgS、CuS、PbS，D錯誤。10在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()AKsp(CuCl)的數(shù)量級為107B除Cl反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu濃度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全答案：C解析：由題圖可知，當c(Cu)102 mol·L1時，c(Cl)約為104.75 mol·L1，則Ksp(CuCl)c(Cu)·c(Cl)的數(shù)量級為107，A項正確；根據(jù)題目信息可知B項正確；Cu、Cu2是按一定物質(zhì)的量之比反應(yīng)的，并不是加入Cu越多，Cu濃度越高，除Cl效果越好，C項錯誤；由題圖可知，交點處c(Cu)c(Cu2)106 mol·L1，則2Cu=Cu2Cu的平衡常數(shù)K106，該平衡常數(shù)很大，因而反應(yīng)趨于完全，D項正確。11已知25 時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012。取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得溶液的pH13，下列說法不正確的是()A所得溶液中的c(H)1013 mol·L1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1013 mol·L1C所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010 mol·L1D所加燒堿溶液的pH13答案：D解析：溶液的pH13，則c(H)1013 mol·L1，A正確；溶液的pH13，則c(H)1013 mol·L1，溶液中只有水電離產(chǎn)生H，水電離產(chǎn)生的H濃度c(H)1013 mol·L1，水電離產(chǎn)生的H和OH濃度相等，所以所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1013 mol·L1，B正確；c(H)1013 mol·L1，則c(OH)101 mol·L1，由于Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012，所以所得溶液中的c(Mg2)5.6×1012÷(101)2 mol·L15.6×1010 mol·L1，C正確；向MgCl2溶液加入一定量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH13，所以不能確定所加NaOH溶液的pH13，D錯誤。122019·福建永春一中等四校聯(lián)考在t 時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知AgCl的Ksp(AgCl)1.8×1010，下列說法不正確的是()At 時，Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)為1.0×108B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y點變?yōu)閄點Ct 時，Y點和Z點時的Ksp(Ag2CrO4)相等Dt 時，將0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L1 KCl和0.01 mol·L1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀答案：A解析：由圖可知，c(Ag)1×103 mol·L1時，c(CrO)1×105 mol·L1，則有Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO)(1×103)2×1×1051×1011，A錯誤；由YX點變化過程中，c(Ag)不變，c(CrO)增大，而飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag)減小，與圖像不符合，B正確；Ksp(Ag2CrO4)只與溫度有關(guān)，Y和Z點的溫度均為t ，則兩點的Ksp(Ag2CrO4)相等，C正確；由于混合液中c(Cl)c(CrO)0.01 mol·L1，產(chǎn)生AgCl沉淀時c(Ag) mol·L11.8×108 mol·L1，產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀時c(Ag)1×104.5 mol·L1，顯然生成AgCl沉淀時c(Ag)較小，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D正確。13現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()30 mL 0.03 mol·L1 AgNO3溶液30 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液30 mL 0.03 mol·L1 HI溶液30 mL蒸餾水A>>> B>>>C>>> D>>>答案：B解析：溶液中Cl或Ag濃度越大，AgCl在該溶液中的溶解度越小，另外Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故在HI溶液里HI會促進AgCl的溶解，B符合題意。142019·合肥質(zhì)檢已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫軸為溶液的pH，縱軸為Zn2或Zn(OH)42的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25 時，下列說法不正確的是()A往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn24OH=Zn(OH)42B若要將某廢液中Zn2完全沉淀，通常調(diào)控該溶液的pH在8.012.0之間CpH8.0與pH12.0的兩種廢液中，Zn2濃度之比的值為108D該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×1010答案：D解析：根據(jù)圖像，往ZnCl2溶液中加入過量NaOH溶液，Zn2最終以Zn(OH)42的形式存在，故離子方程式為：Zn24OH=Zn(OH)42，A項正確；控制溶液的pH在8.012.0之間時，可以將該廢液中的Zn2完全沉淀，B項正確；由a點可知pH7.0即c(OH)107 mol·L1時，lg c(Zn2)3.0，即c(Zn2)103 mol·L1，則KspZn(OH)2c(Zn2)×c2(OH)103×(107)21017，pH8.0即c(OH)106 mol·L1時，c(Zn2)KspZn(OH)2/c2(OH)1017/(106)2mol·L1105 mol·L1，pH12.0即c(OH)102 mol·L1時，c(Zn2)KspZn(OH)2/c2(OH)1017/(102)2 mol·L11013 mol·L1，故兩種廢液中Zn2濃度之比的值為105/1013108，C項正確，D項錯誤。