2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
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2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案知識(shí)·巧學(xué)·升華一、計(jì)算主要涉及類型1.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。2.根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。實(shí)際上以上兩種類型都是根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一種物質(zhì)的質(zhì)量。二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可簡(jiǎn)單歸納為六個(gè)字:設(shè)、寫、擺、列、解、答。要點(diǎn)提示:寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;擺的時(shí)候,通常先擺相對(duì)分子質(zhì)量,然后再擺實(shí)際質(zhì)量。在做題的過(guò)程中,可能會(huì)出現(xiàn)不擺有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量,直接列出比例式,或者只擺有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量,不列出比例式。這些都是錯(cuò)誤的。2.各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純,必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。3.各有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量一定計(jì)算正確,有的需要乘上它的化學(xué)計(jì)量數(shù)。4.計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。5.計(jì)算過(guò)程中的各物理量的單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一,單位要帶入計(jì)算過(guò)程。6.必須正確書(shū)寫化學(xué)方程式,如化學(xué)式書(shū)寫不得有誤,必須配平等。7.解題過(guò)程要完整規(guī)范。例題電解54克水,可生成氧氣多少克?解:設(shè)可生成水的質(zhì)量為x2H2O2H2+O236 g32 g54 g x x=48 g答:生成氧氣的質(zhì)量是48克。問(wèn)題·思路·探究問(wèn)題:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)應(yīng)注意些什么?思路:根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)考慮化學(xué)式的書(shū)寫,化學(xué)方程式的書(shū)寫是否正確,有關(guān)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算是否有誤,格式是否規(guī)范等等。探究:(1)有關(guān)的化學(xué)方程式的書(shū)寫一定要正確;(2)各有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量一定計(jì)算正確,有的需要乘上它的化學(xué)計(jì)量數(shù);(3)所列比例式中,物質(zhì)的質(zhì)量都應(yīng)該是有關(guān)純凈物的質(zhì)量,如為不純物的質(zhì)量,需要算出純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算;(4)計(jì)算中所用的已知物的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的;(5)計(jì)算中的單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一;(6)解題過(guò)程要完整規(guī)范。典題·熱題·新題例1:12 g鎂帶要完全燃燒生成氧化鎂,需消耗氧氣多少克?同時(shí)生成氧化鎂多少克?思路解析:本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量,求另一反應(yīng)物的質(zhì)量以及生成物的質(zhì)量。解:設(shè)需消耗氧氣的質(zhì)量為x,同時(shí)生成氧化鎂的質(zhì)量為y。2Mg+O22MgO48 32 8012gxy解得:x8g,y20g。答:消耗氧氣的質(zhì)量為8 g,同時(shí)生成氧化鎂的質(zhì)量為20 g。深化升華根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,要注意化學(xué)方程式的配平和正確的格式。在有些題目中,不要只停留在表面上,要嚴(yán)格按照化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,化學(xué)方程式一定要注意配平。例2:反應(yīng)X+2YR+2M中,當(dāng)1.6 gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4 gR,且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為119,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A.239B.169C.329D.469思路解析:根據(jù)R和M的質(zhì)量之比為119和R的質(zhì)量為4.4 g,可求出M的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量守恒可求得Y的質(zhì)量,最后即可求得Y和M的質(zhì)量之比。X+2YR+2M質(zhì)量之比: 11 91.6 g 4.4gx(1)11/4.4 g=9/xx=3.6 g(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:Y的質(zhì)量為:4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 gY和M的質(zhì)量之比是:6.4 g3.6 g=169。答案:B深化升華此題考查的知識(shí)是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等(即質(zhì)量守恒)。