15以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，若沉降后混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的濃度均為1.0×104 mol·L1，則c(AsO)最大是()難溶物KspCa3(AsO4)26.8×1019AlAsO41.6×1016FeAsO45.7×1021A5.7×1016 mol·L1 B8.2×103 mol·L1C1.6×1012 mol·L1 D5.7×1017 mol·L1答案：D解析：若混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的濃度均為1.0×104 mol·L1，依據(jù)表中難溶物的Ksp大小可知，反應(yīng)過程中Fe3先形成沉淀，依據(jù)Ksp(FeAsO4)c(Fe3)·c(AsO)5.7×1021可得，c(AsO)5.7×1017 mol·L1，D項正確。162019·昆明摸底已知：T 時，Ksp(CaSO4)4.90×105、Ksp(CaCO3)2.8×109、Ksp(PbCO3)8.4×1014，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pMlg c(陰離子)、pNlg c(陽離子)。下列說法錯誤的是()Aa線是CaSO4沉淀溶解平衡曲線BT 時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中Cd點表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)<c(CO)DT 時，向CaCO3沉淀中加入1 mol·L1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀答案：C解析：本題圖像中縱軸用pM表示，橫軸用pN表示，類似于pH，溶液中離子濃度越大，對應(yīng)的pM或pN越小；相同條件下溶度積常數(shù)越小，對應(yīng)的pM或pN越大。根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)和圖像可知a、b、c分別表示CaSO4、CaCO3和PbCO3的沉淀溶解平衡曲線。只要溫度保持不變，沉淀溶解平衡曲線就不會發(fā)生變化。由以上分析可知，a線表示CaSO4的沉淀溶解平衡曲線，A項正確；T 時向水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和時，B項正確；d點所示溶液為CaCO3的飽和溶液，c(Ca2)>c(CO)，C項錯誤；一般來說，組成類型相同的難溶物，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，向CaSO4沉淀中加入1 mol·L1的Na2CO3溶液可得到溶度積較小的CaCO3沉淀，D項正確。172019·江蘇南通調(diào)研向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)H1a kJ·mol1Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)H2b kJ·mol1實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是()A溶液pH越大，Ksp(CuCl)越大B向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl的去除C反應(yīng)達到平衡，增大c(Cu2)，c(Cl)減小D.Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq)CuCl(s)的H(a2b)kJ·mol1答案：C解析：Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，故A錯誤；根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl的去除，故B錯誤；根據(jù)Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)，增大c(Cu2)，平衡正向移動，使得c(Cu)增大，促進Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)右移，c(Cl)減小，故C正確；Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)H1a kJ·mol1，Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)H2b kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律，將×得：Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq)CuCl(s)的HkJ·mol1，故D錯誤。182019·江蘇無錫模擬依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積，說法正確的是()化合物溶度積(25 )化合物溶度積(25 )FeCO33.2×1011Fe(OH)34.0×1038Fe(OH)28.0×1011FeS6.3×1018A.在c(CO)0.1 mol·L1溶液中，c(Fe2)3.2×1010 mol·L1B將FeCl2和FeCl3溶液分別調(diào)至pH10，則c(Fe2)<c(Fe3)C增加溶液的酸性，有利于將Fe2沉淀為FeS和FeCO3D將反應(yīng)液中的Fe2氧化為Fe3，有利于將鐵從溶液中除凈答案：D解析：FeCO3的溶度積常數(shù)為Ksp(FeCO3)c(Fe2)·c(CO)，溶液中c(CO)0.1 mol·L1，則有c(Fe2) mol·L13.2×1010 mol·L1，A錯誤；KspFe(OH)28.0×1011，KspFe(OH)34.0×1038，故將FeCl2和FeCl3溶液分別調(diào)至pH10，c(Fe2)8.0×103 mol·L1，c(Fe3)4.0×1026 mol·L1，則有c(Fe2)>c(Fe3)，B錯誤；增加溶液的酸性，不利于Fe2沉淀為FeCO3，C錯誤；將Fe2氧化為Fe3，有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去，D正確。課時測評1.2019·湖南懷化聯(lián)考往鍋爐注入Na2CO3浸泡液，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去，下列敘述正確的是()A溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H)均會增大BCaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸的酸性強于鹽酸D沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)答案：D解析：溫度升高，水的電離平衡和CO的水解平衡均正向移動，則Kw和c(OH)均增大，但c(H)減小，A錯誤。沉淀之間的轉(zhuǎn)化符合溶解度小的電解質(zhì)向溶解度更小的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，B錯誤。CaCO3溶解于鹽酸的原因是CaCO3(s)存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，CO與H反應(yīng)生成CO2和H2O，促使溶解平衡正向移動，生成易溶于水的CaCl2，而與硫酸反應(yīng)則生成微溶于水的CaSO4，附著在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進行，與H2SO4、HCl的酸性強弱無關(guān)，C錯誤。鍋爐注入Na2CO3浸泡液，水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)，D正確。22018·全國卷用0.100 mol·L1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L1 Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是()A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為1010B曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)C相同實驗條件下，若改為0.040 0 mol·L1 Cl，反應(yīng)終點c移到aD相同實驗條件下，若改為0.050 0 mol·L1 Br，反應(yīng)終點c向b方向移動答案：C解析：加入25 mL AgNO3溶液時，Cl與Ag恰好反應(yīng)生成AgCl，圖中c點對應(yīng)的溶液中AgCl存在沉淀溶解平衡，此時c(Cl)c(Ag)104.7 mol·L1，Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)3.98×1010，A正確；滴加AgNO3溶液時，有AgCl沉淀生成，所得曲線為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，即曲線上各點均滿足c(Cl)·c(Ag)Ksp(AgCl)，B正確；相同條件下，若改為0.040 0 mol·L1 Cl，達到反應(yīng)終點時消耗AgNO3溶液的體積為20 mL，而圖中a點滴加AgNO3溶液的體積為15 mL，C錯誤；相同條件下，若改為0.050 0 mol·L1 Br，達到反應(yīng)終點時消耗25 mL AgNO3溶液，因為Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，故溶液中c(Br)較小，則反應(yīng)終點由c向b的方向移動，D正確。3某些鹽能溶解沉淀，利用下表三種試劑進行實驗，相關(guān)分析不正確的是()編號分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1 mol·L11 mol·L1A.向中加入酚酞溶液顯紅色，說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的B分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的、，沉淀均能快速徹底溶解C混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)2NH(aq)Mg2(aq)2NH3·H2O(l)D向中加入，c(OH)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動答案：B解析：使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解，溶解后的Mg(OH)2電離使溶液呈堿性，A正確；Mg(OH)2與NH4Cl溶液反應(yīng)速率較小，沉淀不能快速徹底溶解，B錯誤；NH結(jié)合Mg(OH)2懸濁液中的OH，促進Mg(OH)2沉淀的溶解平衡正向移動，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)消耗溶液中的OH，促使Mg(OH)2沉淀的溶解平衡正向移動，D正確。42019·河北衡水聯(lián)考已知：25 時，KspZn(OH)21.0×1018，Ka(HCOOH)1.0×104。該溫度下，下列說法錯誤的是()AHCOO的水解常數(shù)為1.0×1010BZn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2)>1.0×106 mol·L1C向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2)增大DZn(OH)2(s)2HCOOH(aq)Zn2(aq)2HCOO(aq)2H2O(l)的平衡常數(shù)K100答案：B解析：HCOO存在水解平衡：HCOOH2OHCOOHOH，則水解常數(shù)為Kh1.0×1010，A項正確；Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，KspZn(OH)2c(Zn2)·c2(OH)4c3(Zn2)1.0×1018，則有c(Zn2)6.3×107 mol·L1，B錯誤；向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，發(fā)生中和反應(yīng)消耗OH，Zn(OH)2溶解平衡正向移動，溶液中c(Zn2)增大，C正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K100，D正確。52019·湖南六校聯(lián)考硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液C向c點的溶液中加入0.1 mol·L1 Hg(NO3)2，則c(S2)減小D升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化答案：C解析：溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溶液的溫度不變，則Ksp不變，A錯誤；根據(jù)Qc與Ksp的相對大小判斷溶液是不是飽和溶液，若QcKsp，則溶液達到飽和，若Qc>Ksp，則溶液為過飽和溶液，若Qc<Ksp，則溶液為不飽和溶液；a點為不飽和溶液，B錯誤；溫度一定，則難溶物的Ksp一定，根據(jù)c(S2)Ksp/c(Hg2)判斷硫離子濃度變化，汞離子濃度增大，則硫離子濃度減小，C正確；升高溫度，促進硫化汞的電離，所以汞離子和硫離子濃度都增大，D錯誤。62019·四川成都診斷常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知 0.58)。下列分析不正確的是()Aa點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)B飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(OH)>c(H)>c(Ca2)>c(WO)C飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁D石灰乳與0.1 mol·L1 Na2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2WO=CaWO42OH答案：B解析：由題圖可知，常溫下，Ksp(CaWO4)c(Ca2)·c(WO)105×1051010，同理，KspCa(OH)2105×(101)2107，而a點濃度商QCa(OH)21018，Q(CaWO4)1012，故均未達到溶解平衡狀態(tài)，A正確；設(shè)飽和Ca(OH)2溶液中c(Ca2)x，則c(OH)2x，故x·(2x)2107，解得x3×107，同理，設(shè)飽和CaWO4溶液中c(Ca2)y，則y105 mol·L1，則混合后c(Ca2)×mol·L1，c(OH) mol·L1，c(WO)×105 mol·L1，所得混合溶液呈堿性，c(H)最小，B錯誤；飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，由于消耗溶劑水且生成NaOH，使Ca(OH)2的溶解平衡逆向移動，析出Ca(OH)2而使溶液變渾濁，C正確；KspCa(OH)2>Ksp(CaWO4)，則相同溫度下Ca(OH)2的溶解度大于CaWO4，故石灰乳與0.1 mol·L1 Na2WO4溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生CaWO4沉淀，離子方程式為Ca(OH)2WO=CaWO42OH，D正確。72019·河北保定模擬已知298 K時，Ksp(NiS)1.0×1021，Ksp(NiCO3)1.0×107；pNilg c(Ni2)，pBlg c(S2)或lg c(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298 K時，溶液中陽離子、陰離子濃度的負對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C對于曲線，在b點加熱(忽略蒸發(fā))，b點向c點移動DM為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO答案：C解析：298 K時，Ksp(NiS)1.0×1021，Ksp(NiCO3)1.0×107，NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A正確；Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3)，則曲線代表NiS，曲線代表NiCO3，在d點溶液中存在溶解平衡：NiS(s)Ni2(aq)S2(aq)，加入Na2S，S2濃度增大，平衡逆向移動，Ni2濃度減小，d點向b點移動，B正確；對于曲線，在b點加熱，NiS溶解度增大，S2和Ni2濃度均增大，b點向a點方向移動，C錯誤；曲線代表NiCO3，a點c(Ni2)c(CO)，Ksp(NiCO3)c(Ni2)·c(CO)1.0×107，c(Ni2)c(CO)1.0×103.5，M3.5，且對應(yīng)的陰離子是CO，D正確。82019·河南鄭州質(zhì)檢工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O，易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3，再將Cr3轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理：_。(2)已知KspCr(OH)31×1030。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3使c(Cr3)1×106 mol·L1，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_。(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式_。(4)Cr3在強堿中可被雙氧水氧化為CrO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_?？刂破渌麠l件不變，反應(yīng)溫度對Cr3轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70 時，Cr3轉(zhuǎn)化率下降的原因是_。答案：(1)Cr2O3SO22H=2Cr33SOH2O(2)6(3)Cr(OH)3H2OHCr(OH)4(4)2Cr33H2O210OH=2CrO8H2O雙氧水在較高溫度下發(fā)生分解，濃度降低解析：(1)酸性含鉻廢水中含有Cr2O，Cr2O具有較強的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒和元素守恒寫出離子方程式：Cr2O3SO22H=2Cr33SOH2O。(2)室溫下，Cr(OH)3的KspCr(OH)3c(Cr3)·c3(OH)1×1030，溶液中c(Cr3)1×106 mol·L1，則有c(OH)1×108 mol·L1，此時溶液的pH6。(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，而Al(OH)3發(fā)生酸式電離的方程式為Al(OH)3HAl(OH)4，類比推理寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式。(4)Cr3在強堿中被雙氧水氧化為CrO，而H2O2則被還原為H2O，結(jié)合得失電子守恒及元素守恒寫出離子方程式：2Cr33H2O210OH=2CrO8H2O。分析反應(yīng)溫度對Cr3轉(zhuǎn)化率的影響圖可知，隨著溫度升高，開始階段Cr3轉(zhuǎn)化率增大，溫度超過70 時，Cr3轉(zhuǎn)化率下降，其原因可能是雙氧水在較高溫度下發(fā)生分解，濃度降低，溶液的氧化能力下降。92019·廣東深圳中學模擬弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。某溫度下，若向0.1 mol·L1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中，下列關(guān)系中一定正確的是_。Ac(H)·c(OH)1×1014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)>c(K)Dc(Na)c(K)0.05 mol·L1已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H>0。若要使該溶液中Ca2濃度變小，可采取的措施有_。A升高溫度 B降低溫度 C加入NH4Cl晶體 D加入Na2A固體(2)已知：CH3COOHCH3COOHKaH2OHOHKw則反應(yīng)CH3COOH2OCH3COOHOH的平衡常數(shù)K_。(3)常溫下，若在0.10 mol·L1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH8時，c(Cu2)_mol·L1KspCu(OH)22.2×1020。答案：(1)小于BCBD (2)(3)2.2×108解析：(1)H2A在水中分步發(fā)生電離，則A2發(fā)生水解，而HA不發(fā)生水解，則NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈堿性，故等物質(zhì)的量濃度時，NaHA溶液的pH小于Na2A溶液。水的離子積常數(shù)為Kwc(H)·c(OH)，若溫度為25 ，則Kw1×1014，其他溫度下則不是，A錯誤；向0.1 mol·L1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1 KOH溶液至溶液呈中性，則有c(OH)c(H)，結(jié)合電荷守恒可得c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)，B正確；二者恰好完全反應(yīng)所得溶液呈堿性，若溶液呈中性，則n(NaHA)稍大于n(KOH)，則有c(Na)>c(K)，C正確；溶液呈中性時，V(NaHA)>V(KOH)，則有c(Na)c(K)0.05 mol·L1，D錯誤。升高溫度，CaA的溶解平衡正向移動，c(Ca2)增大，A錯誤；降低溫度，CaA的溶解平衡逆向移動，c(Ca2)減小，B正確；加入NH4Cl晶體，NH與A2發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，CaA的溶解平衡正向移動，c(Ca2)增大，C錯誤；加入Na2A固體，c(A2)增大，CaA的溶解平衡逆向移動，c(Ca2)減小，D正確。(2)由反應(yīng)反應(yīng)可得：CH3COOH2OCH3COOHOH，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。(3)Cu(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，則有KspCu(OH)2c(Cu2)·c2(OH)2.2×1020，故有c(Cu2)mol·L12.2×108 mol·L1。102019·山東濰坊中學模擬硫及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有著廣泛的應(yīng)用。(1)BaSO4難溶于強酸，可用作鋇餐。某溫度下將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，加入Na2CO3固體使c(CO)增大，溶液中c(SO)的變化曲線(溶液體積不變)如圖甲所示，根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析、回答：已知該溫度下BaSO4的Ksp1.0×1010圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(SO)變化的曲線是_(填“MP”或“MN”)。該溫度下，BaCO3的Ksp_。(2)實驗室用堿液吸收SO2尾氣，含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。由圖可知，NaHSO3溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，請從原理角度用必要的化學用語和文字說明解釋原因：_。25 時，用0.1 mol·L1 NaOH溶液吸收SO2氣體至pH7.2時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。答案：(1)MP2.5×109(2)酸性溶液中存在水解平衡：HSOH2OH2SO3OH和HSOSOH兩個過程，電離程度大于水解程度，故溶液呈酸性c(Na)>c(HSO)c(SO)>c(OH)>c(H)解析：(1)BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2CO3固體使c(CO)增大，Ba2與CO結(jié)合生成BaCO3沉淀，上述平衡正向移動，則溶液中c(SO)增大，故曲線MP代表c(SO)變化。該溫度下Ksp(BaSO4)c(Ba2)·c(SO)1.0×1010，由圖可知，溶液中c(SO)2.0×105 mol·L1時，c(CO)5.0×104 mol·L1，此時溶液中c(Ba2)5×106 mol·L1，故BaCO3的Kspc(Ba2)·c(CO)5×106×5.0×1042.5×109。(2)由圖可知，當溶液的pH在45之間時，含硫微粒主要以HSO形式存在，據(jù)此推測NaHSO3溶液呈酸性。NaHSO3中存在HSO的電離平衡(HSOSOH)和水解平衡(HSOH2OH2SO3OH)，由于HSO的電離程度大于其水解程度，故NaHSO3溶液呈酸性。25 時，用0.1 mol·L1 NaOH溶液吸收SO2氣體至pH7.2時，此時溶液呈堿性，則有c(OH)>c(H)。由圖可知，溶液的pH7.2時，存在c(HSO)c(SO)，故溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na)>c(HSO)c(SO)>c(OH)>c(H)。